遵义市第四教育集团2019届高三第二次联考
理科综合
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2 【答案】A 【解析】
A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，选项A选；B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，选项B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，选项C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，选项D不选。答案选A。 2.下列叙述正确的是
A. 同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3 B. 16 g O2与16 g O3中，含有相同的中子数 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数相同
D. 1 mol二氧化碳和1 mol甲烷中，化学键数比为1：2 【答案】B 【解析】
【详解】A. 设质量为1g，1g乙炔含有原子的物质的量为1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物质的量为1/78×12=2/13mol，原子数比为1：1，故A错误；
B. 16 g O2的物质的量为0.5 mol，含有中子数为0.5×16=8mol，16gO3的物质的量为1/3mol，含有中子数为1/3×24=8mol，含有相同的中子数，故B正确；
C项，1mol重水（D2O）中，中子数为10NA；1molH2O中，中子数为8NA；故C错误；
D. 1 mol二氧化碳(结构式O=C=O)有4mol共价键；1mol甲烷中含有4mol碳氢键，化学键数比为1：1，故D
错误；
综上所述，本题选B。
3.甲苯是重要的化T原料。下列有关甲苯的说法错误的是 A. 一氯代物有四种 B. 特定条件下可以与氢气发生加成反应
C. 分子中所有碳原子处于同一平面 D. 与溴水混合振荡后可发生取代反应 【答案】D 【解析】
【详解】A. 甲苯结构简式，一氯代物有四种，如图：，A正确；
B. 甲苯含有苯环，特定条件下可以与氢气发生加成反应，B正确；
C. 苯分子为平面正六边形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子处于同一平面内，C正确； D. 与溴水混合振荡后，只发生物理变化—萃取，不能发生取代反应，D错误； 综上所述，本题选D。
【点睛】甲苯属于芳香烃中的一种，最多有13个原子共平面，它能够和氢气发生加成反应，能够和溴在一定条件下发生取代反应，但与溴水不能发生加成或取代反应。 4.下列实验操作不当或实验结论错误的是
A. 用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐 D. 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一 【答案】C 【解析】
【详解】A. MnO2具有催化作用，能够加快过氧化氢溶液的分解，加快反应速率，A正确；
B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，B正确；
C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物一定含有钠元素，可能是钠盐，也有可能是氢氧化钠等，C错误；
D. 为防止加热过程中液体不会从试管里溢出，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，D正确； 综上所述，本题选C。
5.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS
Li2Sn。下列说法错误的是
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，A电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子 D. 放电时，正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e=2Li2S2 【答案】C 【解析】
A项，放电时为原电池原理，Li向正极移动，正确；B项，根据装置图及放电时的反应，b电极（Li电极）为负极，a电极为正极，充电时a为阳极，与直流电源的正极相连，正确；C项，充电时的反应为Li2Sn
2Li+nS，
+
+
-
根据反应每生成nmolS同时生成2molLi，Li的化合价由+1价降为0价，外电路中流过2mol电子，错误；D项，放电时，正极反应中S元素的化合价降低，根据电池的结构，正极反应可为2Li+Li2S4+2e=2Li2S2，正确；答案选C。
点睛：本题考查二次电池，理解二次电池的工作原理是解题的关键。二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程；充电时电极的连接方式为：正正连，负负连（即放电时正极接外加直流电源的正极，负极接外加直流电源的负极）。
6.常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
+
-
A. Na2S溶液中：c(S)+c(HS)+c(H2S)==2c(Na) B. Ksp(CuS)的数量级为10
－36
2－－+
C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大 D. c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+) 【答案】B 【解析】 【分析】
A.根据物料守恒写出Na2S溶液中离子浓度之间的关系式；
B.b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu)=c(S)，据此进行分析； C.CuCl2、Na2S均能水解促进水电离，氯化钠对水的电离平衡无影响；
D.c点溶液为NaCl和Na2S，根据原子守恒计算出n(Cl)、n(Na)，从而得出结论。 【详解】A.根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na)，故A错误；
B.b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)=c(S2-)，根据b点数据，c(Cu2+)=1×10-18mol/L，该温度下Ksp(CuS)=1×10-36，Ksp (CuS)的数量级为10-36，故B正确；
C.CuCl2、Na2S均能水解、促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，水的电离程度最小的为b点，故C错误；
D.c点溶液为NaCl和Na2S，根据原子守恒可知，n(Cl)=10×0.1×2×10=2×10mol，n(Na+)=0.1×20×10-3×2=4×10-3mol，则 c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)，故D错误； 综上所述，本题选B。
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是 A. 原子半径：W B. 由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离 C. 简单氢化物稳定性：X>Y D. 工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z 【答案】B 【解析】 【分析】 W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；据以上分析解答。 --3 -3 2--+ -+ 2+ 2- 【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O； A. 结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：W B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确； C. 非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：N 8.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?5H2O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 回答下列问题： (l)仪器A的名称是____，Na2S的电子式为____。 (2)三颈烧瓶B中制取Na2S203反应的总化学方程式为_______________ (3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3．5H2O的步骤为 为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的目的是____；操作②是____；操作③是抽滤、洗涤、干燥。 (4)测定Na2S203.5H2O纯度取6.00 g产品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0. 0500 mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2 S4O62-+2I-，相关数据记录如下表所示。
贵州省遵义市第四教育集团2019届高三上学期第二次联考理综化学试题 (含解析)
