C．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH- ═NH3·H2O+CO32-+ H2O D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++ 2NH3·H2O═Cu(OH) 2↓+2NH4+
10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是( )
A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性 B．电池放电时，A极电极反应为：2Na+＋xS +2 e－= Na2S C．电池放电时，Na+向电极A极移动
D．电池放电的总反应为2Na＋xS = Na2S，每消耗1molNa转移2mol电子
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是( )
A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0 B．在一密闭容器中发生2SO2(g)+O2(g)移动，
c2(SO3)c2(SO2)c(O2)2SO3(g)反应，平衡后增大压强，平衡会正向
.值增大
C．已知25℃时，sp(AgCl)=1.8×10-10、sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大
于Ag2CrO4的溶解度
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成
下列说法不正确的是 ．．．
A．咖啡酸分子中所有原子不可能处在同一个平面上 B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C．1mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2
D．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
B．检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象
C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
D．探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
14．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其1=5.4×10-2、2=5.4×10-5。常温下几种草酸盐溶液的pH见下表： 编号 溶液 pH ① 0.01 mol/L HC2O4 3.1 ② 0.01 mol/L 2C2O4 8.1 ③ 溶液①与溶液②等体积混合 未测定 下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是 A．①中：c(+)>c(HC2O4-)> c(H+) > c(C2O42-)>c(OH-) B．②中：c(+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+) C．③中：c(+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) D．③中：2c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(H+)
15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO(g)＋O2 (g)②2NO2(g)
2NO2(g)
N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是 A．T1℃时反应②的化学平衡常数＝0.6 B．前5min反应的平均速率v(N2O4)＝0.18mol·(L·min) C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化10%
非选择题 （共80分）
－1
1.5 1 － c/mol·LNO2 1.0 N2O4 0.5 率为
0 5 10 15 t/min 16．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下： 已知：Mg2SiO4(s) + 4HCl(aq)kJ·mol-1
烟气(含CO2)固碳矿化橄榄石磨碎溶解HCl过滤滤渣过滤碱式碳酸镁2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04
NH3
注：碱式碳酸镁3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O
（1）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应所用反应物主要是工业上通过电解法得到，请在上图虚框内补充一步工业生产流程 ▲ 。 （2）流程图中滤渣的主要成分是 ▲ 。 （3）写出矿化反应的离子方程式 ▲ 。 （4）下列物质中也可用作“固碳”的是 （填字母）
a．CaCl2 b．CH3COONa c．(NH4)2CO3 （5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下
析其原因 ▲ 。
（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对
橄榄50石溶40解效30率/ 10020406080100温度/℃▲ 。
120 minA降，分
量NaCl溶解后
所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 ▲ 。
17．(15分)药物I可以通过以下方法合成：
已知
（1）化合物E中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填官能团的名称）。 （2）化合物的结构简式为 ▲ ；由C→D的反应类型是： ▲ 。 （3）写出E→F的化学方程式 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢 （5）
苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5nBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线
流程图示例如下：
▲
18．（12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
取15.1gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。 小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 ▲ 。
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是
▲ ；
（3）某环境监测小组用含0.100 mol·LNa2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶
n(Na2SO3)=
5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量I溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00 mL。
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+）
则滴定过程中可用 ▲ 作指示剂；滴定终点的现象 ▲ 。 计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。（写出计算过程） ▲ 。
19．（15分）实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用制备的AlCl3溶液溶解一定量的
CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。
-1
（1）实验室用ClO3和浓HCl常温下制备Cl2，其离子方程式为 ▲ ；C装置的作用 ▲ 。
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓HCl，为了防止AlCl3蒸气凝固
堵塞导管，实验中可采取的措施是 ▲ 、 ▲ 。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 ▲ 。
（4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n(CaCO3)：n(AlCl3)＞67，其原因是 ▲ 。
（5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的
白云石煅烧， ▲ 。
（实验中须用到的试剂有：硝酸铵溶液、氨气、二氧化碳；须用到的仪器：pH计。 已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀）。
20．（14分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol 3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol
－1 －1
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol 写出FeO(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式 ▲ 。
－1
（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋
5FeSO4＋12H2SO4。则5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为 ▲ 。
（3）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol
－1
①其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是： ▲ 。 ②某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n(CO)：n(SO2)]分别为11、31时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)：n(SO2)＝31的变化曲线为 ▲ 。
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
