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【学习目标】 1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性
2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法 3.可以列举出常见的硫酸盐的性质用途。
一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质：
电离：在水溶液中的电离方程式为 1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞） 2、与碱反应生成 和 ：（如Ba(OH)2溶液）
（写离子方程式） 3、与活泼金属反应生成 和 ：（如Zn） 方程式 4、与碱性氧化物作用生成 和 ：（如CuO） 方程式 5、与盐反应生成 和 ：（如与ＢaCl2、与Na2SO3溶液）
方程式 二、硫酸的物理性质
H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、 状的液体， 挥发， 溶 于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出 。常用浓硫酸为
98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。
稀释浓硫酸的操作： 三、浓硫酸的化学性质：
1．吸水性：做干燥剂，不能用浓硫酸来干燥的气体有： 2．脱水性：
原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些
有机物发生化学变化生成黑色的炭。
脱水性实验P101图4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：
3．强氧化性
浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。
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（1）实验4—9强氧化性实验：见课本P101
浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节） ①现象：
②上述方程式体现浓硫酸的 性、 性。 ③如何检验反应产物？先后顺序怎样？
④思考：如何观察产物CuSO4的颜色？该如何操作？为什么？
⑤思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1mol SO2吗？ （2）钝化
常温下浓硫酸跟______、______等接触时，能够使_____________________.所以冷的浓硫酸可以用________________的容器贮存。 注意！在加热条件下可以剧烈反应。 （3）与非金属单质（C、S）的反应
与C反应的化学方程式（注意细节） ①现象： ②上述方程式体现浓硫酸的 性。 ③如何检验生成的各种产物？
④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式：_________________ _______________. （4）与还原剂的反应
可氧化 HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质 四、硫酸的用途：
1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值很较高的硫酸盐。 2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸做干燥剂。
3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如：HCl、HNO3等 五、硫酸根离子的检验
取少量待测液于试管中，先加_____酸化，无明显现象，再加入少量_________溶液如有__________生成，则说明原溶液中有SO42-存在。离子方程式 六. 工业制备硫酸
答案 ：
一． H2SO4=2H++SO42- 1. 石蕊变红，酚酞不变色
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2. 盐 水 2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 3. H2 盐 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 4. 盐 水 CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 5. 新盐 新酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+H2O +SO2↑ 二． 无 油 难 易 大量热
注酸入水：将浓H2SO4 沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 三 。1.NH3 H2S HI HBr SO3
2.①变黑
②慢慢膨胀 ③有刺激性气味
CuSO4+SO2↑+2H2O
3.（1）Cu+2H2SO4(浓) 无色变为蓝色
②强氧化性 酸 ③略
①：①有气体生成，该气体使品红褪色，石蕊变红②铜片变小③溶液由
④把反应液缓缓倒入盛有水的另一支试管里 ⑤否 ；否
(2)Al Fe 表面形成致密的氧化膜 Al Fe制品 （3）C+2H2SO4浓) ②强氧化性 ③略
④S+2H2SO4浓)
CO2↑+SO2↑+2H2O↑
①有刺激性气味气体生成
3SO2↑+2H2O↑
五．盐酸 BaCl2 白色沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4↓
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高中人教版化学必修一学案：4-4-3 非金属及其化合物 Word版含答案
