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专题1 物质的分类胶体
【名师预测】
本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；物质的分类主要是判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性质与应用的考查。物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现；而分散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。 【知识精讲】 一、物质的组成与分类 1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念
原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。 (2)原子是怎样构成物质的？
2.元素与物质的关系 (1)元素
具有相同核电荷数的一类原子的总称。在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 (2)元素组成物质
?单质：同种元素组成的纯净物组成?
元素――→?
??化合物：不同种元素组成的纯净物
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(3)纯净物与混合物
①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 ③纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
3.同素异形体
(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式
①原子个数不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异
物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例
(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
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二、物质的性质与变化
1.物理变化和化学变化的判断方法
从宏观上判断 从微观上判断 的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
根据上述判断方法，回答下列问题：
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的熔化?FeCl3的水解 ?石油的裂化、裂解 ?蛋白质的盐析?食物的缓慢氧化 ?同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是；属于化学变化的是。 答案 ①③④⑨⑩? ②⑤⑥⑦⑧???? 2.化学反应的分类
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂 3
化合反应??分解反应?按反应物、生成物种类及数目多少分为??置换反应
???复分解反应?离子反应按反应中有无离子参与分为?非离子反应 化学反应?氧化还原反应按反应中有无电子转移分为?非氧化还原反应 ?按反应进行的程度和方向分为可逆反应
不可逆反应 ?
吸热反应
??按反应的能量变化分为放热反应 ??
?????????????
??
???
3.根据物质类别，树立物质转化思想
形成知识一条线：氢化物—单质—氧化物—酸或碱—盐。 构建网络一大片：
从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 三、分散系、胶体 1.分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
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2.三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 大分子或离子 巨大分子或 分散质微粒成分 离子或小分子 集合体 离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 不稳定，静置 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 饱和溶液、不饱和分类 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 溶液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 胶体3 泥水
3.胶体的性质及应用
4.Fe(OH)3胶体的制备
化学方程式为FeCl△
3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 【典题精练】
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山东省2024年高考化学一轮复习专题2.1物质的分类胶体考点扫描含解析
