(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．A [解析] ①性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁无法构成原电池，而生铁可构成原电池；③由于铝易在表面形成一层致密的氧化膜而耐腐蚀，铝属于活泼金属；⑥区别钾元素和钠元素可用焰色反应，故选A项。
2．B [解析] 金属钠与水能发生剧烈反应，所以不能从水溶液中置换Ti，A错误；高炉炼铁用CO还原氧化铁，B正确； 制取金属钠宜用电解熔融的氯化钠来进行，C错误； 炼铜则是热还原法，然后用电解精炼法得到高纯度的铜，D错误。
3．B [解析] 依题意：甲、丙都是氧化物说明此元素是变价元素，铁常见有＋2和＋3价，铜常见有＋1和＋2价，碳常见的有＋2和＋4价，铝不是变价元素。
4．C [解析] 铜片和铁片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀盐酸，先发生如下两个反应：CuO＋2H===Cu2＋H2O、Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O。因为Fe比Cu活泼，Fe3的氧化性比Cu2的强，所以再发生反应：2Fe3＋Fe===3Fe2，若Fe3过量，则接着发生反应2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2，若Fe过量，则还会发生反应Fe＋Cu2===Fe2＋Cu，但不论哪种情况，溶液中都有Fe2存在。
5．A [解析] 要注意题中强调足量的NaOH溶液。选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3 6种盐。选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO3 3种盐。选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO4 3种盐。选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO4 5种盐。故选A。
6．D [解析] 加入I溶液后，AB段Fe3的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n(MnO4)＝0.5 mol÷5＝0.1 mol。继续加入I溶液，Fe3的物质的量减少，发生反应2Fe3＋2I===2Fe2＋I2，反应的n(Fe3)＝0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3消耗的n(MnO4)＝0.75 mol÷5＝0.15 mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3，加入少量SCN溶液，溶液颜色不变。
7．(1)B(3分)
(2)NaOH溶液(2分) Al3＋4OH===AlO2＋2H2O(5分) (3)11.2(3分)
2、Cl与Ag不共存；CO2与Cu2、Ag、Mg2、Al3都不共存。 [解析] (1)SO43
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(2)利用Al(OH)3的两性将Al元素从废水样品中分离出来。 (3)根据题中转化关系图有2Ag～Cl2～H2。 11108 g
即n(H2)＝n(Ag)＝×＝0.5 mol，
22108 g/molV(H2)＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L。 8．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(4分) (2)①2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl(4分) D(3分) ②a、d(4分) 高锰酸钾颜色褪去(2分) 9．(1)过滤(2分)
(2)Na、AlO2、OH(3分) 稀硫酸(2分)
(3)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O(3分) 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分) (3分)
△
(4)2Cu＋O2＋2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O(3分)
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[解析] (1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且合金中的金属只有Al溶于过量的NaOH溶液，故溶液A中肯定含有Na、OH及生成的AlO2；根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂为H2SO4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应：Al(OH)3＋3H===Al3
＋
＋
＋
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＋3H2O；改进措施是吸收掉挥发出来的HCl，故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO3
溶液的洗气瓶。(4)从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故△△
可以通过2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，即总反应式为2Cu＋O2＋2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O。
10．(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3分) (2)Na2CO3(2分)
(3)假设2(2分) 方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3，白色沉淀为CaCO3(3分)
点燃
(4)4Na＋3CO2=====2Na2CO3＋C(4分)
(5)不同意(1分)；因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对) (3分)
[解析] 根据溶于水溶液呈碱性，不能得出一定含有Na2O，因为Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，滤液不能使酚酞试液变红，则白色固体为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，这是不可能的，因为反应物中没有
氢元素，不会生成氢氧化钠。高考模拟理综试卷化学试题及答案
注意事项：
1．本试卷选择题共16分，非选择题共34分，全卷满分50分；考试时间60分钟；
2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号用0.5毫米 黑色墨水签字笔填写在答题卷的相应位置上；
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动 ，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题；
4．考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。 你可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计16分）
1、2013年度环保世纪行活动于5月7日至9日开展，主题为持续改善环境质量、建设美丽幸福德州。活动以党的十八大精神为指导，按照“实施生态美市战略，共建共享幸福德州”的总体要求，推动区域内环境问题的有效解决，持续改善环境质量，提升人民群众幸福指数，促进美丽幸福德州建设进程。下列做法不利于保护环境的是
A．
C．
实行垃圾分类回收再利用 B．工业污水处理达标后再排放
推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧 D．过量使用农药化肥提高农作物产量
2、下列关于德州特产的说法中，属于化学变化的是
A． 齐河黑陶的烧制 B．宁津景泰蓝上的 C．乐陵小枣榨汁 D．庆云草帽辫的编制
铜丝加工成各种花纹
3、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。小明同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥金刚石；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨大理石；⑩尿素[CO(NH2)2] 对上述物质的分类正确的是
A．属于碱的有①② B．属于单质的只有⑦ C．属于有机物的有③⑤⑩ D．属于氧化物的有④⑧
4、2014年央视3.15晚会发布信息：市场上一些橡皮、涂改液经检测机构检验后发现甲苯（C7H8）超标34倍。甲苯不但会刺激眼睛、呼吸道，如果在密闭空间里大量吸入，还会造成急性中毒，甚至会致癌。下列有关甲苯的说法错误的是
A．从性质上看：甲苯是一种有毒的物质 B．从变化上看：甲苯完全燃烧只生成水 C．从宏观上看：甲苯由碳、氢二种元素组成
D．从微观上看：1个甲苯分子由7个碳原子和8个氢原子构成
5、化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是
A．向试管中滴加液体时，滴管应插入试管口中，以免液体滴在外面 B．红磷在氧气中点燃，只发出大量的热
C．配制氯化钠溶液，用托盘天平称取5.0g氯化钠 D．一氧化碳还原氧化铁时，先加热，后通入一氧化碳 6、推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
①MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质；②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛里一定含有C和H；③碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素和氧元素；④酸能使紫
色石蕊溶液变红，CO2通入紫色
石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸；
⑤单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；⑥原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分；⑦置换反应的生成物为单质和化台物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应
A．②③ B．①③⑤ C．②④⑥⑦ D．②③⑤ 7、以下归纳和总结完全正确的一组是
A． 对鉴别方法的认识 B．对安全的认识 ①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 C． 对现象的认识 ①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 8、下列图像正确的是 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 D．对防锈的认识 ①自行车的支架喷油漆防锈 ②菜刀用后及时洗净擦干 ③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 A．浓硫酸加入水中 B．NaOH溶液中滴入稀盐酸 C．向NaCl不饱和溶液加入NaCl D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉 二、理解与应用（每空1分，共计
16分）
1、（3分）化学与我们的生活密切相关．请从①干冰 ②食醋 ③小苏打 ④氢气 ⑤蛋白质 ⑥二氧化硫中选择适当的物质填空（填化学式）。
（1）燃烧产物对环境无污染，被称为“绿色能源”的是 _________ ； （2）人体出现胃酸过多时，可用作治疗药物的是 _________ ； （3）在空气中会导致酸雨形成的是 。
2、（4分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，按照《食品添加剂使用卫生标准》规定，食品中允许添加限量为70mg/kg，不可超量、超范围使用。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后，可引起中毒，甚至死亡。亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 项目 水溶性 熔 点 沸 点 跟稀盐酸作用 亚硝酸钠（NaNO2） 易溶，在15℃时溶解度为81.5g 271℃ 320℃会分解，放出有刺鼻气味的气体 放出红棕色的气体NO2 氯化钠（NaCl） 易溶，在15℃时溶解度为35.8g 801℃ 1413℃ 无反应 （1）根据上表提供信息，请写出鉴别亚硝酸钠和食盐的两种方法： ① ； ② 。
（2）亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是 。
（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物（NO2 、NO）和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 。 3、（4分）人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
