《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计
◆ 教材分析 乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构
的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。
教材着重介绍了乙烯和苯的分子组成和结构、乙烯和苯的性质，并结合乙烯和苯的性质介绍了几种基本的有机反应如加成反应、取代反应和氧化反应等，并通过乙烯和苯的性质概括出其重要用途。 ◆ 教学目标 【知识与能力目标】
1、了解乙烯和苯的来源及它们在化工生产中的作用； 2、掌握乙烯、苯的结构和主要性质；
3、通过乙烯和苯的性质实验初步了解有机基本反应类型，认识典型化学反应——加成反应的特点，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。 【过程与方法目标】
通过对乙烯和苯的结构和性质的学习，进一步理解有机物的“结构与性质”，形成学习有机化学的思维方法。 【情感态度价值观目标】
1、通过苯的发现和苯分子结构学说的科学史，学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。
2、能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，初步学习如何进行理论与实际的联系，体验有机化学知识的学以致用。 ◆ 教学重难点 ◆ 【教学重点】
1、会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概
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念；
2、知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应；
3、知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式；
4、了解加成反应的含义与判断；
5、会写苯的分子式、结构式、结构简式。知道苯分子中的碳碳键是一种介于单键与双键之间的独特的键；
6、知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应，并会写相应的化学方程式。 【教学难点】
1、 知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反
应的化学方程式； 2、 乙烯结构与性质的关系。 ◆ 课前准备 ◆ 本节试验安排所需相关化学试剂和仪器。 ◆ 课时安排 ◆ 2课时 ◆ 教学过程 第一课时
【导入】刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
【教师讲解】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？下面我们来一起学习乙烯有关知识。 【教材整理】1．不饱和烃与烯烃
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2．乙烯的结构 (1)分子结构
分子模型 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H4 (2)空间结构 分子结构 立体构型 乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共面 【课堂练习】题组 烯烃和乙烯的组成与结构 1．下列有关说法不正确的是( )
A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n
比例模型 B．乙烯的电子式为
C．烯烃与烷烃中碳碳键不完全相同
D．C3H6的分子结构可以是CH2===CHCH3和
【解析】 乙烯分子的C与C之间共用2对电子。 【答案】 B
2．下列分子不是平面型分子的是( ) 【导学号：30032052】 A．H2O B．CH2=CH2 C．CH2=CH—CH3 D．CO2
【解析】 H2O、CO2为三点共面分子，CH2===CH2为平面6原子分子。
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【答案】 C
【教师讲解】1．乙烯的物理性质
无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。 2．乙烯的化学性质 (1)氧化反应
(2)加成反应
①乙烯通入溴的CCl4或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH2=CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，产物名称为1,2-二溴乙烷。
②写出CH2=CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式CH2=CH2＋H2催化剂催化剂
HCl→CH3CH2Cl，CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH。
高温高压
催化剂
③乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，其反应方程式为nCH2=CH2→CH2—CH2。 (3)加成反应的定义：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3．乙烯用途
(1)重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。 (2)在农业生产中用作植物生长调节剂。
(3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 【思考探究】探究 甲烷与乙烯的鉴别方法
(1)将甲烷、乙烯分别通入酸性KMnO4溶液，有什么现象？原理是什么？
【提示】：甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了乙烯的还原性，发生氧化反应。
(2)将甲烷、乙烯分别通入溴水中，有什么现象？原理是什么？
【提示】：甲烷不能使溴水褪色；乙烯使溴水褪色，说明乙烯与溴水发生加成反应。 (3)甲烷、乙烯可以用什么试剂鉴别？
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催化剂
→CH3—CH3，CH2=CH2＋?
【提示】：酸性KMnO4溶液或溴水。
(4)用什么试剂除去甲烷中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？为什么？
【提示】：溴水，不能用酸性KMnO4溶液，因为酸性KMnO4将乙烯最终氧化为CO2，引入新杂质CO2。
【认知升华】升华 乙烯的两大性质 (1) 乙烯的氧化反应
应用及注意事项 点燃C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O 利用燃烧时的现象与甲烷不同，可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯。 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 被酸性高锰酸钾溶液氧化 (1)利用该性质可鉴别甲烷(或烷烃)和乙烯(或烯烃)。 (2)该反应中高锰酸钾将乙烯最终氧化为CO2，所以除去甲烷中的乙烯时不能用酸性高锰酸钾溶液。 (2)乙烯的加成反应
反应模式：CH2=CH2＋X2→CH2XCH2X或CH2=CH2＋XY→CH2XCH2Y ①X2＝Br2时
a．一般用溴水或溴的四氯化碳溶液，且生成的1,2-二溴乙烷为难溶于水的无色透明的油状液体。
b．利用反应时溶液褪色的现象，既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。 ②XY＝HCl时
可利用该反应制取纯净的氯乙烷 ③XY＝H—OH时
乙烯与水在高温、高压和催化剂作用下才能反应生成乙醇。 ④X2＝很多个CH2=CH2时
乙烯之间相互加成可得到聚乙烯，反应为
【课堂练习】 乙烯与乙烷的性质比较 1．下列叙述正确的是( )
A．破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的键能是破坏乙烷分子里碳碳单键能量的两倍
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燃烧
《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计【高中化学必修2(人教版)】
