限时综合训练
对应学生用书P19建议用时:40分钟
一、选择题
1.下列说法正确的是( ) A.所有的共价键都有方向性
B.H3违背了泡利原理和共价键的饱和性
C.碳原子只有2个未成对电子,CH4和CCl4违背了共价键的饱和性 D.Cl2分子形成时3p轨道的重叠方式是答案 B
解析 s-s σ键无方向性,A错;C原子与H或Cl原子结合时,C原子的2s轨道上的一个电子激发到2p的一个原子轨道上,这样就有了4个未成对电子,故会与4个H或Cl原子结合,并未违背共价键的饱和性,C错;Cl2分子形成时3p轨道的重叠方式应为
,因为这样会使原子轨道发生最大程度的重叠,从而
使体系能量最低,共价键最稳定,这也体现了共价键的方向牲,D错。
2.关于乙醇分子的说法正确的是( ) A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键 答案 C
解析 乙醇的结构式为HCHHCHHOH,共含有8个σ共价键,其中CH、CO、OH键为极性键,共7个,CC键为非极性键。
3.下列说法中不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有1个σ键,2个π键
答案 C
解析 从原子轨道重叠程度看,π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小,故π键稳定性低于σ键,稀有气体单质中不存在化学键。
4.在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中两个氮原子之间的键型构成是( )
A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键
C.一个σ键,一个π键 D.一个σ键,两个π键 答案 C
解析 由题给条件可知,其结构式为F—N===N—F,则两个氮原子之间为氮氮双键,为一个σ键,一个π键。
5.下列反应中,有机物只断裂π键的是( ) A.CH4的燃烧
B.C2H4与Cl2的加成反应 C.CH4与Cl2的取代反应 D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 答案 B
解析 有机物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化,断裂了所有的化学键,包括单键和双键,CH4分子中没有π键,C2H4与Cl2的加成反应断裂的是π键,故选B项。
6.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似,如SO3、NO-3都是平
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面三角形。下列分子或离子中与SO24有相似结构的是( )
A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N-3 答案 B
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解析 SO24的价电子数为32个,CCl4的原子数为5,价电子数为4+4×7=-2-
32,故与SO2PCl5、N-NF34有相似结构(均为正四面体形);3与SO4的原子数不同,
分子中价电子数为5+7×3=26。
7.下列说法正确的是( )
A.1 mol CnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共价键
B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同 C.只含有非金属元素的化合物中只有共价键
D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 答案 A
解析 烷烃分子中只有C—C键和C—H键,1个CnH2n+2分子中含有(n-1)
2-
个C—C键和(2n+2)个C—H键,A项正确;Na2O2和Na2O中Na+与O2、Na+
与O2-数目比均为2∶1,但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键,B项不正确;NH4Cl等铵盐中有离子键、电负性之差小于1.7的,如Na与H、K与H等均形成离子键,C、D两项不正确。
8.已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,O===O键为497.3 kJ·mol-1,Cl—Cl键为242.7 kJ·mol1,N≡N 键为946 kJ·mol1,则下列叙述中正确的是( )
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1
A.N—N键的键能为3×946 kJ·mol-1=315.3 kJ·mol-1 B.氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 C.氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 D.氮气分子比氯气分子稳定 答案 D
解析 在N2分子中,N原子间以N≡N键结合,其中有一个σ键和两个π键,但σ键的键能大于π键的键能,故A项错误;共价键的键长和成键原子的半径有关,由于原子半径r(H) 9.下列说法正确的是( ) A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小 答案 C 解析 s轨道是球形对称,所以s-s σ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系,共价键的方向性,决定了分子的空间构型。两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率增大。 10.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效