C．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol
－2＋
D．O2是氧化剂，S2O23和Fe是还原剂
2＋－解析：氧化剂是O2，还原剂是Fe2＋和S2O2中只3，但3 mol Fe
有2 mol起还原剂作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A项错误，D项正确；有2 mol Fe2＋被氧化，失去2 mol电子，被Fe2＋还原的O2为0.5 mol，B项正确；每生成1 mol Fe3O4，需要1 mol O2参加反应，转移电子4 mol，C项正确。
4．(1)黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
①氧化剂是KNO3和S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。
②用双线桥标出电子转移的方向和数目： 2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑
答案：
③当0.1 mol CO2生成时，则转移的电子数为0.4NA。
(2)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中
－
NO－其化学方程3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，
式如下：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O ①请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
答案：
②氧化剂是NaNO3，氧化产物是NaAlO2。
③若转移3 mol电子，则所产生的氮气在标准状况下的体积为6.72_L。
解析：(1)①反应中，氮、硫元素的化合价降低，则KNO3和S作氧化剂，碳元素的化合价升高，则C作还原剂，CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物；②该反应中C失去电子数为4×3，S得到电子数为2，KNO3得到电子数为5×2，共转移电子数为12；③当0.1 mol CO2生成时，转移电子0.4 mol，则转移的电子数为0.4NA。
(2)①反应中，铝元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5；②氮元素化合价降低，NaNO3为氧化剂，铝元素的化合价升高，NaAlO2为氧化产物；③产生1 mol气体，则转移的电子的物质的量为10 mol，则转移3 mol电子时生成0.3 mol氮气，即6.72 L(标准状况)。
素养二 氧化性、还原性强弱的比较
物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：
一 依据氧化还原反应原理来判断
1．氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 2．还原性强弱：还原剂>还原产物。 二 依据“二表、一律”判断
1．依据元素周期表判断
2．依据金属活动性顺序表判断
3．依据元素周期律判断
(1)非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。
如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。
(2)金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。
如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。 三 依据产物中元素价态的高低判断
1．相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
2．相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态
低的其还原性强。例如：
四 依据反应条件判断
同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓度 浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl 温度 同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
1．下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是( D ) A．Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al
B．F2、Cl2、Br2、I2与H2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
点燃△
C．由2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS可知，氧化性Cl2>S D．铜与稀、浓硝酸反应分别生成NO和NO2，生成NO时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强
解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D项错误。
2．(2020·山东菏泽月考)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( A ) 序号 ① ② ③ 氧化剂 Cl2 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 浓盐酸 H2O2 其他反应物 / / H2SO4 氧化产物 Fe3＋、Br2 Cl2 O2 还原产物 Mn2＋ A.反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋
＋2Cl－
B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．②中反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
＋2＋
D．③中反应的离子方程式为2MnO－4＋3H2O2＋6H===2Mn＋
4O2↑＋6H2O
解析：还原性：Fe2＋>Br－，当只有少量Cl2时，氯气优先氧化Fe2
＋，A
正确；由表中信息可知，氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，B错
误；浓盐酸与氯酸钾的反应中，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，生成3 mol Cl2时，转移电子数是5NA，C错误；③中反应的离子方程
2＋＋式为2MnO－4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O，D错误。
3．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( B )
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3＋
C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化 解析：三个反应中元素化合价升高所在的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应①中，Cl2>I2，在反应②中，Br2>Fe3＋，在反应③中，Co2O3>Cl2，所以氧化性顺序是Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B正确；根据氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，C错误；在反应③中生成1 mol Cl2时，有6 mol的盐酸参加反应，其中2 mol HCl被氧化，故D
2021高三化学人教版一轮学案：第二章第三节氧化还原反应含解析
