——教学资料参考参考范本—— 【高中教育】最新高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2-2化学反应的限度第2课时平衡转化率学案 ______年______月______日 ____________________部门 1 / 10 学习目标： 1. 了解平衡转化率的含义。 2. 学会平衡浓度的求算。 3. 能根据化学平衡计算的方法思路，进行平衡常数、平衡转化率的计算。 学习重难点： 平衡转化率的含义及计算 自主学习 【知识回顾】 1．可逆反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH>0。在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式是___________________________________________。 (2)其平衡常数K值是____________。 【答案】(1)K＝ (2) 【解析】设NO2的物质的量为1 mol，则SO2的物质的量为2 mol，参加反应的NO2的物质的量为x mol。 NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) 起始量(mol) 1 2 0 0 转化量(mol) x x x x 平衡量(mol) 1－x 2－x x x 2 / 10 83 由题意可知＝，解得x＝0.8 K＝＝＝。 2．PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) (1)写出反应的平衡常数表达式 ________________________________________________________________________。 (2)已知某温度下，该反应的平衡常数K＝0.45 mol·L－1。若此温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入一定量的PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol·L－1。PCl5的起始浓度是__________。 【答案】(1)K＝ (2)0.2 mol·L－1 K＝＝ mol·L－1＝0.45 mol·L－1，x＝0.2 mol·L－1。 3．平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，各个化学反应的平衡常数的大小相差很大。一般说来，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应可以进行的较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为这个反应很难进行。 【学习探究】 探究点一 平衡转化率的概念及其计算 1．平衡转化率的概念：平衡时已转化了的某反应物的量(物质的量或浓度)与转化前该反应物的量之比。平衡转化率可描述化学反应的限度。 2．平衡转化率计算公式 对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) A的平衡转化率α(A)＝×100% 3 / 10
【高中教育】最新高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2-2化学反应的限度第2课时平衡转化率学案
