有机物A的相对分子质量Mr(A)是氢气相对分子质量的83倍。A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：
A 稀H2SO4 Δ C
(1)A的结构简式为 ，由F到G的反应类型为 。 (2)反应①的作用是 。
(3)试剂a为 ，写出
(4)同时满足下列条件的A的所有同分异构体有 种。
Ⅰ．与A有相同的官能团 Ⅱ．属于苯的邻二取代物 Ⅲ． 遇FeCl3溶液显紫色
(5)若H与G具有相同碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol的单质银。则H的结构
简式为 。
(6)由 F
现象及结论为 。
四模化学答案
7.B 8．C 9．D 10．D 11．C 12．B 13．C
26．(14分)(每空2分)(1)C (2)3Br2+3CO32- ====BrO3-+5Br-+3CO2↑ (3)BD
(4)① ﹤ ② 2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑ (条件通电，不写条件扣一分)
H2-2e+2OH＝ 2H2O （ 必须是最简的正整数比） ③ 64
27．（15分）（1）946 （2分） 强（1分） （2）①0.18(mol/L)-2 (2分，单位1分)
②逆向（2分）③丙>甲=乙（2分）（3）C（2分）(4) ﹤（2分） 15% （2分） 28．(15分)(1) 2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4 （2分）
(2)④③② （2分）； 将装置中空气排尽，防止空气中CO2对实验产生干扰，（1分）防止发生爆炸（1分）；（3）B D C（2分）；75% （共2分，过程1分，结果1分） （4）①CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （2分，不全对不得分）；②NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq) (1分)，反应中
--
H2 / 催化剂 Δ F -OH OH -OH-CHCH2OH 2OH -CO浓H2SO4/Δ G O3/Zn+H2O H H3O+ E O2/催化剂 D B ① ② ③NaOH溶液 ④ 试剂a -OH -COONa 与饱和溴水反应的化学方程式 。
反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、
有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动（1分）
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（1）4FeS2 +11O2==2Fe2O3 + 8SO2 (条件高温)（2分）（2）沸腾炉、接触室、吸收塔（各1分） （3）2SO2 + O2催化剂Δ2SO3（2分）（4）C（2分）（5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-（2分）②AB
（2分） (6) 93.4%（2分）
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）①﹥（1分）；O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3（1分），p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子（1分） ②能量最低原理（2分） ③N≡N（2分） （2）① ds区（2分） ②具有孤电子对（2分） （3）①Fe2Al (无书写顺序) （2分）②3139（2分）
2NA?38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
(1)A： （2分）；消去反应（1分）
(2)为了保护酚羟基，防止在反应②中被O2氧化 （2分） (3) NaHCO3 （2分）
Br
OH
OH
+ 2HBr （2分） CH OH + 2Br2 → CH 2 OH ↓
2
Br (4) 5种 （2分）
CH2OH
(5) OHCCH2CH2CH2CHCHO （2分）
(6) 取反应后的有机物少许于试管中，加入 FeCl3溶液，若溶液显紫色(1分)，则反应物有剩余，反之则
完全反应（1分）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
7. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是 ．．．
A．草木灰(含有2CO3)水溶液可以用于洗涤油污 B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 8．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．HCO3、H、NO3、Na+ C．Mg2、H、AlO2、SO24 9．下列实验能达到目的的是
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
D．将混有乙烯的SO2通入酸性MnO4溶液中除去乙烯
10．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是
A．和Y与电流表连接，电子由Cu极流向n极 B．和Y与电流表连接，将n换成Fe测得电流更大 C．和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻 D．和Y分别与电源“-”、“+”极相连，n极质量减轻 11．已知：2Fe+3Cl2
＋
＋
－
－
－
＋
－
B．Na、Cu2、OH、SO24
－
－
＋＋－－
+
D．NH+4、、Br、NO3
点燃 2FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值）
A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl-Cl键 (相对原子质量：Fe-56) C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+
D．常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子 12．类比推理是重要的思想，下列根据已知进行推理正确的是
选项 A B C D
22．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
已知 Na与O2共热生成Na2O2 S、Se属于VIA族元素 常温下，浓硝酸使铁钝化 类比推理 H2与O2共热生成H2O2 Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3 浓硝酸与铜不反应 NaOH溶液能溶解Al(OH)3 过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3 Y W 甲 A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B．原子半径：﹥Y﹥ C．气态氢化物的稳定性： D．工业上电解和W化合物的水溶液制备 23. 常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是 A．c (CH3COO) + c (OH)= 0.01 mol·L-1 B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO)减小 － － － D．与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3) = c (CH3COO)+c (CH3COOH) 30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代 或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。 OOHOHHOOH化合物 I化合物 I IOH+H2O反应1HOC－－ 绿原酸+HOOHOH (1)在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应○1反应类型为 (2) 1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 (3)写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。 ONaOOHOH(4)1mol化合物II 与足量的试剂反应得到化合物III ( )，则试剂x是 (5)化合物Ⅳ有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显色；③1 mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式 。 31.（16分）TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制 TiO2、Cl2C氯化Na精TiCl4还原金属钛精制备金属钛的流程如下。 已知：Ⅰ： Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s) 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g) △H＝－946 kJ·mol △H＝－221 kJ·mol －1 －1 －1 △H＝－815 kJ·mol Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下： 物质 沸点/℃ TiCl4 136 FeCl3 310 SiCl4 56.5 AlCl3 180 回答下列问题： （1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) kJ·mol －1 TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H＝ ；反应的平衡常数表达式= ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度 的变化趋势图。 TiC l % 4 温度 （2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用 方法获得较纯净的TiCl4。 （3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。该反应在高温条件 下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因 (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。 （5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导 O2），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式： 32．（16分）工业利用精炼镁渣（含有MgO、Cl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工 业流程如下： － 盐酸废渣粉碎溶解过滤滤渣I已知：25℃时有关物质的溶度积如下： 物质 sp 回答下列问题： CaCO3 4.96×10-9 Na2CO3中和过滤滤渣II操作I母液MgCl2 H62O MgCO3 6.82×10-6 BaCO3 5.1×10-9 Mg(OH)2 5.61×10-12 Fe (OH)3 2.64×10-38 (1) 写出溶解时的离子方程式 (2) 溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是 (3) 操作I包含多个操作，分别为 过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 。 (4) 为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的学科网原因是 。 (5)母液的主要成分 。 33.（16分）草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能 与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题： Ⅰ：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。 （1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物 质生成，则上述现象说明气体产物中有 。 （2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
