高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共35题，满分300分，考试时间150分钟。 注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、学生代号填写清楚。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上
答题无效。
以下数据可供解题时参考：
原子量：H – 1 N – 14 O – 16 Al – 27 Fe – 56 Cu – 64
第I卷
一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意,每题6分）
7．美国两位科学家因“G蛋白偶联受体研究”而获得 2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G蛋白偶联受体”发挥的作用和机理。下列有关说法正确的是
A．放射性同位素
13153I 原子核内中子数与质子数的差为 78
B．蛋白质、碳氢酸钠、氢氧化铝、二氧化硅都能与酸、强碱反应
C．蛋白质是由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物，能水解生成氨基酸 ．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是
选项 A B C D +离子或分子 、SO4、Cl、HS 3++--2---+要求 c（）＜c（SO4） 溶液pH＝1 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加NaOH溶液立即有气泡产生 2-Fe、Na、NO3、ClO Na、Al、Cl、SO4 NH4、Ba、NO3、CH3COOH +2+-+3+-2-9．二氧化碳和钠在一定条件下反应可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na =2+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是 A．1molC（金刚石）中含有C—C键数目为2NA B．金刚石与石墨互为同素异形体 C．的化学式为Na2CO3
D．当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO2为0.3NA
10．下列转化关系可用于合成解痛药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
下列说法正确的是
A．化合物甲中的官能团有苯基、羰基和酯基
B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下的反应又叫皂化反应 C．化合物乙环上一氯取代物只有六种
D．化合物丙既能和乙酸反应，又能和乙醇反应
11．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaAlO2三份溶液中的c(Na)：③＞②＞① B．0.1mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na)=2c(A)＋c(HA)＋c(H2A)
C．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH)＝c(H)＋c(CH3COO)＋2c(CH3COOH)D．右图中pH＝7时：
c(Na)＞c(CH3COO) ＞c(OH)＝c(H)
12．、Y、、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知、Y、、W是短周期元素中的四种非金属元素， 元素的原子形成的离子就是一个质子，、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞＞Y＞ B．、两元素能形成原子个数比（：）为31和42的化合物 C．化合物YW2、W2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
13．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是 A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为11 B．参加反应的CO的质量为11.2g
C．原混合物中Fe元素的质量为5.6g D．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%
II卷（非选择题）
（一）必考题
26．(14分)中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：
＋
－
－
＋
－
＋
－
+
2--－1
＋
(1) 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ；
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (2) 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ； (3) 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是 ； A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
(4) 氧化剂Cl2来自电解饱和食盐水，而氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可
以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①分析比较图示中NaOH质量分数a%与 b%的大小：a% b%(填﹤、﹥或﹦)
②电解池A中电解反应的化学方程式为 ，燃料电池B中负极电极反应式为 。 ③工业上还可以使用Y气体与引起温室效应的气体CO2合成有机物甲醇，可有效实现碳循环，但该反应的原子利用率不高，请计算合成甲醇反应的原子利用率= % 。
27．（15分）氨气是生产化肥、硝酸、纯碱等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究。 （1）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g)
计算断裂1 mol N≡N键需要吸收的能量是 kJ ，氮分子中化学键比氧分子中的化学键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L） 发生反应： 3H2 (g) + N2 (g)
2NH3 (g)，测得甲容器中H2的转化率为40%。
2NH3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol
A.甲达到平衡时化学平衡常数= （保留两位有效数字） B.乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）
C.达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。 （3）工业上利用氨和二氧化碳合成尿素的总反应如下： 2NH3（g）+ CO2(g)
CO(NH2)2(l) + H2O(l) ΔH< 0。
已知合成尿素分两步进行： 第I步：2NH3（g）+ CO2(g) 第II步：NH2COONH4(s )
NH2COONH4(s ) ΔH1< 0 CO(NH2)2(l) + H2O(l) ΔH2﹥0
下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。
（4）合成尿素过程中，当NH3与CO2物质的量之比为12 时，NH3的转化率随时间的变化关系如图1所示。 ①A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的逆反应速率为V逆（CO2） (填﹤、﹥或﹦)
②达到平衡时CO2的转化率为 。
28．（14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。方程式为：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素
都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质。请回答下列问题： （1）探究氮化铝与酸的反应。
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解； 步骤2：检验生成产物中含有NH4； 写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程
式 。
（2）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
＋
测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性； ②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
③点燃F酒精灯； ④缓缓鼓入一定量的N2； ⑤再次缓缓鼓入一定量的N2； ⑥再次称量D的质量； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。 操作的先后顺序是①→ →⑤→⑥→⑦。
操作④的目的是 。 （3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，
其顺序为： → → →E
若样品质量为16.4 g，称量C增重5.1 g，则AlN的质量分数是 。(写出计算过程) （4）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好,(如图)将装置放置在光亮的地光没有直接照射)，一会儿后，观察到……，量筒壁上有油状液滴生成，……，水槽中有少量固体析出。
①油状液滴的成分是（写分子式） ，
②饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。(请结合方程式及必要的文字解释) 36． [化学——选修2化学与技术] （15分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
各收方(日
（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为 。
（2）I、II、III处设备的名称分别是 、 、 。 （3）II中发生反应的化学方程式是 。 （4）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是
A. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B. 过量空气能提高SO2的转化率 C. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 D. I中排出的矿渣可供炼铁 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。
②在生产中，为提高催化剂的效率，可以采取的措施是
A. 净化从I中出来的气体 B.控制温度在400-500℃
C. 不断补充大量的空气 D.及时将SO3从混合气体中提取出来
(6)经检验生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO2 7%、O2 11%、N2 82%。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各成分气体的体积比为V(SO2)：V(SO3) ：V(O2) ：V(N2)=0.46 6.5 ：7.7 ：82,则SO2的转化率为 。
37．[化学——选修3物质结构与性质] （15分）
(1) ①N元素的第一电离能 O元素的第一电离能(填﹤、﹥或﹦)，请解释原因 。
②巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol A B －1I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540 子排
某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的 电布图违背了 。
③写出一种与 CN互为等电子体的单质的结构式 。
-
(2)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于 区；与Cu形成配合物的
分子或离子应具备的结构特征是 。
(3) 一种Al－Fe合金的晶胞如图所示。请据此回答下列问题： ①该合金的化学式为 。
②若晶体的密度＝ρ g/cm，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。
38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）
已知有机物分子中的碳碳双键在一定条件下能被臭氧氧化，反应方程式为：
O3/Zn+H2O
3
2+
(用
RCH═CHCH2OH RCHO+OHCCH2OH
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
