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平山中学春季高二年级期中考试化学科试卷
（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）
第I卷（选择题，共46分）
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cu:64 S：32
一．选择题（本题共有23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）
．．．．．．．．．．．．．
1．下列过程中ΔH小于零的是( )
A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵受热分解
C．氢气还原氧化铜 D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 2、已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的( )
A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5
3、已知在1×10Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
－1
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol
－1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ·mol C．H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=+242kJ·mol
D．H2O(g)= H2(g) + O2 (g) △H=+242kJ·mol
4、用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的( )
A．CuSO4 B．CuO C．H2O D．CuSO4·5H2O
－
5、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH生成时，阳极生成( )
A．0.2mol H2 B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2
6、以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是( ) A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．Na2SO4 7．下列说法正确的是( )
A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大 B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将减小，pH减小 C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
+2+
8、反应Cu(s)+2Ag(aq)Cu(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是( )
+
A．KNO3盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液 B．Ag作负极，Cu作正极 C．工作一段时
2+
间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu)增大 D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 9．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
放电 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2由此可知，该电池放电时的正极材料是
充电
( )
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 10、 A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 确定它们的还原性强弱顺序为( )
A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 11、下列关于实验现象的描述正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡
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－1－1
.....
B．用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变
12、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 13、反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 14．下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是( ) ．．．
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 15．可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增
加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是( )
-1-1-1-1
A.vA=0.03mol·L·min B. vB=0.045 mol·L·min
-1-1-1-1
C. vC=0.06mol·L·min D. vD=0.03 mol·L·min 16．已知2A（g） 2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降
低，c（B）减小，应采取的措施是( )
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温 17．反应CO2 (g)+2NH3(g) CO（NH2）2（s）+H2 O（g） △H＜O，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 18、于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是( ) A．K =
B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 C．其它条件不变时，温度升高，K值增大 D．其它条件不变时，压强减小，K值减小
19．已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO2（g） CO2（aq）ΔH = -19.75kJ/mol，为增大CO2气体在水中的溶解度，下列方法一定可行的是( )
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
2＋2＋
20．25℃时，在含有Pb、Sn的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
2＋2＋2＋2＋
Sn(s)＋Pb(aq)Sn(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb)和c(Sn)变化关系如下图所示。下列判断正确的是( )
2＋
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb)增大
2＋
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb)变小
2＋
C．升高温度，平衡体系中c(Pb)增大，说明该反应ΔH＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
--21、已知：NH2COO＋2H2OHCO3＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不
－
同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是( ) A．无法判断T1和T2的大小关系 B．T
C．T 1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
--1-1
D．往2℃时，0~6min ν（NH2COO）=0.3mol·L·min
平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小 22、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发
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生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( ) A．1 B．3 C．4 D．5
23、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝不正确的是( )
A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，充入更多的CO2，能提高H2的转化率 C．升高温度，正、逆反应速率均增大
D．该反应化学方程式为：CO＋H2O
CO2＋H2
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
二、填空题（本题有4小题，共54分） 24．（5分）
⑴请用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：
①已知：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol，则E反应物 E生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A B
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管 镀锡铁管 ⑵用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
④以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH ⑤某温度下，可逆反应A(s)+ B(g) 平衡常数K 25．（8分）
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2C(g)；△H＜0，平衡常数为K。其它条件不变时，温度升高，
－1
⑴t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为 ，该温度下上述反应的平衡常数K为
⑵该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气
⑶下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
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