2021届高三化学一轮复习——化学平衡专题训练（有答案和详细解析）
一、选择题
1．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的
比较正确的是( )
选项 A B C D 答案 B
解析 A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。
2．(2018·浙江11月选考，22)已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ·mol1。起始反应物
－
改变条件 增大压强 升高温度 充入一定量H2 使用适当催化剂 新平衡与原平衡比较 N2的浓度一定变小 N2的转化率变小 H2的转化率不变，N2的转化率变大 NH3的体积分数增大 为SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是( )
温度/K 1.01 673 723 773
A.一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 答案 B
解析 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ·mol－1，该反应为气体分子数减少的放热反应；
99.2 97.5 93.5 5.07 99.6 98.9 96.9 压强/(105Pa) 10.1 99.7 99.2 97.8 25.3 99.8 99.5 98.6 50.7 99.9 99.6 99.0 根据表格数据分析，在常压下，SO2的转化率已经比较高，所以在工业生产中不再采取加压措施，D项正
确；在不同温度和压强下，由于反应速率可能不同，所以转化相同物质的量的SO2，所需时间也不一定相等，B项错误。
3．(2018·浙江4月选考，14)反应N2(g)＋3H2(g)列选项表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 答案 A
解析 该反应在绝热容器中进行且为放热反应，当放出的热量不再变化时则可以判断反应为平衡状态，故A正确；反应在恒压下进行，压强一直不变，故B错误；断开H—H键和生成N—H键均指反应正向进行，故C错误；各物质的起始浓度未知，故由浓度比无法判断反应是否达到平衡，D错误。 4．COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下
体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 答案 B
解析 该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 5．(2018·余姚高三选考模拟)在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)
－1
Y(g)＋nZ(g) ΔH＝ Q kJ·mol
(Q>0)。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第12 min到16
min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是( )
A．反应方程式中n＝1
2021届高三化学一轮复习——化学平衡专题训练(有答案和详细解析)
