高一化学物质及其变化单元测试题
时间：40分钟
班别___________ 学号____________ 姓名___________ 成绩____________ 可能用到的相对原子质量： O 16 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题（1－12题每小题只有一个正确选项，13、14题有一或二个正确选项，每小题4
分，共56分）
1、下列分散系最稳定的是
A．悬浊液
B．乳浊液
＋
＋
C．胶体
－
D．溶液
2、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A．NaHSO4是盐 C．NaHSO4是钠盐
B．NaHSO4是酸 D． NaHSO4是酸式盐
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒 物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答3、4两题。
3、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A．溶液
B．胶体
C． 悬浊液 D．乳浊液
4、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 A． 该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸 C． 该分散系属于胶体
D．该分散质颗粒能发生布朗运动
5、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．Zn与CuSO4 溶液的反应 B．分解氯酸钾制氧气
C．NaOH溶液与盐酸中和 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 6、能用Ba2+ + SO42 = BaSO4↓表示的化学反应是
-
A．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑ B．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O C．Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaNO3 D．Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
7、必须加入还原剂才能实现的反应是
A．KMnO4 → O2 B．Fe3+ → Fe2+ C．S → SO2 D．CO32- → CO2 8、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ B．K+、CO32-、Na+ 、Cl- C．K+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- D．Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-
9、下列物质属于电解质的是
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤SO2
A．①②
B．①②⑤
C．③④
D．①⑤
10、下列有关说法正确的是
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸 C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 11、下列离子方程式与化学反应事实一致的是
A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3— 12、有关氧化还原反应的叙述错误的是
A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应 C．金属单质只能做还原剂 D．氧化还原反应的本质是化合价的升降 13、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为－1价）
A. NaBH4既是氧化剂以是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 14、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 A．O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D．4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O 二、本题包括四小题，共32分
请你阅读下面两条科普信息，回答问题：
16、（4分）（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。 问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具
有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 是 剂。
17、（8分） 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），
化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑（已配平） （1）生成物A的化学式为
（2）反应中被氧化的元素为 （3）该反应中的氧化剂是 （4）若将KCN改为HCN也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为 。 18、（8分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH、Cl、NO3等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是 ，乙厂的废水含有的离子是 。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理 。 19、（12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：
①淀粉溶胶 ②锌 ③氧化铁 ④碳 ⑤盐酸 ⑥苛性钠 ⑦碳酸钙 ⑧氢氧化铜悬浊液
⑴ 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。（要求分至最基本的类型，参
看下图例示，将上述物质分类写在下图中）
---
⑵ 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有___________________，所发生的反应
属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）__________________________________________________________________________________________ 。 三、本题包括1小题，共8分
20．（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶
解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO2的质量 ⑵被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度
△
物质 混合物 酸 H3PO4 纯净物 化合物 答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共56分） 1 D 二、本题包括四小题，共32分
16．（4分）还原性；氧化性；还原；氧化。 （每空1分） 17．（8分）（1）NH3 （2）-1价的氧元素 （3）H2O2 （4）HCN + H2O2 = CO2↑ + NH3↑（各2分，共8分）
.18.（8分）（8分）OH、Cl、K+（2分），Ag+、Fe3+、NO3-（2分）， Ag+ + Cl- = AgCl↓（2分），Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3↓（2分） 19．（12分）(12分）
NaOH
---
2 B 3 B 4 A 5 A 6 C 7 B 8 D 9 A 10 D 11 C 12 D 13 BD 14 AD
⑴ (4分） ⑵ H2和CO2（2分）
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑置换反应，（3分）
CaCO3 +2H+ == Ca2+ +CO2↑+ H2O 复分解反应（3分）
20．（12分）（9分）（1）17.4g（3分），（2）0.4 mol（2分），（3）9 mol/L（4分）
高一化学物质及其变化单元测试题
