第三节 氧化还原反应
最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。
核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
1．氧化还原反应的本质和特征
注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2.氧化还原反应中对立统一的两组概念
概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。
高温
例如：在Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
3．电子转移的表示方法
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体( × ) 提示：浓硫酸虽具有强氧化性，但能干燥SO2、CO等还原性气体。 2．金属阳离子一定只具有氧化性( × )
3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( × )
4．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应( √ )
5．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( √ )
6．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( √ )
提示：H2O作为还原剂时，其中必有某元素化合价升高，氢元素＋1价为最高价，只能氧元素的化合价升高，则产物中一般有O2生成。
7．Na2O2与水的反应中，水是还原剂( × )
提示：Na2O2与水的反应中，水既不是还原剂，也不是氧化剂。 8．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( × ) 提示：Na2O2＋SO2===Na2SO4中无单质参加反应，但属于氧化还原反应。
1．氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还
原剂失去电子的数目＝总升高化合价数或总降低化合价数，而不是得失电子数的和。
2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。如H2＋△
CuO=====Cu＋H2O中，H2表现出还原性，作还原剂。
3．氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。
4．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的化合价为＋1价，在HClO4中Cl元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓H2SO4和Na2SO4溶液中，S元素均为＋6价，但浓H2SO4具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。
1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( C ) A．用葡萄糖制银镜或保温瓶内胆 B．用ClO2杀菌、消毒
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．海水提溴
解析：用葡萄糖制银镜或保温瓶内胆是利用葡萄糖的还原性和银氨溶液的氧化性，A不符合题意；用ClO2杀菌、消毒是利用ClO2的强氧化性，B不符合题意；用Na2SiO3溶液制作防火材料不涉及氧化还原反应，C符合题意；溴在海水中以Br－的形式存在，海水提溴过程中Br－被氧化为Br2，利用Br－的还原性，D不符合题意。
2．向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次发生如下两个反应：
－＋－＋2＋2－2＋①2Fe3＋＋SO23＋H2O===2Fe＋SO4＋2H；②3Fe＋NO3＋4H
===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。下列说法正确的是( D )
2021高三化学人教版一轮学案：第二章第三节氧化还原反应含解析
