2020届鲁科版高三化学基础复习第二章《化学物质及变化》测试卷
根据这一分类法回答下列问题：
(1)将常温下pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方案①：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行 实验。
①根据方案①进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH
都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？
________________________________________________________________________。
①在方案①中，某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？
①在方案①中，三种钠盐用其他化合物中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为______________________________________________。
①该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗(试剂只限于上述六种物质)?
21.某有色工业废液中仅大量存在等物质的量浓度的下列离子中的若干种：K＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、CO作与现象如下：
、NO、SO
、SiO
。某同学为探究其成分，进行了如下实验，实验操
请推断：
(1)由①、①判断知溶液中一定不含有的阳离子是________；该同学最终确定原溶液中所含阳离子是
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________，阴离子是______________。
(2)①中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________________。
(3)若各离子浓度均为0.2 mol·L－1，现取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下面是针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________。
四、计算题(共1小题)
22.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。①吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
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答案解析
1.【答案】A
【解析】酸性氧化物的定义是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S(弱酸)和FeCl3发生氧化还原反应，产物中有盐酸(强酸)生成，①可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，①可以实现；某种浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应生成单质硫和水，溶液为中性，①可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧，不是氧化还原反应，①可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，①可以实现。 2.【答案】A
【解析】活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理变化，A正确；热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应，属化学变化，B错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果，属化学变化，C错误；硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，属化学变化，D错误。 3.【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I
－
，而不是先氧化Fe2＋。
4.【答案】C
【解析】FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3胶体,光束通过胶体时会形成光亮的“通路”,即产生了丁达尔效应,A项正确;Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷,通直流电后,在负极附近液体颜色加深,B项正确;Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液,会发生聚沉现象,C项错误;把Fe(OH)3胶体加热、蒸干、灼烧后,会得到Fe2O3,D项正确。 5.【答案】B
【解析】乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；中子数为20的氯原子子式：6.【答案】B
【解析】在歧化反应(如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)中，同一种元素既被氧化，又被还原，A项错；H原子得电子后形成2电子稳定结构，C项错误；同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应，D项错。 7.【答案】B
【解析】本题易误选A，胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在1 nm～100 nm之间，而不是物质的微粒直径。选项C可列举铵盐加以否定，选项D可列举O2在“三态变化”时也会呈现颜色变化
，D错误，选择B。
，C错误；NH3的电
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而加以否定。 8.【答案】A
【解析】A错误，二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应；B正确，Cu与氯化铁的反应生成氯化铜和氯化化亚铁，Cu、Fe元素的化合价变化，是氧化还原反应；C正确，牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀，为原电池原理，发生氧化还原反应；D正确，C和SiO2制取粗硅，还生成CO，反应中C、Si元素的化合价变化，是氧化还原反应。 9.【答案】D
＋＋
【解析】使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2、Fe3不能大量存在，A错误。与铝粉反应放出氢
气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，B错误。pH＝0的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，C错误。使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D正确。 10.【答案】C
【解析】有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，①不正确；发生颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，①不正确；电解质溶液导电的过程，即电解的过程一定发生化学变化，①正确，①、①正确。 11.【答案】D
【解析】 解题时我们首先要判断制备的磁流体属于何种分散系，再判断分散系的相关性质。根据粒子直径在5.5～36 nm之间，可判断该分散系属于胶体，A项错误；Fe2O3是红色物质，B项错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C项错误；该分散系是胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。 12.【答案】C
【解析】二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，其产物不再具有漂白性。 13.【答案】C
【解析】A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。 14.【答案】B
【解析】胶体和溶液的分散质粒子的直径较小，都能透过滤纸，B错误。 15.【答案】C
【解析】①氨水是混合物，错误。①CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物，正确。①水银是单质，不是电解质，错误。①C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，正确。①碘酒是溶液，不是
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胶体，错误。综上，C项正确。
16.【答案】(1)8 (2)NO (3)3①8 (4)3NA
【解析】根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒可知x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之
比为3①8,1.5 mol Cu失去电子的数目为1.5×2NA=3NA。 17.【答案】(1)都含有氧元素
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子 (3)2CO＋2NO
N2＋2CO2 15①22
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)
【解析】根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。 18.【答案】(1)2、16、3、2、6、6、8 (2)Fe(或铁) 3.612×1024 (3)还原产物Fe3＋与水反应生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质。
【解析】(1)根据电子守恒配平。铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到－1转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。(2)中铁元素化合价升高失电子被氧化。3 mol氯气转移6 mol电子，即3.612×1024。(3) 还原产物Fe3＋与水反应生成Fe(OH)3胶体，胶体的表面积比较大能吸附杂质。
19.【答案】2)淀粉溶液 数据记录与处理
3)锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色
0.010 mol/L 偏大 滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗 ①①
【解析】三)2)由测定原理可知，有I2参与反应，可以用淀粉溶液来显示I2与Na2S2O3溶液的滴定终点。
四)3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，左手操作滴定管活塞，右
手摇动锥形瓶；滴定终点判断：滴入一滴标准液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复。五)通过Na2S2O3溶液消耗的体积，计算Cl2反应产生I2的量，所以需要提供：待测液的体积，标
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