h( )不吃早餐的学生，往往在上午第二节课时，出现头晕、心慌、四肢无力等现象。主要原因是脑组织得不到足够的能量供应。
i( )所有的物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的。
j( )N、P、 K是植物生长需要量较大的三种元素，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
三、综合应用题(共4题，共25分)
22. (6分)在许多古诗词和成语中，蕴藏了一些物质的性质和化学现象，体现了化学之美。请用你的化学知识回答下列问题:
（1）刘禹锡《浪淘沙》中的:“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，与哪一种金属的性质有关? 。刘长卿《酬张夏》中的:“水声冰下咽，沙路雪中平”，描绘了哪
种物质的不同状态? 。从王安石《梅花》中的:“墙角数枝梅，凌寒独自开，，可以知道什么是运动的? 遥知不是雪，为有暗香来”
（2）以下过程中涉及化学变化的是
2+2++
a.水落石出 b.百炼成钢。c.点石成金 d.滴水成冰 e.水滴石穿 f.木已成舟
等Ag Ba))23.(6分蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐(如含Cu、、会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题:
(1)医疗上用X射线检查胃肠疾病时，要服用 的悬浊液(俗称钡餐)，而不酸钡反应后， 精品文档． 精品文档
(2)下列物质中，可较大量地添加在食品中的是 (填序号)。 溶液，下列方案中可作为解毒措施的是 (填序号)。
能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳
会产生使人中毒的氯化钡。
A. CuSO B. NaHCO C. Ba(NO) D. AgNO 33342(3)若误服氯化钡
B.饮用牛奶A.多饮糖水 饮用硫酸铝溶液 D.C.饮用食盐水
右表为我国生活饮用水国家标准的部分内容，)、(8分24 请回答下列问题。 ，可知(1)测得某地区合格饮用水的pH=6.6 ，“碱”)填“酸”或 性( 略呈 。(填化学式)通常是因为水中有一种常见弱酸是 离子表示为
个铝3(2)生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸
。 铁的化学式为
),Mg(HCOCa(HCO)(3)水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是2332加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方)加热后发生反应生成了水垢。Ca(HCO23加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，Mg (HCO) ， 程式 23请写出化学方程式
， 因而水垢的主要成分有2 请写出醋酸种，
。 )与水垢中碳酸钙反应的化学方程式 代表醋酸(用HAc
mg. （4）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO计算硬度，
则钙元素的含量应不超过3工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩 分）
过程中析出盐的种类和质量25.(5 ）（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g如下表：
-1mL海水密度/（g·） CaSO4 0.56 0.91 0.05 0.015 0.01 NaCl 3.26 9.65 2.64 1.40 MgCl 2 0.004 0.01 0.02 0.54 MgSO4 0.008 0.04 0.02 0.03 NaBr 0.04 0.06 1.13 1.20 1.21 1.22 1.26 1.31 -1-1
时发生的变化是________。mL浓缩到1.22 g· （ 1）海水从密度为1.21 g·mL A．各
种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数不变 ?
?
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中Br的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是_________。实际晒盐生产中，海水的密度一-1-1范围内。由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有g·~1.26 mLg·般控制在1.21 mL______________________________。 精品文档． 精品文档
（3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是____________。
四、研究性学习题〔共2题，共19分)
26、（11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是： 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜； 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。 2进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用 （选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作
用： ， 。
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
（选填装置编号）中加入 以除去其它杂质气体。
（3）方法三：制氮气的化学方程式为： 。
（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价： 。
（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因： 。
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27、(9分)某化学兴趣小组对一生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈Fe、FeO外，还32含有
碳、硅、锰等元素。兴趣小组的同学称取34 g废铁锅片样
Fe数据如图所示。(已知：除Fe32:Fe 反应硫酸发生二铁、三氧化铁可与反应；且O)
实验直到反应完全，39.2%的稀硫酸，品放入容器中，缓慢加人以外的物质都不与稀硫酸O、
=3FeSO+3H+FeO+3HSO224342 。 (1)从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅?
。 为什么？ 。 g ，其在溶液中的质量为 (2)反应完全时所得溶液中溶质的化学式为
)
％(结果保留到0.1 。(3)废铁锅片样品中铁单质的质量分数为
决赛CESL活动)“金钥匙”科技竞赛(初三学生2013年 参考答案及评分标准
个选项符合题2分。每小题有1个或20个小题，每小题2分，共40一.选择题（本题包括) 分。请将答案填在下方的表格内1个扣1意。若两个答案的错选1个不得分，漏选 题号 答案 题号 1 B 11 2 A 12 AB 3 D 13 D 4 CD 14 BD 5 B 15 A 6 D 16 AB 7 AC 17 CD 8 BC 18 A 9 B 19 B 10 CD 20 BC 答案 C
) 分分，共10对的在题前括号内打“√”，错的打“×”。每空1二、判断题(j.h.i. g. c.d.e.
× f.×b.×a. √ √ √21. √ √√ √
(共4题，共25分三、综合应用题) 22.（6分）
（1）金 水 分子（每空1分） （2）bce（3分） 23.（6分）
（1）硫酸钡 盐酸（每空1分） （2）B（2分） （3）BD（2分） 24.（8分）
3+
Fe(SO) （2）3Al （1）酸 HCO 32234△△ Mg(OH)CaCO Mg(HCO)+2CO↑↓Ca(HCO ) 25.(5分C
（3）) ↓+ HO+CO↑ ══════223222332△Ca(Ac) + HO+CO+2HAc CaCO↑ ═══
2322
）（ 1?2?2+2+分，写出两个得（、SOCa CaSO2 （） 、Mg、Br2个及以上得3分，写出244 精品文档． 精品文档
1分，写物质化学式不得分） （3）B
四、研究性学习题〔共2题，共19分)
26. （10分）（1）D CaO与水反应，减少了溶剂 CaO遇水放热，降低了NH的溶解3度 （2）E 碱石灰
↑+ 2H 2NaCl + N分）O（ + NH （3）NaNOCl 24222NaNO；污染小（该题和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的4 （）Cu2 3分）分，每项1分，最多可得导致密度）方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体， （5
分﹞1分，给出密度（或相对分子质量）比较得1偏大﹝2分，写出稀有气体得 分）27.（9铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有 分） （1）铁锅（1 分）害（1 ）2分 87.4 （2分） （ （ 2）FeSO4 分）（3 （3）86.5%
6分）五、科技英语题（共1题，共 2（每空分）D 3 ）（A 128.（） 2B （）
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江苏省金钥匙科技竞赛初三学生cesl活动决赛试题word版 有答案
