18.⑴NH2OH+2O2+H=NO2+H2O2+H2O ⑵5.000×10mol/L ⑶①2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O或Cr2O7
+3H2O2+8H=2Cr+3O2↑+7H2O ②酸式滴定管、锥形瓶 锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去 三、
19. ⑴原子晶体 ⑵Cl2 H2SiO3或H4SiO4
-2-2--⑶SiO2+2OH=SiO3+H2O SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3 ⑷3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3↑
+
3+
-+--3-+2+2-
高温
20．因为上述反应平衡常数不大，可通过改变浓度使其发生移动，呼吸新鲜空气增加为O2分压，降低COHbO2+CH3CH(OH)COOH+CO2 Hb(H)CO2+O2+CH吸热3CH(OH)COO 分压。 因为升温时平衡右移
+
-
21. ⑴较多 低 有关 ⑵界面MgO/MgAl3+
2+2O4：2Al-3Mg+4MgO=MgAl2O4 界面MgAl2+
3+
2O4/Al2O3：3Mg-2Al+4Al2O3=3MgAl2O4 13 四、
22. 或 或
C6H6巾捂处空⑶
24.⑴
⑵2-羟基丙酸甲酯或α--羟基丙酸甲酯 ⑶6 五、
25. 0.019%
26. ⑴Cr(CO)6 Cr(CO)5PMe3 Na2[Cr(CO)5] ⑵Mo(CO)6+PPh3 Mo(CO)5PPh3+CO
23.⑴HCl、CO、
等 HCl ①用湿毛住口鼻②弯下腰吸低气 ⑵消去反应 ④
高考模拟理综试卷化学试题及答案
第Ⅰ卷
选择题 共21小题，每小题6分，共126分 一、选择题本大题共13小题，每小题6分 题目要求的。
7.我国古代做衣服的主要原料是麻和丝。下列有关说法中不正确的是 ．．．A.麻的主要成分表示为（C6H1206)
B.丝的主要成分是蛋白质
C.麻和丝生要成分均属于高分子化合物 D.麻和丝可以通过灼烧进行区分
8.、Y、、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：
共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
A.的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物
B.化合物Q、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解 C.元素M、Q、的简单离子半径：r(M) ＞r(Q) ＞r()
D.在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液 9.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
10.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉
中注入饱和Na2CO3 溶液侵泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[sp(CaCO3)=110, sp(Ca SO4)=110]。下列说法正确的是
A.温度升高，Na2CO3 溶液中各种离子的浓度均增大 B.沉淀转化的离子方程式为CO3（aq）+ CaSO4 C.该条件下CaCO3的溶解度约为110g
-3
2-
+-2-
-10
-6
CaCO3（s）+ SO4（aq）
2-
2?c(SO4)4D. CaCO3和CaSO4共存的体系中，一定有 ?9X102?c(CO3)11.有机物可发生如下图示反应，已知产物Y属于脂类。下列说法正确的是
A.反应③的条件是稀硫酸、加
热 B.反应①②的类型不可能相同
D. Y、均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.有机产物是一种纯净物
12. 碘酸钙[Ca(IO3)2]是-种食品添加剂，以CLO3、I2为原料，采用如下图所示的流程可制备碘酸钙。 下列有关说法正确的是
A.“反应I”中主要反应的离子方程式为
CIO3 +5CL+ 6H = 3CL2↑ +3H20
B.“反应I”适宜在水浴加热的条件下进行
C.进行“反应Ⅱ”之前需向溶液中滴加过量2C03溶液除去其中的盐酸 D. “醇洗”的目的是为了除去产品中某些不溶性杂质
13. 已知：pa =-Lga, 25℃时，H2SO3的pa1=1.85, pa2=7.19。用0.1mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数pH)。下列说法不正确的是 ．．．
A.a点所得溶液中2c(H2SO3)+c(SO3) ＜ 0.1 mol/L B.b点所得溶液中c(H2SO3)+c(H)= c(SO3)+c(OH) C.C点所得溶液中2c(Na) = 3c(HSO3) D.d点所得溶液中 c(Na)＞c(SO3)＞c(HSO3)
第Ⅱ卷
（一）必考题 26.(14 分)
钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用。回答下列问题： （1） V2O5为两性氧化物,它与强碱反应生成钒酸盐（VO4）。该反应的离子方程式为 。 （2）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。在催化氧化的过程中，发生V2O5与 VO2之间的转化，写出催化氧化SO2过程中发生的两个氧化还原反应力程式 。
（3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为V0（钒氧基离子)，并生成氯气。若要制取标准状况3.36 L
2+
3-+
2--+
-+
2--2---+
字为
的氯气，则至少需要V2O5的质量为 g。
（4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：
①放电过程中氢离子的作用是 和
。
②充电过程中，阳极室颜色变化为 ，极反应式为 。 27. (14 分）
苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一。在工业上， 苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下：
回答下列问题 (1)已知：
(2)在温度为T1时，该反应的平衡常熟=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol。
①该时刻化学反应 (填“是”或“不是”）处于平衡状态。
②下列叙述能说明乙苯与C02在该条件下于平衡状态的是 （填正确答案编号）。 A.正、逆反应速率的比值恒定 B.c(CO2)=c(CO)
C.混合气体的密度不变 D.CO2的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 （填正确答案编号）。 (3)在温度为T2时的恒定容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为 ，乙苯的转化率为 （均用含P0、P的表达式表示）。
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
