专项提能训练(三)元素的综合推断
1.(2024江苏徐州模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,Z是第ⅠA族元素,W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.单质的还原性:X>Z
B.原子半径:r(X) 答案 C 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大, Z是第ⅠA族元素,W是同周期非金属性最强的元素,则Z为Na,W为Cl(W不能为F,若为F,X、Y、Z、W原子序数之和不可能为42);因X、Y、Z、W原子序数之和为42,则X和Y原子序数之和为42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,则X为C,Y为O,由上述分析可知,X为C,Y为O,Z为Na,W为Cl。A项,X的单质是C,Z的单质是Na,还原性Na>C,故A错误;B项,一般电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右主族元素原子半径减小,则原子半径:r(Y) 2.(2024四川绵阳三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电子总数的1/4,离子化合物ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是( ) A.Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性:X2Y>X2W B.离子半径由大到小的顺序为Y< Z< N< W C.ZX2和NY2中化学键一致,且微粒个数之比均为1∶2 D.盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体,可证明非金属性:N > W 答案 A 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,则为氢元素;Y的次外层电子数是其电子总数的1/4,则为氧元素;离子化合物ZX2是一种储氢材料,根据化 2-2+ -2- 合价可知Z为镁元素;W与Y属于同一主族,则W为硫元素;NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂,则为ClO2,N为氯元素。A项, Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性:X2Y>X2W,A项正确;B项,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越小,故离子半径由大到小的顺序为Z 3.(2024黑龙江哈尔滨四模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期,X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是( ) A.Z的氧化物的水化物酸性一定大于W B.W的某种单质的沸点比X高 C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物 D.W、X、Y均能与Z形成共价化合物 答案 A 由题意可知W为C,X为Al,Y为Si,Z为Cl。A项,非金属性Cl>C,则最高价氧化物的水化物的酸性:Z>W,故A错误;B项,C的单质金刚石是共价晶体,Al的晶体为金属晶体,沸点金刚石大于铝,B项正确;C项,W与Y可形成一种硬度很大的化合物SiC,C项正确;D项,W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结合,形成共价化合物,D项正确。 4.下表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( ) X W Y Z R 2+ 2--2- A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 答案 D 由五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar 元素。A项,常压下五种元素的单质中,磷单质的沸点最高,A错误;B项,S(Y)结构示意图: 2-2- ,Br(Z) -- 结构示意图:,Ar(R)原子结构示意图:,所以Y的阴离子电子层结构与R原子的相同,Z的 阴离子电子层结构与R原子的不同,B错误;C项,硫的非金属性强于磷,则W的氢化物还原性大于Y的氢化物,C错误;D项,同周期主族元素,随着原子序数的递增,元素的非金属性增强,所以Y元素(S)的非金属性比W元素(P)的非金属性强,D正确。 5.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是( ) X A.X气态氢化物的水溶液呈酸性 B.氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X C.Z、W简单离子半径:Z>W D.W的单质具有漂白性,Z的氧化物不具有漂白性 答案 C X、Y、Z、W均为短周期元素,依据其在周期表中的相对位置知X、Y位于第二周期,Z、W位于第三周期,且X与Z的质子数之和为23,设X的质子数为a,则Y为a+1,Z为a+9,W为a+10,即a+(a+9)=23,解得:a=7,据此得出X为N,Y为O,Z为S,W为Cl。A项,氮元素的氢化物氨气是碱性气体,其水溶液显碱性,A错误;B项,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其他含氧酸则不一定,B错误;C项,离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则Z、W简单离子半径Z>W,C正确;D项,氯气不具有漂白性,溶于水生成的次氯酸具有漂白性,Z的氧化物二氧化硫具有漂白性,D错误。 Y Z W 6.(2024福建莆田二模)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是( ) Y A.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z B.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z D.X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z 答案 C 根据元素的原子结构及其在周期表中的位置可知,X、Y、Z、W分别是H、N、O、S。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素,原子半径逐渐增大,则原子半径顺序是 r(X) -+ Z W - 是共价化合物,硝酸铵是离子化合物,C正确。 7.(2024吉林白城联考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的2倍,也是Y原子最外层电子数的2倍,X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:r(Z)>r(Y)>r(X) B.气态氢化物的沸点:Z>X>W C.含氧酸的酸性:X>Z>W D.Y单质能与W的氧化物发生置换反应 答案 D 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y单质能在X单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,则X是N;X与Z同主族,Z是P;W 原子核外最外层电子数是次外层的2倍,也是Y原子最外层电子数的2倍,则W是C,因此Y是Mg,根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是C、N、Mg、P。A项,核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,简单离子半径:r(Z)>r(X)>r(Y),A错误;B项,氨气分子间存在氢键,且碳元素的氢化物不止一种,无法比较其沸点,B错误;C项,应该是最高价含氧酸的酸性:X>Z>W,C错误;D项,镁能与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳,D正确。 8.(2024山东临沂三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是( ) A.简单氢化物的还原性:Y>Z B.Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构 C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键 D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色 答案 D Y是地壳中含量最高的元素,Y是O;Y与Z同主族,则Z是S;原子最外层电子数之和为15,X的原子半径小于O,所以X是H;Z与W同周期,W是Mg。简单氢化物的还原性:H2S>H2O,故A错误;S有3个电子层、Mg有2个电子层,故B错误;MgH2只存在离子键,故C错误;H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确。 9.(2024山东潍坊三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( ) W A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 答案 D 结合位置关系可知,W、X为第二周期元素,Y、Z为第三周期元素,设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x-1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则x+x-1+x+x+1=24,解得x=6, X Y Z 2+ 2-
课标通用（山东）高考化学总复习专题五专项突破三元素的综合推断练习含解析
