2021届高三化学一轮复习——离子反应和离子方程式（知识梳理及训练）
核心知识梳理
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋SO24===BaSO4↓；
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO＋H===CH3COOH； C．加入Na2CO3溶液：CO23＋2H===CO2↑＋H2O； D．加入Zn粒：Zn＋2H===H2↑＋Zn2； E．加入NaOH溶液：H＋OH===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2下同)；H的物质的量减少的是BCDE；4的物质的量减少的是A(填字母，因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)根据离子反应的实质直接书写
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤：
22①首先分析出溶液中的离子有Cu2、SO24、Ba、OH；②然后分析哪些离子能相互结合，Cu与2OH反应生成Cu(OH)2，SO24与Ba反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得2Cu2＋SO24＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
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3、电解质的“拆分”原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸
强酸 弱酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱
强碱 弱碱 ③酸式盐
－、HS－、HSO－等； a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO33
－)在水溶液中写成拆分形式，－b．强酸的酸式酸根离子(如HSO4如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO24；－不能拆开，应写成Na＋和HSO－。 而在熔融状态下HSO44
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 (2)微溶物：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：
△
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。 强化训练
1．完成下列反应的离子方程式。
(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： HSO3＋H===H2O＋SO2↑。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：
HCO3＋CH3COOH===CH3COO＋H2O＋CO2↑。 (3)氧化镁溶于稀硫酸： MgO＋2H===H2O＋Mg2。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸： OH＋H===H2O。
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应： Ca(OH)2＋CO23===CaCO3↓＋2OH。 (6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上： CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑。
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(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合： SO24＋2Ag===Ag2SO4↓。 (8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： NH4＋OH===NH3·H2O。
2．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式。 (1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
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MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O。 ＋
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(2)用NaOH吸收Cl2：
Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸：
Cu＋4H＋2NO3===Cu2＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O。 (4)FeCl3腐蚀铜箔： 2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2。 (5)过氧化钠溶于水：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑。
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典型题目组训练
题组一 多重反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：
Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
Ba2＋2OH＋2NH4＋SO24===BaSO4↓＋2NH3·H2O。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
2Cu2＋SO24＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
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(4)Fe2O3溶于HI溶液中：
Fe2O3＋6H＋2I===2Fe2＋3H2O＋I2。 (5)FeO溶于稀HNO3中：
3FeO＋10H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋5H2O。 归纳总结：多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
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题组二 根据题目信息规范书写离子方程式
2．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。 [药品] NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。 [实验方案]
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已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O 回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：_______________________。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 (3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：__________________________________________。 (4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________。 答案 (1)Fe2＋S2===FeS↓
(2)FeS＋2H===Fe2＋H2S↑，ZnS＋2H===Zn2＋H2S↑ (3)4Fe2＋O2＋8OH＋2H2O===4Fe(OH)3↓
[分步书写也可：Fe2＋2OH===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]
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(4)ZnO22＋4H===Zn＋2H2O
2[分步书写也可：ZnO22＋2H===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H===Zn＋2H2O]
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题组三 离子反应过程中溶液导电性变化分析
3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( ) 答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
－解析 (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO24结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的
离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。
2021届高三化学一轮复习——离子反应和离子方程式(知识梳理和训练)
