黑龙江省海林市朝鲜族中学2024届高三化学上学期第二次月考试题
（含解析）
一、选择题(包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1.超高分辨率荧光显微镜采用200W的超高压汞灯作光源，该汞灯是用石英玻璃制成的，人类借助这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。石英玻璃的主要成分是（ ） A. H2SiO3 【答案】C 【解析】
【详解】A. H2SiO3是硅胶的主要成分，故A错误；
B. Na2SiO3的水溶液是水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料，故B错误； C. 石英玻璃的主要成分是SiO2，故C正确； D. CaSiO3是普通玻璃的主要成分之一，故D错误； 故选C。
2.下列物质中其水溶液能导电，但该物质不属于电解质的是（ ） ①Na2O2 ②SO3 ③H2SO4 ④NH3 ⑤Na2CO3 ⑥CH3CH2OH ⑦Cl2 A. ②④⑥ ①②④⑥⑦ 【答案】B 【解析】
【详解】①.Na2O2是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故①不符合；
②.SO3溶于水反应生成硫酸是电解质，溶液能导电，但SO3本身不能电离出离子是非电解质，故②符合；
③.H2SO4是电解质，溶于水导电，故③不符合；
④.NH3溶于水反应生成一水合氨是电解质，溶液能导电，但NH3本身不能电离出离子是非电解质，故④符合；
⑤.Na2CO3是电解质，溶于水导电，故⑤不符合； ⑥.CH3CH2OH是非电解质，溶于水不导电，故⑥不符合；
⑦.Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故⑦符合； 由分析知②④⑦符合，
B. ②④⑦
C. ②③④⑤⑥
D.
B. Na2SiO3
C. SiO2
D. CaSiO3
故选B。
3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. CO2分子比例模型：
B. NH4I的电子式：
C. 乙烯的结构简式：C2H4 【答案】D 【解析】
D. NaH中氢离子结构示意图为：
【详解】A、碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：
，故A错误；
B、NH4I的电子式为，故B错误；
C、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D、NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为
，故D正确。
4.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是
A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 【答案】B 【解析】
【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。
5.下列有关实验的叙述中，合理的是 ( ) A. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
C. 在50 mL量筒中配制0.1 000 mo1·L碳酸钠溶液
D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 【答案】B 【解析】
【详解】A. 中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成测定结果不准确，故A不合理；
B. 湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定PH值偏小，故B合理；
C. 量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液，配制一定物质的量浓度溶液用容量瓶，故C不合理；
D. 定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误； 故答案为B。.
6.四硼酸钠（Na2B4O7）可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，该物质的晶体中含有两种离子。下列说法正确的是（ ） A. 10B4O72-与11B12互为同位素 B. Na2B4O7的电离方程式为Na2B4O7
B4O7+ 2Na
2-
+
-1
C. BF3分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D. Na2B4O7中既含有离子键，又含有共价键 【答案】D 【解析】
【详解】A.同位素是质子数相同中子数不同的原子的互称，10B4O72-是原子团，故A错误； B. Na2B4O7是强电解质，电离方程式为Na2B4O7 = B4O72- + 2Na+，故B错误； C. BF3分子中B原子最外层6个电子，不满足8电子结构，故C错误； D. Na2B4O7是盐，离子化合物，含离子键，B4O7中含共价键，故D正确； 故选D
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NA B. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
C. 常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA D. 在反应KIO3＋6HI =KI ＋3I2 ＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
2-
【答案】C 【解析】
标准状况下，6. 72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NA，故A错误；1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故B错误；常温常压下，4.6g NO2和N2O4的最简式都是NO2，
4.6g?3?NA? 0.3NA，4.6g混合物中含有的原子总数为故C正确；在反应KIO3＋6HI =KI
46g/mol＋3I2 ＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故D错误。 8.下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.l0mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 A. A 【答案】B 【解析】
D．记录滴定终点读数为12.20mL 【详解】A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；
B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用NaOH
的B. B
C. C
D. D
收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；
C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；
D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误； 合理选项B。
9.下列反应离子方程式中正确的是（ ） A. Na2O2与水反应：Na2O2 + 2H2O == 2Na + 2OH + H2↑
2+
+
3+
B. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe+ H2O2 + 2H == Fe+ 2H2O
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32- + SO2 + H2O == H2SiO3↓+ SO32-
D. NH4HCO3稀溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：NH4+ + HCO3- + Ca2 + + 2OH- == CaCO3↓ + NH3·H2O + H2O 【答案】D 【解析】
【详解】A. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O ==4Na + 4OH- + O2↑，故A错误；
B. FeSO4溶液与H2O2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe+ H2O2 + 2H+ ==2 Fe3+ + 2H2O ，故B错误；
C. 向Na2SiO3溶液中通人过量的SO2，反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32- +2 SO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ 2HSO3-，故C错误；
D. NH4HCO3稀溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：NH4+ + HCO3- + Ca2 + + 2OH- == CaCO3↓ + NH3·H2O + H2O，故D正确； 故选D。
10.已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol 2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol
H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（ ） A. -332 【答案】D 【解析】
【详解】由①C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1 ②2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1
B. -118
C. +350
D. +130
-1
-1
是的+
-
+
2+
黑龙江省海林市朝鲜族中学2024届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
