福州市2017—2024学年第一学期九年级期末考试
化 学 试 卷
(完卷时间：45分钟；满分：75分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷选择题(共30分)
第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A A．净化汽车尾气可改善空气质量 B．生活污水危害不严重，可任意排放 C．为提高农作物产量可大量使用农药化肥
D．有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径 2．下列变化属于物理变化的是B
A．水电解 B．干冰升华 C．煤燃烧 D．光合作用 3．下列物质由离子直接构成的是C
A．冰 B．液氧 C．氯化钠 D．金刚石
4．图l为实验室制取氧气及其性质实验的部分操作，其中正确的是D
A．加入二氧化锰 B．倾倒双氧水溶液 C．塞紧橡皮塞 D．镊子取用木炭
图1
5．下列化学用语与含义相符的是D
A．H2——2个氢原子 B．Ca——钙离子
C．3N——3个氮元素 D．Fe0——氧化亚铁 6．下列物质的性质和用途对应关系错误的是D
A．石墨有导电性——作电池电极 B．铝具有导热性——作炊具 C．氮气常温下性质稳定——作保护气 D．氧气有助燃性——作燃料
7．将铁、锰(Mn)、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生；将铁丝浸入氯化锰溶液中，没有观察到明显现象。则三者金属活动性由强到弱的顺序为A
A．Mn Fe Ag B．Fe Mn Ag C．Ag Fe Mn D．Mn Ag Fe 8．下列实验无法鉴别各组物质的是C A．纯铜和黄铜——相互刻划 B．硬水与软水——加入肥皂水 C．氧气与一氧化碳——观察颜色
D．氢气和二氧化碳——涌入澄清石灰水
9．根据图2信息，推算维生素C的化学式为C
?2
图2
A．C6H8O B．C6H8O3 C．C6H8O6 D．C6H8O10
10．利用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气(反应原理为2KClO3
MnO22KCl+3O2↑)，?图3中能正确表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数(a％)随时间(t)变化的曲线是B
图3
第Ⅱ卷非选择题(共45分)
11．(13分)利用对照实验进一步认识氧气和二氧化碳。 Ⅰ．性质
(1)图4为铁在不同情况下与氧气反应的实验。
图4
①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是氧气的浓度不同（1分，合理均可）。 ②从燃烧条件分析。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是引燃使铁丝的温度达到着火点 （1分，合理均可）。
③实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式3Fe＋2O2
Fe3O4 （2分）。
④上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是甲丙（或甲乙，1分） (填标号)。
(2)图5为二氧化碳的性质实验。观察到的现象是瓶子变瘪（1分）。为了证明二氧化碳与水反应，可将烧杯中的水换成紫色石蕊溶液（1分） (填物质名称)。
Ⅱ．制取
图6
(3)实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）与稀盐酸 （1分）(填名称)；选择的气体发生装置为A（1分）(填标号)。用装置C收集二氧化碳时，应将燃着木条放在a（1分） (填“a”或“b”)端管口进行验满。
△ KMnO+MnO+O↑ （2(4)实验室用装置B制备氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 ====2422分）。若用充满水的c装置收集氧气，氧气须从a（1分）(填“a”或“b”)端管口通入。
12．(6分)图7为元素周期表中部分元素的相关信息。
图7
(1)原子序数为13的元素，x= 8 （1分）。在化学变化中，该原子易失（1分）(填“得”
3+
或“失”)电子形成离子，其离子符号是 Al （1分）。
(2)硼(B)属于非金属（1分）(填“金属”或“非金属”)元素。其化学性质与铝元素相似的原因是硼和铝的最外层电子数一样（1分）。
(3)碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为H2SiO3（1分）。
13．(6分)2017年5月，我国开采海底可燃冰获得成功。
(1)可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于混合物（1分）(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （2分）。 (3)1 m3可燃冰可释放出约l60-180 m天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因是气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大得多（1分）。
(4)图8为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。下列说法正确的有BC（2分，选对1个得1分，错选不得分）(填标号)。
3
图8
A．以上四种物质都属于化合物
B．反应物乙与生成物丙质量比为9:14
C．反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:3
14．(8分)物质甲和乙的转化关系如图9所示(“→”表示一步进行的反应)。
图9
(1)若甲乙都是单质，甲是铁。
转化l反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2分，合理均可）(写一个)。 转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于置换反应（1分）(填基本反应类型)。
(2)若甲、乙为元素种类相同的氧化物
①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为CO2 + C ===== 2CO （2分）。 ②若转化l发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2，X为物质乙，乙的名称为过氧化氢 （1
MnO分）。转化Ⅱ的化学方程式为2H2O2 ====== 2H2O + O2↑（2分，反应条件可不写）。
2
高温
15．(6分)某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用图10装置展开如下探究：
图10
[资料在线]
①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为： 2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。 ③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。 ⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。 [实验步骤]
a．连接仪器并检查装置气密性。
b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。
c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。 [回答问题]
(1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是装置I（或II或III）中不再有气泡产生（或量气管内液面不再下降）（1分）。
写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑（2分）。 (2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是B （1分）(填标号)。
A．Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液 B．Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸
(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。
①乙同学计算过程中，需要选用氧气 (填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。 ②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是甲称得1.1 g Na2SO4的质量由Na2CO4和Na2CO3与稀硫酸共同反应而生成，使得测定结果不准确（1分）。
16．(6分)为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品中(杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑)，充分反应后测得生成气体的总质量如表1所示： 加入稀盐酸的质量／g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量／g 0.05 0.10 m 0.20 0.20 表1
试求：(1)m的数值为0.15（1分）。
(2)该铜锌合金中锌的质量分数是多少？(写出计算过程) 解：设合金中锌的质量为x。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.20 g
652?x0.20g x＝6.5 g 合金中W(Zn) = 6.5 g÷50 g×100% = 13% 答：该铜锌合金中锌质量分数是13%。
（1分）
（1分） （1分）
2分，列式1分+答案1分） （
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