10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。
碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为 反应 ，但却是元素的一种物理性质。
Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀;
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色;7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;
黑色金属 有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为 黑色金属 。
Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+
溶液 不反应。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S
3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3++SCN ==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 +6H+(了解)
5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3 +3NH4+;
Fe3++3OH == Fe(OH)3 Fe2++2 NH3 H2O==Fe(OH)2 +2NH4+ ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3++2I ==2 Fe2++I2
7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4 +8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 MgCl2熔融) Mg+Cl2
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 (加入Na3AlF6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如：ZnO+C Zn+CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O
Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2
置换反应 有哪些?
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br ==2Cl +Br2
I2 + S2 ==2I + S 2F2+2H2O==4HF+O2
3、 活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al+6H+==2Al3 +3H2
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO +H2
4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH +H2
2Na+2C6H5OH(熔融) 2C6H5ONa+H2 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2
10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2
3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4 H2
5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S +2H++2X
2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO (C过量时)
2 CuO+C 2Cu+CO2 (CuO过量时) FeO+ C Fe+CO
2FeO+Si SiO2+2Fe 2FeO+C 2Fe+CO2 CuO+H2 Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
高中化学分类专题知识点汇总
