湖北省重点高中2024年自主招生考试化学试题（一）
（满分：50 分
时间：50 分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；S：32； Cl：35.5；K：39；Mn：55；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Ca:40
一、选择题。（本大题共 12 小题，每小题只有 1 个答案 共 18 分）
1. 在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入 11.2 克 CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO3 的质量是（
）
A.11.2 克 B.17.6 克 C.20 克 D.22.4 克
2. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中 N 呈－3 价）。由此可以推知 12 克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ） A.等于 20 克 B.小于 20 克 C.大于 20 克 D.以上情况都可能 3. 某元素（R）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的相对分子质量为 m，其氯化物的相对分子质量为 n，则 R 的化合价为（ ）
2m-n 2n-m 2(m-n) 2(n-m) C. 55 D. 55 A.B. 55 55
2+2+
4. 测得某溶液中仅含有 Na+ 、Mg2+、SO 4 、Cl 四种离子，其中离子个数比为 Na:Mg:
－
Cl=4:5:8，若没 Na+为 4n 个，则 SO 42 离子个数可能是（ A.2n B.3n C.6n 产生的沉淀量与 pH 变化情况正确的是（
－－）
D.8n
5. 向盛有 NaHSO4 溶液的烧杯中不断滴 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba(OH)2 溶液的不断滴入，溶液中
） 沉淀量沉淀量沉淀量沉淀量
0
7 A
pH 0
7 B
pH 0
7 C
pH 0
7 D
pH
6. 下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（
A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl C.FeCl3、NaOH、 H2SO4、HNO3
）
B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D.NaCl、 Na2CO3、 KNO3、H2SO4
7. 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质质量分数为 32%的该盐溶液，由 50℃逐渐冷
却，则开始有晶体析出的温度范围是（ 温度（℃） 溶解度（克） 0 13.3 ） 10 20.9 20 31.6 30 45.8 40 63.9 A.0℃～10℃ B.10℃～20℃ C.20℃～30℃ D.30℃～40℃
8. 室温时，将质量各为 5 克的下列物质分别放入 100 克水里，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数最小的是（
A.氧化钠
）
B.氧化钙
C.氧化钾 ）
C.BaCl2
D.氢氧化钠
9. 现有 5.85 克 NaCl 样品（其中混有少量下列某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反应后，得到 AgCl 沉淀 14.4 克，则可能混入的盐是（ A.KCl B.CaCl2
D.CuCl2
10. 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将 140g 该粗盐
样品溶解于水中，过滤得到不足 3g 泥沙和 1000g 溶液。取出 500g 溶液进行测定，其中含有镁元素 1.2g，钙元素 2g，氯元素 42.6g。则粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）
A.86.3%
B.88.1%
C.83.6%
D.91.6%
11. 金属M 的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品 20 克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成
MCl3 和 2 克H2，测知MCl3 中含有Cl 的质量分数为 79.8％，则样品中M 的质量分数约为（ ）
A90％
B.10％
C.45％
D.54％
2-12. 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO 4 、CO 3 2-，现取两份 100ml
溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgN03 溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得沉淀物 6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g，在所得滤液中加入 AgN03 溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A.Cl-一定存在 B.100mL 溶液中 K+的质量不小于 2.34g
C.K+一定不存在
D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
二、填空题。（本大题包括 4 个小题，共 19 分）
13.（5 分）（1）从含 Cu2S 的铜矿石中冶炼铜有多种方法。其中一种是：①先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均 匀后隔绝空气再行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体。 写出上述反应的化学方程式：
、
。
、
。
（2）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到 800℃左右，得到一种外观似金子的合金名为“金鍮石”。写出有关反应的化学方程式： 、
14.（3 分）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组成。例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以 2MgO·SiO2 表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2 （Si2O5）（OH）4
；钙沸石 Ca（Al2Si3O10）·3H2O 滑石Mg3（Si4O10）（OH）2
。 15.（7 分）化学中可以依据已有的知识类推出类似的性质。
（1） CO 和 CO2 可以相互转化，相关的反应物可以依据碳元素或氧元素的质量分数来推断。试
写出FeCl2 和FeCl3之间相互转化的化学方程式 ① ②
。
（2） 甲烷可以在氧气中燃烧，氯气也有氧化性。写出甲烷在氯气中燃烧的化学方程式（条件光 ，
照） 。
（3） H2 有还原性，可以还原氧化铜。是因为 H2 中氢元素的化合价处于低价（0 价），可以升高
（+1 价）。由此分析：在物质① CO2 ② CH4 ③ NH3 ④ H2SO4 ⑤ Al 中有还原性的是 选择一种化合物写出还原氧化铜的化学方程式
。
，
（4） 复分解发生的条件是反应后生成沉淀或水或气体，其实可以总结为生成难解离的物质。我
们可以用离子方程式来表达。如 HCl + NaOH == NaCl + H2O 反应的实质表示为 H+ + OH- == H2O 碳酸钾与稀硫酸反应的实质可以表示为 可以表示为
。
，稀硫酸与硝酸钡的反应
16.（4 分）有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成。向该溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图所示。据此回答：
（1） 该混合溶液中所含的两种溶质是
（2） 不含的另外两种溶质及其理由是：一种是
和 ； ，
另一种是 。
三、实验及计算题。（本大题共 2 小题，共 13 分）
17.（9 分）大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分 CaC03 外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别开展以下探究。 【查阅资料】
资料一：在常温下，测得浓度均为 a％的下列 5 种溶液的 pH 大小情况：
溶质 PH H2S04 HCl H2S 小→大 B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑ D.H2S+CuS04=H2S04+CuS↓ H2C03 HClO A.H2S04+2NaHC03=Na2S04+2H20+2C02↑ C.C02+H20+Ca(C10)2=CaC03↓+2HClO
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 ④生石灰
【实验探究】甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1） 制备的 C02 气体中，可能含有的杂质是 （2） 上述装置中，A 是
。
。
溶液，作用是
湖北省重点高中2024年自主招生考试化学试题(一)(含答案)
