B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故B错误； C.
溶液和
胶体都能透过滤纸，不能用过滤分离，故C错误；
胶体，故D错误。
D.将饱和故选A。
溶液滴加到氢氧化钠溶液中会形成沉淀，不能制得
A.分散质微粒直径的大小；
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小； C.溶液和胶体都能透过滤纸； D.将饱和
溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀。
本题考查了胶体制备方法和胶体性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单。 9. 【分析】
本题考查胶体的性质。能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体。 【解答】
A.氢氧化钠溶液能使胶体聚沉，但不能溶解沉淀，故A错误；
B.稀硫酸是电解质溶液，能使胶体聚沉，可使沉淀溶解，故B正确；
C.溶液能使胶体聚沉，但不能溶解沉淀，故C错误；
D.溶液能使胶体聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误。
故选。
10. 解：胶体是分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系． A、豆浆的分散质粒子直径介于B、
之间，故属于胶体，故A正确；
溶液是溶液，不是胶体，故B不选；
C、碘酒是碘的酒精溶液，是溶液不是胶体，故C不选；
D、食盐水是溶液，不是胶体，故D不选． 故选A．
按照分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液小于大于
，胶体
，浊液
即胶体是分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系．
本题考查了分散系的分类，应注意溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小． 11. 【分析】
本题考查了强、弱电解质、非电解质的定义，注意非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，题目难度不大。 【解答】 A.
属于盐，溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，电离出自由移动的钾离子和硝酸
能部分电离出铵根离子和氢氧根离
分子，没有自由移动的离子，
根离子，能导电；它是化合物，属于电解质；
子而导电，属于弱电解质；二氧化硫常温下为气体，只有虽
在水溶液能导电，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离
自身电离，所以
是非电解质，故A正确；
子导电，但自由移动的离子不是B.
熔融状态下能完全电离，属于强电解质，Al属于单质，既不是电解质，也不是非电
解质，故B错误； C.D.
能部分电离出氢离子和氢氧根离子而导电，属于弱电解质，故C错误；
是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
能部
分电离出氢离子和乙酸根离子而导电，属于弱电解质，故D错误。 故选A。
12. 解：碳酸钙与盐酸反应的离子反应为B.铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为C.氢氧化铜和硫酸反应的离子反应为D.硫酸和氯化钡溶液反应的离子反应为故选D．
A.碳酸钙在离子反应中保留化学式；
，故B错误；
，故C错误； ，故D正确；
，故A错误；
B.反应生成硫酸亚铁和Cu；
C.氢氧化铜在离子反应中保留化学式； D.反应生成硫酸钡和盐酸．
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 13. 解：
反应生成氢氧化铁的沉淀，反应的离子方程式为：；而
反应的离子方程式为：不同，故A错误； B.程式为：C.
的离子方程式为：D.故选D．
A.两组物质都生成氢氧化铜沉淀，但是一水合氨为弱电解质，需要保留分子式；
B.碳酸氢钾电离出碳酸氢根离子，碳酸钾电离出碳酸根离子，二者反应的离子方程式不同； C.碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体和水，而碳酸氢钡与硫酸反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀；
D.两组反应都是氢离子与氢氧根离子反应生成水．
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，注意检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
14. 解：该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A不选；
B.该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故B不选；
和
的离子方程式都可以表示为：
的离子方程式为：
，故B错误；
的离子方程式为：
，而
，故C错误； ，故D正确；
，而
的离子方
的离子方程式中一水合氨不能拆开，其
，两组物质的离子方程式
C.该反应中Fe元素化合价由0价变为价、Cu元素化合价由价变为0价，所以有电子
转移，属于氧化还原反应，同时还属于置换反应，故C选；
D.该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选． 故选C．
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答． 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，知道氧化还原反应本质及特征的区别，题目难度不大． 15. 解：B.C.D.故选A．
当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此解答．
本题考查氧化还原反应理论，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大． 16. 【分析】
本题考查氧化还原反应的知识，难度不大，掌握氧化还原概念是解答的关键。 【解答】
，氯元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故A正确；
，铜元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；
，碳元素的化合价不变，不需要氧化剂、还原剂，故C错误； ，氧化剂和还原剂都是
，因此无需再加氧化剂，故D错误；
A.双氧水中氢的化合价没有变化，只有氧从到0及，故被氧化也被还原，故A错误；
B.从以上的分析可知，故B正确；
C.水中氧元素是从到降低，故应当是被还原，是还原产物，故C错误；
D.氧气中氧是从到0价，故应当是被氧化，是氧化产生，故D错误。
故选B。
17. 解：白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的原溶液中可能含银离子或
溶液，生成白色沉淀，
，但二者不能同时存在，故A错误；
B.胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；
C.具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性则气体可能为
或乙烯、乙炔等，故C错误；
溶液中，紫色褪去，
D.观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误； 故选B．
A.白色沉淀可能为AgCl； B.胶体分散系具有丁达尔现象；
C.具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化； D.观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大． 18. 解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；
将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多， 故选：B。
如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．
本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质． 19. 【分析】
本题考查化学反应类型的判断，侧重于氧化还原反应以及化合反应的判断，是中学化学的基础知识，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度分析，难度不大。 【解答】
发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质
安徽省蚌埠市第一中学2024-2024学年高一化学上学期期中试题
