钠及其重要化合物
角度1Na2CO3和NaHCO3的性质比较
1.(2019· 德州模拟)下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较,评价正确的是 ( )
选项 比较 A B C D Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同 Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 评价 正确 错误 正确 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时,产生的气体质量相同 正确 【解析】选A。Na2CO3受热不易分解,而NaHCO3受热易分解,A正确;Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同,B错误;Na2CO3与NaOH溶液不反应,C错误;相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时,NaHCO3产生的气体的质量大,D错误。
2.(2019·温州模拟)下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( ) A.Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B.等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D.等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,NaHCO3产生的CO2多
【解析】选B。A.Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳,不与氢氧化钠反应,NaHCO3既能与盐酸反应,生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成盐,故A错误;B.由方程式Na2CO3+2HCl↑+H2O,NaHCO3+HCl
2NaCl+CO2
NaCl+CO2↑+H2O可知,等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反
应,NaHCO3消耗的盐酸体积少,故B正确;C.Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀:Ba(OH)2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ba(OH)2
BaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3足量),
故C错误;D.分别与足量稀硫酸反应,反应离子方程式为C+2H
+
CO2↑+H2O、
HC+H
+
H2O+
CO2↑,所以等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,产生的CO2一样多,故D错误。 角度2Na2CO3和NaHCO3与酸的反应
- 1 -
3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
-1
A.在0～a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:CC.a=0.3
+2H
+
H2O+CO2↑
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
【解析】选C。A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸发生的反应依次为
-1
H+OH
+-
H2O、C+H
+
HC、HC+H
+
H2O+CO2↑,第三步才开始产生气体,故0～a范围内,发生了前两步反应,故A错误;B、ab段立即产生气体,则反应方程式为
HC+H
+
H2O+CO2↑,故B错误;C、生成CO2 0.01 mol,根据方程式HC+H
+
H2O+CO2↑可
知,消耗盐酸的物质的量是0.01 mol,消耗盐酸的体积为0.1 L,所以a=0.3,故C正确;D、生成0.01 mol CO2,则Na2CO3为0.01 mol,
Na2CO3共消耗盐酸0.02 mol,从图上可知整个过程共消耗0.04 mol HCl,所以与NaOH反应的盐酸是0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,则NaOH为0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,故D错误。 角度3Na2CO3和NaHCO3含量的测定
4.(2019·合肥模拟)实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是
( )
A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽
- 2 -
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
【解析】选C。测定纯碱的纯度,实验原理是利用Ba(OH)2溶液吸收纯碱与盐酸产生的CO2,通过生成BaCO3沉淀的质量计算纯碱的质量。由于装置内空气中含有CO2会对测定有影响,因此滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽,A项正确;空气中含有CO2会对测定有影响,装置①、④中NaOH溶液是吸收空气中CO2,防止空气中的CO2进入装置③,B项正确;由于盐酸容易挥发,装置②中产生的CO2中含有HCl,HCl的存在对Ba(OH)2溶液吸收CO2无影响,不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl的同时会生成CO2,CO2的质量偏大,C项错误;反应结束时,为了使②中CO2被充分吸收,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中,D项正确。
5.(2019·昆明模拟)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
-1
下列判断正确的是
( )
-1
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L B.通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
【解析】选A。当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O或NaOH+CO2
NaHCO3,无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,
+
-
在加入盐酸100 mL时,最终都会生成NaCl,因n(Na)=n(Cl),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,则原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L,A项正确;盐酸由25 mL滴至100 mL时,发生的反应为NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O,消耗盐酸0.015 mol,生成CO2 0.015 mol,即通入的CO2在标准
-1
状况下的体积为336 mL,B项错误;根据原溶液中NaOH的量及通入的CO2的量可知,所得溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,设所得溶液中的Na2CO3为x mol,NaHCO3为y mol,根据原子守恒:2x
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2021版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物1钠及其重要化合物强化训练3(含解析)新人教版
