第二节（第一、二课时）
一 、 三维目标 （一）知识与技能
1、使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。
2、使学生了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。 （二）过程与方法
运用氧化还原反应原理来理解各类电池的工作原理。 （三）情感、态度与价值观
通过学习各类电池的实际应用感受化学给人类带来的进步和文明、通过了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。 二、 教学重点
一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理、性能及其应用。 三、 教学难点
化学电池的反应原理 四、教学过程 【引入】（学与问）P79
同学们阅读课文P79页有关内容并回答下列问题：
【问题】1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？
【学生回答】能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下工作 【问题】2、判断电池的优劣标准主要是什么？
【学生回答】单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比
功率的大小以及电池的存储时间的长短
【问题】3、目前化学电池主要分哪几大类？
【学生回答】化学电池 ：一次电池 、二次电池 、燃料电池。
【板书】第二节 化学电源
【讲述】一次电池的种类有：普通干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池……
现对碱性锌锰电池作一些简单介绍
【板书】一、一次电池 （一）、碱性锌锰电池 1、正负极材料 正极：MnO2 负极：Zn
电解质：KOH 2、工作机制
负极：Zn + 2OH－－2e－ = Zn(OH)2 （氧化反应） 正极：2MnO2 + 2H2O+2e－=2MnOOH + 2OH－ （还原反应） 总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)2 3、优缺点简析
缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。 （二）、其它一次电池： 1、锌银电池（纽扣电池）
负极：Zn +2OH－－2e－ =ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O+ 2e－ = 2Ag + 2OH－ 总反应：Zn+Ag2O =ZnO+2Ag 二、二次电池： （一）、铅蓄电池 1、正负极材料 正极：PbO2 负极：Pb
电解质：H2SO4溶液 2、工作机制
【讲解】铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程 ①放电过程
负极：Pb(s) + SO42－ (aq) －2e－ = PbSO4 (s) （氧化反应） 正极：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42－ (aq) + 2e－ = PbSO4 (s)+ 2H2O(l) （还原反应）
放电过程总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 【讲解】铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程 ②充电过程
阴极：(接电源负极) PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42－ (aq) （还原反应） 阳极：（接电源正极）2PbSO4 (s)+2H2O(l)－2e－= PbO2(s) + H+(aq) + SO42－(aq) （氧化反应）
充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 铅蓄电池的充放电过程：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 放电 2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电 3、优缺点简析
缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境
优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉
（二） 其它二次电池
镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池……
【练习巩固】
1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn?s?＋2MnO2?s?＋H2O?l?＝Zn?OH?2?s?＋Mn2O3?s?下列说法错误的是（ ）
A? 电池工作时，锌失去电子
B? 电池正极电极反应式为：2MnO2?s?＋H2O?l?＋2e? ＝ Mn2O3?s?＋2OH??aq? C? 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D? 外电路中每通过0?2 mol电子，锌的质量理论上减小6?5 g 答案：C
【板书】三、燃料电池
【讲述】燃料电池包括：氢氧燃料电池，烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池…… （一）酸性氢氧燃料电池
1、正负极材料
正极室：通氧气（氧化剂） 负极室：通氢气（燃料）
电解质：H2SO4溶液 使用铂电极 2、工作机制
总反应：2H2 + O2 = 2H2O 负极：2H2 －4e－ = 2H+
正极：O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O 3、优缺点
缺点：体积较大、附属设备较多
优点：能量转换率高、清洁、对环境友好 （二）、其它燃料电池
四、书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）； 2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；
－＋
4．溶液中不存在O2：在酸性溶液中它与H结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH－； 【练习巩固】：
1、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式
两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应
－＋
可表示为2H2－4e = 4H，则其正极反应式为
O2+4e－+4H+=2H2O碱式电池的电解质是碱，其正极
反应式为O2+2H2O＋4e＝4OH，则其负极反应可表示为2H2－4e＋4OH ＝4H2O
2、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成
甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
－
－
－
－
H2O
CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋ 7H2O
CH4
O2
此时电池内总的反应式：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
KOH溶液
【课堂练习】 P78 习题1、2、3
【小结】：
化1、一次电池 掌握每一类典型 学—锌锰干电池 电电池的正负极、 源2、二次电池 电极反应；了解 —铅蓄电池 3、燃料电池 每一类电池的优 —氢氧燃料电池 缺点；对其它电 板书设计
第二节 化学电源
一、一次电池 （一）、碱性锌锰电池 1、正负极材料 正极：MnO2 负极：Zn
电解质：KOH 2、工作机制
负极：Zn + 2OH－－2e－ = Zn(OH)2 （氧化反应） 正极：2MnO2 + 2H2O+2e－=2MnOOH + 2OH－ （还原反应） 总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)2 3、优缺点 （二）、其它一次电池： 1、锌银电池（纽扣电池）
负极：Zn +2OH－－2e－ =ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O+ 2e－ = 2Ag + 2OH－ 总反应：Zn+Ag2O =ZnO+2Ag 二、二次电池： （一）、铅蓄电池 1、正负极材料 正极：PbO2 负极：Pb
电解质：H2SO4溶液 2、工作机制 ①放电过程
负极：Pb(s) + SO42－ (aq) －2e－
= PbSO4 (s) 正极：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42－ (aq) + 2e－ = PbSO4 (s)+ 2H2O(l) 放电过程总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) （氧化反应） （还原反应）
阴极：(接电源负极) PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42－ (aq) （还原反应） 阳极：（接电源正极）2PbSO4 (s)+2H2O(l)－2e－= PbO2(s) + H+(aq) + SO42－(aq) （氧化反应）
充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 铅蓄电池的充放电过程：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 放电 2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电 3、优缺点
（二）其它二次电池 三、燃料电池
（一）酸性氢氧燃料电池
1、正负极材料
正极室：通氧气（氧化剂） 负极室：通氢气（燃料）
电解质：H2SO4溶液 使用铂电极 2、工作机制
总反应：2H2 + O2 = 2H2O 负极：2H2 －4e－ = 2H+
正极：O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O 3、优缺点 （二）、其它燃料电池
四、书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）； 2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）； 4．溶液中不存在O2－：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH－；
第二节化学电源教案
