非金属及其化合物重要方程式汇总
（一）硅及其化合物
1. 硅与氧气的反应：化学方程式： 2.Si与氟气的反应：化学方程式： 3.硅与NaOH溶液反应： 化学方程式： 离子方程式：
4.Si与HF作用： 化学方程式：
5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式：
9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式：
11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：
化学方程式： 离子方程式：
13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：
化学方程式： 离子方程式：
14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：
化学方程式： 离子方程式：
15.硅酸盐产品：
玻璃、 、 。它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。 (1)生产普通玻璃的主要原料： 、 和 。
普通玻璃的成份： 、 。 (2)生产水泥的主要原料： 和 。
水泥的成份： 、 、 。 (3)生产陶瓷的主要原料： 。
1
（二）氯及其化合物
1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式： 2.氢气在氯气中点燃：化学方程式： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：
离子方程式：
4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：
化学方程式： 离子方程式：________________________________________
5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：
离子方程式：
6.氯气与水反应：化学方程式：
离子方程式：________________________________________
7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：
离子方程式：
8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：
离子方程式：
9.制取漂白粉：化学方程式：
离子方程式：
10.漂白粉漂白原理：化学方程式：
离子方程式：
11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：
化学方程式：①
②
离子方程式：①
②
2
12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：
化学方程式：①
②
离子方程式：①
②
13.氯气的实验室制法：化学方程式：
离子方程式：
14.碘单质与氢气化合：化学方程式： 15.氟单质与水的反应：化学方程式： 离子方程式：
16.溴单质与铁化合：化学方程式：
17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式： 18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：
离子方程式：
②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：
离子方程式：
19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式：
离子方程式：
20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：
离子方程式：
21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：
离子方程式：
22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式： 23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：
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（三）氮及其化合物
1．工业制取氨气：化学方程式： 2．N2与O2反应：化学方程式： 3．N2与Mg反应：化学方程式： 4．氨气与浓HCl反应化学方程式： 5．氨气与浓HNO3反应：化学方程式： 6．工业制硝酸：化学方程式：
①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)： ②第二步： ③第三步：
7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式： 8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：
9．实验室制取氨气的反应原理：化学方程式： 10．①氯化铵受热分解：化学方程式： ②碳酸铵受热分解：化学方程式： ③配平硝酸铵分解的化学方程式：____NH4NO3 =____N2↑+___HNO3+____H2O NH4NO3 = N2O↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ O2↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ NO2↑+ H2O
11．浓氨水受热分解，化学方程式： 12．氨气溶于水的化学方程式： 13. 一水合氨的电离方程式： 14．铜和浓硝酸反应：化学方程式： 离子方程式： 15．铜和稀硝酸反应：化学方程式： 离子方程式： 16．铁和浓硝酸加热反应：化学方程式： 17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：
化学方程式：
②过量铁粉和稀硝酸的反应：
化学方程式：
18．木炭和浓硝酸的反应：化学方程式： 19．硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式： 20．FeO和稀硝酸的反应：化学方程式：
离子方程式：
21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化学方程式： 离子方程式： 22．KI和稀硝酸的反应：化学方程式： 离子方程式： 23．Na2S和稀硝酸的反应：化学方程式： 离子方程式： 24．Na2SO3和稀硝酸反应：化学方程式： 离子方程式：
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（四）氧、硫及其化合物
1.铝和硫共热： 2．铜和硫共热：
3．铁和硫共热： 4．氢气和硫共热： 5．硫在氧气中燃烧： 6．硫与NaOH反应： 7．硫与浓硫酸共热： 8．硫与浓硝酸共热： 9．Mg在SO2中燃烧： 10. SO2和H2S混合: 11. SO2通入氯水: 12. SO2催化氧化：
13.SO2通入KMnO4溶液： 14.SO2与水反应： 15.SO2与CaO反应： 16.少量SO2通入NaOH溶液： 17.过量SO2通入NaOH溶液： 18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：
（1）SO3与水反应： （2）SO3与NaOH溶液反应：
19、SO2的制备方法： Na2SO3和浓硫酸反应 20、硫化氢的物理性质：H2S是 色，有 气味的 体。 21、硫化氢的化学性质：
（1）可燃性： （硫化氢过量）; （O2过量）
（2）强还原性：①H2S通入氯水中
②H2S通入FeCl3中 （离子方程式） （3）不稳定性：300℃以上易受热分解 （4）H2S的水溶液叫 ，是 元 酸。
22、硫化氢的制备： 。
23、浓硫酸的特性：（1）脱水性：浓硫酸可使物质中的氢、氧两种元素按照水的比例脱去。
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非金属及其化合物重要方程式汇总
