第12讲 氯及其化合物 卤族元素
基础知识训练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等，常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( ) A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的二者混合后处理水会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效 答案 D
解析 臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误；用氯气消毒的水含有氯气、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫等体积混合后处理水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，会失去漂白性，C项错误。 2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 D．“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 答案 B
解析 A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的HCl反应生成Cl2，错误。 3．向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是( ) A．碳酸钙粉末 C．氯化钙溶液 答案 A
解析 新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O
H＋Cl＋HClO，要增强溶液的漂白性，需要促进
＋
＋
－
B．稀硫酸 D．二氧化硫水溶液
平衡正向移动，提高HClO的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的H，促进平衡正向移动，HClO的浓度增大，A项正确；加入稀硫酸会增大溶液中H的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，B项错误；加入CaCl2溶液会增大溶液中Cl的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，C项错误；二氧化硫具有还原性，能与Cl2、HClO发生氧化还原反应，使HClO的浓度减小，D项错误。
4．(2020·六安模拟)下列关于氯气及氯水的叙述中，正确的是( ) A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
－＋
B．可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 C．氯气能与铁反应，因此液氯不宜贮存在钢瓶中
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 答案 B
解析 氯气不具有漂白性，A项错误；氯水中含有HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红后退色，变质后为盐酸，盐酸使蓝色石蕊试纸变红而不退色，则可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质，B项正确；常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C项错误；氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，属于纯净物，D项错误。
5．实验室制备Cl2通常采用反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。据此，下列装置可用于制备并收集干燥、纯净Cl2的是( )
答案 C
解析 依据反应原理，制备氯气需要加热，故A、D两项均错误；反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥氯气，因此C项正确。
6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( ) A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
B．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 答案 A 解析 NH2Cl＋H2O
NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，
HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。 7．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br===2Cl＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH＋Cl2===ClO＋Cl＋H2O 答案 B
解析 在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 A 实验操作 用双氧水滴定KI淀粉溶液 向食用加碘盐中加入食醋和B KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 下层呈紫红色 现象 溶液变蓝 结论 达到滴定终点 该食用加碘盐中含有KIO3 －
－
－
－
－
该气体为溴蒸气 D 答案 B
最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 解析 A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．(2019·太原调研)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
沸水H
干海带海带灰――→悬浊液滤液――→碘水I2的CCl4溶液I2 浸泡H2O2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
＋
B．含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液” 答案 AD
解析 灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；酸性条件下，H2O2能将I氧化为I2，B项正确。 10．下列有关说法不正确的是( )
A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，证明氧化性：Cl2>I2 B．久置的氯水最终变为稀盐酸
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同
D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl 答案 D
解析 溶液变蓝，说明发生了反应Cl2＋2I===2Cl＋I2，A项正确；氯水中次氯酸见光易分解，促进了氯气与水反应，消耗了全部氯气，溶液最终变为稀盐酸，B项正确；SO2的漂白性是利用其与有色物质生成不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其强氧化性，C项正确；操作过程中加入稀盐酸，引入了Cl，D项错误。
11．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是( ) A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况下)，则反应的离子方程式为2I＋Cl2===I2＋2Cl 答案 BD
解析 氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A项错误；若氯气与部分溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B项正确；向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分NaI反应，C项错误。
12．已知：2Fe＋Br2===2Fe＋2Br；2Fe＋2I===2Fe＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )
2＋
3＋
－
3＋
－
2＋
－
－
－
－
－
－
－
－
A．还原性：I>Fe>Br
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl D．原溶液中：n(Fe)∶n(I)∶n(Br)＝2∶1∶3 答案 C
解析 根据离子方程式可知还原性：I>Fe>Br，且还原性强的优先与Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。 三、非选择题
13．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：
－
2＋
－
2＋
－
－
2＋
3＋
－
－
2＋
－
(1)碘位于元素周期表中的第________周期________族。 (2)步骤③加Fe的目的是________________________。 (3)写出步骤④的化学方程式：____________________。
(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_______________________________________， 考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入______________来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(化学方程式表示)：
________________________________________________________________________。 (6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是________和________。 答案 (1)5 ⅦA
(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银 (3)2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3 (4)Ag 稀硫酸、稀硝酸 (5)2AgI2Ag＋I2 (6)升华 萃取
解析 分析物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为AgI，乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为＋2价，故乙是FeI2，而过量Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl2
2021高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第12讲氯及其化合物卤族元素精练含解析
