2019-2020 学年山东省泰安市宁阳一中高二（上）第一次月考化学试
卷
一、单选题（本大题共 1.
17 小题，共 51.0 分）
下列反应不能自发进行的是
A. B. C. D.
；
2. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入
后恰好恢复
到电解前状态．则电解过程中转移的电子的物质的量为
A. B.
C. D.
，则 10 秒钟时，容器中
3. 在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：
若最初加入的 A 和 B 都是 4mol ，
B 的物质的量是
；当 A、D 组成原电池时， A
，
在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为
A.mol B.mol C.mol D.mol
，则 A、B、D、E 金
4. 有 A 、B 、C、D 四种金属，当 A 、B 组成原电池时，电子流动方向
为正极； B 与 E 构成原电池时，电极反应式为： 属性由强到弱的顺序为
A. C.
A. 正极附近 C. 负极附近
B. D.
B. 负极附近 D. 正极附近
5. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是
的浓度逐渐增大 的浓度逐渐增大
的浓度逐渐减小 的浓度基本不变
锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电
下列说法错误的是
6. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌
解液，电池总反应为
A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极反应式为：
C. 电池工作时，负极附近 pH 降低 D. 正极是水电离出的在放电
7. 用铂电极电解
和
的混合液 500mL ，经过一段时间后，两极均得到标况下
气体，则原混
合液中 的物质的量浓度为
A.
8.
为 平衡时
B.
时，达平衡时 HI 的浓度为
的浓度
是
C. D.
已知 和 的起始浓度均
若 和 的起始浓度均变为
，则
在一定温度下， 一定体积的密闭容器中有如下平衡：
A.
9.
位 的是
B. C.
，
D.
，若 X 、Y 、 Z 起始浓度分别为 、 、
，
均不为 0，单
一定条件下，可逆反应
，当达平衡时 X 、Y 、 Z 的浓度分别为 ，则下列判断不合理
A. ： ：3 B. 平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为
C. X 、 Y 的转化率不相等 D. 的取值范围为
10. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应
3：2
，一定达到化学平衡状态的是
、 Y 、 Z 的物质的量之比为 1：2： 2
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、 Y 、 Z 的浓度不再发生变
化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成
n mol Z ，同时生成 2n mol Y ．
A.
B.
C. D.
11. 可逆反应 符合图．则下列叙述正确的是
；正反应放热
12. 在密闭容器中进行下列反应
A. C.
；正反应吸热
B. D.
；正反应放热
；正反应吸热
，开始时， C 的浓度为
，则哪个说法错误
，平衡时， C 的浓度变为
， A 和 B 的物质的量浓度均变为原来的
A. 反应开始时， B. 反应开始时， C. 反应平衡时， D. A 的平衡转化率为
13. 将 1molCO 和 1mol 水蒸气混合，在一定条件下
，已知反应达到平衡时
CO 的转
化率为 则平衡混合气体是同条件下
密度的
A.倍 B. 9倍
C.
倍
D.
倍
14. 高温下，某反应达平衡，平衡常数
恒容时，温度升高， 浓度减小。下列说法正确的
是
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小
催化剂
D. 该反应的化学方程式为
高温
15. 镁 过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其总反应为
结构示意图如图所示． 下列关于该
电池的叙述正确的是
A. 电池内部可以使用 作填料 B. 电流工作时， 向 Mg 电极移动 C. 电池工作时，正极的电极反应式为 D. 电池工作时，电解质溶液的 pH 将不断变大
16. 可逆反应 气 气 气 正反应吸热 在一定温度下，反应
n 值一定是
物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么
A. B. C. 1 D. 2
17. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 和 ，在相 同温度下发生反应： ，并达到平衡．在这过程中，甲容
器保持体积不变， 乙容器保持压强不变， 若甲容器中
的转化率为 ，则乙容器中
的转化率
A. 等于 B. 大于 C. 小于
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D. 无法判断
二、填空题（本大题共 18. 已知
5 小题，共 31.0 分）
，现将
与一定量
混合后充分反应，当
放出
、 、 、
热量时，
的转化率为 ______．
19. 下列三组溶液
、 、
、
、
大小关系为 ______。
发生反应的反应热 、
20. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接
的方法测定．现根据下列 3 个热化学反应方程式：
写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和
气体的热化学反应方程式： ______．
______ ，
21. 如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
甲池若为用电解精炼铜的装置， 若甲槽阴极增重 若乙槽剩余液体为
A 极是 ______ ，材料是
______ ，电极反应为
______ ． ______ ． ______ ．
B 极是 ______ ，材料是 ______ ，电极反应为
______ ，电解质溶液为
，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 400mL ，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
22. 在容积为
反应的 示。在 ～
的容器中，通入一定量的 ________
，发生反应：
；
，随温度的升高，混合
时，体系中各物质浓度随时间变化如图所
气体的颜色变深。回答下列问题：
填“大于”或“小于”
为_________
时段，反应速率
；反应的平衡常数
为 ____________ 。
时达平衡后，改变反应温度为
T， 以 的平均速率降低，经 10s 又
达到平衡。
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