铁锅生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触；炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是____________________________。铝锅轻便、耐用，其原因是 。
（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是________ _____________。
4、（3分）归纳总结是学习化学的重要方法，可以将零散的化学知识点系统化。小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了右图所示的转化关系图。请问题：
（1）写出括号内一种含有碳元素物质的化学式______ ； （2）转化关系图中由C→CO2的 反应类型是____________反应；
（3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生置换反应并生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式 _____ 。
5、（2分）右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。 三、实验探究（每空1分，共计12分）
1．（6分）如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。 （1）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的
程式为_________ 。若用装满水的乙装氧气，A端应与________（填“B”或“C”） 端相连。 （2）若制备的气体是CO2，则试剂常用___________，Y
是 ，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集
体的装置。若乙中放入饱和的碳酸氢钠溶液，该溶液的作用是除去________；反应的化学方程式为 。
2．（6分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。 【实验与探究】 （1）实验如下：
实验操作步骤 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生 。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 实验现象 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想 成立。 结论及解释[ CO2气化学方置收集
回答下列
（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 四、计算题（6分）
1．（2分）已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
2．（4分）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的
优点是 。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质
量是多少克？
化学试题 参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计16分）
1、D 2、A 3、C 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 二、理解与应用（第5小题2分，其余每空1分，共计16分） 1、（3分）（1）H2 （2）NaHCO3 （3）SO2
2、（4分）（1）①分别将亚硝酸钠和食盐加热，有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠，无气体产生是食盐； ②分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐。
（2）无色酚酞试液（紫色石蕊试液） （3）2NaNO2+ 2HCl= NaCl+ NO2↑+ NO↑+ H2O
3、（4分）（1）水 使油与氧气隔绝 铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 （2）硫酸镁、硫酸铜溶液 （答对一个不给分）
4、（3分） （1）CO （2）化合（或置换） （3）2Mg+CO2错误！不能通过编辑域代码创建对象。2MgO+C
5、（2分）> 100
三、实验探究（每空1分，共计12分）
1、（6分）（1）2H2O2 MnO 2 2H2O+O2↑ C
（2） 稀盐酸 大理石（或石灰石） HCl HCl+ NaHCO3= NaCl+ H2O+ CO2↑ 2、（6分）【猜想与假设】NaOH和Na2CO3
【实验与探究】 1.
实验操作步骤 白色沉淀 Ⅰ 实验现象 结论及解释 2.碱 滴加过量的氯化钡溶液 【反思与交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 四、计算题（6分） 1. （2分）26.5% 不变
2. （4分）
（1）A （1分）（2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便 （1分） （3）解：设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑············1分
73 44 0.73g×10% x
73：44= 0.73g×10%：x
解得x=0.044g ·················1分
答：（略）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H B. 用氧化法除去废水中的Al3 C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质
光
2. 用化学用语表示CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是( )
＋
＋
A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl的电子式：H∶Cl
C. CH4的结构式：CH4 D. Cl的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1
的氨水：Cu2＋、Na＋、SO24－、NO3－
B. 0.1 mol·L
－1的CaCl2溶液：Na＋
、＋
、Cl－
、NO3－
C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：＋
、H＋
、SO24－
、NO3－
D. 0.1 mol·L
－1
的NaHCO3溶液：＋
、Na＋
、NO3－
、OH－
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2024年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
