(4)写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式 。 28. (15分）
实验室欲制备高效漂白剂亚氯酸钠（NaCLO2），并对其样品进行分析。
查阅资料知：浓硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反应生成CLO2气体，利用CLO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaCLO2。NaCLO2饱和溶液在低于38℃时析出NaCLO2?3H2O，高于38℃时析出NaCLO2，高于60℃时析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL。 (1)
称 。
(2) 生成NaCLO2的离子方程式为 。 (3) 装置D的作用是 。
(4) 取反应后C中试管内溶液，在55℃蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶体。
(5)称取Wg的产品 ，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量I和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示剂，用c mol/lNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml(已知：I2+2S2O3 === 2I+ 4O6)。则产品中NaCLO2的质量分数为 （用含W、c、V的代数式表示）。
(6)如果C中没有冷水浴，则产品中的杂质有 、 和 H2SO4 ，设计实验证明杂质中含有H2SO4： 。 (填“胰腺”或“胰岛”) ，引起胰液的分泌，该激素还可抑制胃酸的分泌 。
(2)严重呕吐引起细胞外液渗透压升高，从而通过刺激位于 的感受器，引起 分泌增加，促进肾小管和集合管重吸收水；乙醇可抑制该激素的分泌，故饮酒后尿量会 。
（3）寒冷环境中，甲状腺分泌甲状腺激素的量受垂体的调节，而垂体的活动又受下丘脑调控，说明甲状腺激素的分泌存在 调节。机体通过 作用，使血液中的甲状腺激素经常维持在正常的相对稳定的水平。 （二）选考题
36.【化学——选修2化学与技术】（15分）
锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3),)的工艺如下：
已知：①
-2-2-
仪器a的名
“缄浸”过程中的反应为： Ge02 +2NaOH == Na2GeO3 + H20 As203 +2NaOH == 2NaAs02 + H20
②“蒸馏”过程中的反应为：Na2Ge03 +6HCL == 2NaCL + GeCL4 +3H20 ③GeCL4的熔点为-49.5℃，AsCL3与GeCL4的沸点分别为130.2℃、84℃.
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第 周期 族。 （2）“氧化除砷”的过程是将NaAs03氧化为Na3As04，其反应方程为 。 （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 。 (4）工业上与蒸馏操作相关的设备有 （填正确答案编号）。 A.蒸馏釜 B.离心萃取机 C.冷凝塔 D.加压过滤机
(5)“水解”操作时发生的化学反应反应方程为 ，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 （答一条即可）。
(6)若1.00吨二氧化锗粗品（含杂质30.0%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 。
37.[化学一物质结构与性质](15分）
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。
（1）写出硼元素基态原子的电子排列图 。
（2）B、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （3）与三氯化硼互为等电子体的一种分子的化学式为 。
（4）磷化硼（BP）是一种磨材料。它是由三溴化硼和三溴化磷在氢气气氛中，高温（＞75℃）下制得的。它的晶体结构单元与金刚石类似。写出生成BP的反应方程式 ；已知BP晶胞参数为a pm，则BP密度的表达式为 g/cm(用含a、Na的式子表示)。
（5）正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图l）
①1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键。 ②硼酸溶于水后，电离生成少量
[B(OH)4]和H离子。 [B(OH)4] 中B原子杂化类型为
-+
-3
。
（6）科学家发现硼化镁在39 时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列-。如图2是该晶体微观空间取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化镁的化学式为 。
38.[化学一选修5有机化学基础]（15分）
下图是合成香料定香剂C及吸水性高分子聚酯N的路线示意图。
（1）反应①的反应类型是
，反应②所需的试剂和条件是 。
（2）天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式为 。 （3）反应③的化学方程式是 。 （4）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是 。 （5）是C的同分异构体，则符合下列条件的有 a.有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银 b.分子内含笨环，苯环上取代基不超过三个 c.再次反应，苯环上一元取代产物有两种 其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物结构简式为
。
种。
（6）请参考上述线路，设计一条由 CH3 CH20H为原料制备CH3 CH2 CH2CH20H的合成线路（无机试剂任选）。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效。 ．．．．．
4．以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ba 137
选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意 1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是 ．．．A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”
B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
C．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质 D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染 2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式： CH3COH 3．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体 B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染 C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化 4．3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2 ΔH>0。下列说法正确
的是
A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体 B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性 C．该反应的能量变化关系可以用右图表示
D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023 A．原子半径：W＞＞Y
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．元素W最高价氧化物的水化物为强酸 D．化合物从2Y、2Y中化学键的类型相同
6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO－3、Cl－ B．水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：+、Ba2+、NH+4、BrC．
Kwc(H?)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、＋、SiO2—3、NO—
3 D．1.0 mol·L-1的CaCl－－
2溶液：Na＋、＋、Cl、CO23
7．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用拌。
B．称量2．0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在
加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
C．用装置甲除去乙烯中少量SO2气体
D．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再斗上口倒出水相
选项 a b c d A SO2 SO3 S H2SO4 B Na2O Na2O2 Na NaOH C CO CO2 C H2CO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H电解2O══ 2OH- +H2↑+Cl2↑B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O＝＋HCO－3
dabc－
玻璃棒搅
右盘上添从分液漏Al(OH)3↓
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2024年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
