《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是 A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素 C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素
2．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
① X 的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐 ② 同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 4．下列化学用语正确的是 A．乙醇分子的结构式： B．氯原子的结构示意图：C．过氧化氢分子的电子式： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42- 5．下列说法错误的是（ ） A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C．氧气与臭氧互为同素异形体 B．17Cl与17Cl互为同位素 D．乙烯与聚乙烯互为同系物 35376．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( ) A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为 C．氯胺中氯的化合价为＋1价 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 7．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．N2 B．HClO C．PCl3 D．BF3 8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．氯化氢溶于水 B．氯化钠溶于水 C．干冰的升华 D．氯化钠熔化 9．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A．只有④ B．①②③ C．只有⑤ D．①②③④⑤ 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 B．原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y C．元素X与Y 组成的化合物均能溶于水 D．Q 氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性 11．四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（ ） A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 B．原子半径Z C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A．非金属性:Z C．气态氢化物稳定性:R A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．二、实验题 14．为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。 Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______ Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 24 12Mg和 26 12Mg （3）仪器A的名称为________ （4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明 （5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去 15．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ___与盐酸反应最剧烈；____与盐酸反应的速度最慢；___与盐酸反应产生的气体最多。 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由____。 II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （3）仪器B的名称为____，干燥管D的作用为___。 （4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。 （5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶除去。正交硫转化为单斜硫时，发生_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 三、推断题 16．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质 子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。 （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。 （2）画出D的离子结构示意图________。 （3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。 17．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含 有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请填写下列空格： (1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该反应的离子方程式为： ______________。 (2)写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_______________，戊分子的结构式是__________，甲和丙反应产物的电子式 __________。 (3)写出下列反应的化学方程式：丙+丁→D + 乙：_____________；A+丙→D + 甲：__________________ 18．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。 （1）写出④的元素符号________。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：___________________________。 （3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是________(填相应化学式，下同)，碱性最强的是________。 （4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。 （5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2 ， (O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) _____________________________________________________ 。 四、计算题 19．同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置______。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》检测题(含答案)
