专题三测试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，其中x、y的值分别是( )
A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5 答案：A
解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。
＋2＋2＋4－2－1
由Ca2MgxSiyO22(OH)2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知
A项正确。
2．下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是( ) A．稀H2SO4 B．Na2SiO3溶液 C．氢氟酸 D．NaOH溶液 答案：C
解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。 3．下列关于金属的叙述中正确的是( ) A．所有金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 答案：B
解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。
4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是( ) A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 答案：C
解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。 5．下列说法中不正确的是( ) ．．．A．SiO2不溶于水，也不能与H2O反应
B．将CO2通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀 C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．石英可用来制作工艺品 答案：C
解析：二氧化硅是制造玻璃的主要原料之一，C项错误。 6．下列物质不能既与强酸溶液反应又与强碱溶液反应的是( ) ．．A．Al B．Al2O3 C．NaHCO3 D．AlCl3 答案：D
解析：AlCl3能与强碱溶液反应但不能与强酸溶液反应，D项符合题意。
－
7．实验室中要使NaAlO2溶液中的AlO2全部沉淀出来，最适宜的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．CO2
C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸 答案：B
解析：Al(OH)3具有两性，能与强酸、强碱反应，但不能与弱碱、弱酸反应，即足量的
－反应生成Al(OH)，B项正确。 CO2与AlO23
8．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列说法中不正确的是( ) ．．．
A．该吸附剂易被强酸性溶液腐蚀
B．该吸附剂易被强碱性溶液腐蚀
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液能得到Al(OH)3
D．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 答案：C
解析：向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液得到的是NaAlO2而不是Al(OH)3，C项错误。
9．下列叙述中正确的是( )
A．常温下铝与浓硫酸、浓盐酸都不反应
B．将两份相同质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，前者产生氢气的质量更多
C．工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等
D．铁的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铁从它的盐溶液中置换出来 答案：C
解析：浓硫酸常温下使铝钝化，而铝与浓盐酸可反应产生氢气，A项错误；相同质量的Al分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，B项错误；将钠投入铁盐溶液中，其实质是钠先与水反应生成碱，D项错误；C项正确。
10．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是( )
＋＋－－
A．K、H、NO3、AlO2
＋＋－－
B．Fe2、Na、ClO、Cl
＋＋－－
C．Cu2、Ba2、Br、HCO3
＋＋－－
D．K、Al3、Cl、SO24 答案：D
－与H＋、Fe2＋与ClO－不能共存，Cu2＋、Fe2＋有颜色，D项正确。 解析：AlO2
11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
－＋
A．碳酸钙与盐酸反应：CO23＋2H===H2O＋CO2↑
＋－
B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋SO24===BaSO4↓
＋＋
C．向稀盐酸中加入铁粉：3Fe＋6H===3Fe3＋3H2↑
－＋
D．Na2SiO3溶液与稀硫酸混合：SiO23＋2H===H2SiO3↓ 答案：D
解析：A、B、C三项的离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Ba2＋
2－===BaSO↓＋Cu(OH)↓、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑，D项正确。 ＋2OH－＋Cu2＋＋SO4422
12．将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是( ) ．
A．AgNO3 B．Cu(NO3)2 C．稀硫酸 D．FeCl3 答案：D
解析：铁与AgNO3溶液，Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量均减小，与稀H2SO4反应有气体产生，D项正确。
13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应
现象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和盐酸 答案：A
解析：若将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，则反应现象为先无沉淀，后产生沉淀；若将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，则反应现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，现象不同，B项错误。若将NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中，则反应现象为先无沉淀生成，后产生沉淀；若将H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中，则反应现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，现象不同，C项
－＋－HCO－＋H＋===HO错误。若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，发生反应：CO23＋H===HCO3，32
＋CO2↑，则反应现象为先无气体，后产生气体；若将Na2CO3溶液滴入盐酸中，发生反应；
－＋CO23＋2H===H2O＋CO2↑，则反应现象为立即产生气体，直至反应结束，现象不同，D
项错误；A项正确。
14．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生
＋
成的Fe2和H2的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是( )
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3 答案：A
解析：设生成的总Fe2＋为4a mol，则生成的H2为a mol，产生a mol H2时生成的Fe2＋
为a mol，故由氧化铁反应生成的n(Fe2＋)＝(4a－a) mol＝3a mol。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2 1 3 2a mol a mol 3a mol
则被氧化的铁元素与被还原的铁元素的物质的量之比为(a＋a)：2a＝1：1，A项正确。
15．将镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。则该反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2 C．摩尔质量之比为2：3 D．转移电子数之比为2：3 答案：A
解析：由题意可知，Mg和Al产生气体的体积相同，故Mg和Al的物质的量之比为3：2，A项正确；m(Mg)：m(Al)＝(3×24)：(2×27)＝4
：3，B项错误；C项错误；产生
气体的体积相等，所以转移的电子数也应该相等，D项错误。
16．将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，恰好完全反应，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能为( )
A．1：1：1 B．2：2：1 C．3：1：1 D．1：1：2
答案：C 解析：根据所得溶液中电荷守恒，可得c(Na＋)＝c(AlO－则n(Na＋)＝n(Al)＋2n(Al2O3)，2)，C项正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(9分)现欲除去下列物质中的杂质，根据要求填写下表： 物质 杂质 选用试剂 离子方程式 FeCl2溶液 FeCl3 SiO2 Al2O3 Fe2O3 Al2O3 答案： 物质 杂质 选用试剂 离子方程式 ＋＋FeCl2溶液 FeCl3 铁粉 Fe＋2Fe3===3Fe2 ＋＋SiO2 Al2O3 盐酸 Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O －－Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O ＋＋＋＋18.(9分)某无色溶液中含有Ag、Al3、K、Mg2四种阳离子。 －－－2－(1)该无色溶液中含有的阴离子可能是CO23、SO4、OH、NO3中的一种或几种，则含有的阴离子是________(填离子符号)。 (2)向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液，实验现象是________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将(2)中所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，新生成的阴离子是________(填离子符号)。 (4)将(3)中所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，所得溶液与原溶液相比，数目基本保持不变的阳离子是________(填离子符号)。 ＋(5)验证该溶液中含有K的操作及现象是________________________________ ________________________________________________________________________。 －－＋＋答案：(1)NO3 (2)生成白色沉淀 (3)AlO2 (4)K、Al3 (5)用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明＋含有K 19．(7分)如图为工业上制备D的三个主要反应，B、D、E、G均为单质，D为常用的半导体材料，E的水溶液经光照最终得到H的稀溶液。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A________，C________，F________。 (2)写出下列反应的化学方程式： A＋NaOH溶液：____________________________________________________； 光照E的水溶液：_________________________________________________。 答案：(1)SiO2；CO；SiCl4 (2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；2HClO=====2HCl＋O2↑ 20．(9分)A、X、Y、Z均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 X――→Y――→Z (1)若Z为淡黄色固体，则Y为________(填化学式)。 (2)若X的溶液显黄色，Z为金属单质，则X与Z反应的离子方程式为__________________________，高温下Z与水反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)若A为HCl，且X的焰色反应呈黄色，则X可能为_________________________ (填化学式)，相应的X与A反应生成Y的离子方程式为
＋A＋A光照
___________________________________________________________(任写一个)。
答案：(1)Na2O
(2)2Fe3＋Fe===3Fe2；3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
－＋－
(3)Na2CO3(其他合理答案也可)；CO23＋H===HCO3(其他合理答案也可)
21．(10分)一定温度下，氧化铁可与铝发生反应：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3。某化学小组在实验室中利用简易装置进行上述反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块。他们认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，为了探究该褐色硬块的组成，小组成员将褐色硬块处理成粉末，并进行如下操作：
高温
＋
＋
高温
(1)该褐色硬块中________(填“含有”或“不含有”)铝，理由是_________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有________________________________________________________________________。
(3)滤渣B与过量HCl溶液反应的化学方程式为________________________。
(4)向澄清溶液C中滴加KSCN溶液，溶液未变红色，该小组通过综合分析得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3。该结论是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，理由是________________________________________________________
________________________________________________________________________ (用离子方程式和必要的文字进行说明)。
答案：(1)不含有；将该样品粉末加入足量NaOH溶液中无气体产生 (2)烧杯、玻璃棒、漏斗
(3)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O (4)不可靠；该实验无法确定是否含有Fe2O3，若含有Fe2O3；将滤渣A溶于过量盐酸时，
＋＋＋＋＋
发生反应：Fe2O3＋6H===3H2O＋2Fe3，2Fe3＋Fe===3Fe2，少量的Fe3被Fe还原，滴加KSCN溶液时溶液也可不变红色
22．(8分)将Na、Al、Fe三种金属的混合物21.2 g分为两等份，一份加入足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L；再将另一份金属混合物加入足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48 L。试回答下列问题：
(1)将金属混合物加入NaOH溶液中，剩余金属为________。
(2)原金属混合物中，Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比为________。
(3)若将21.2 g该混合物加入足量水中，过滤后将得到的溶液稀释至1 L，则所得溶液的物质的量浓度为________。
－
答案：(1)Fe (2)1：1：1 (3)0.2 mol·L1
创优课堂秋化学苏教必修专题三 测试卷 含解析
