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高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时导学
案新人教版必修2
【学习目标】
1. 学习离子键及离子化合物。 2. 学习电子式的书写。 【重点难点】
离子化合物形成过程。电子式的书写。 【预备知识】 思考:
1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质?
2、食盐是由什么微粒构成的?食盐晶体不能导电,但在熔融状态或溶于水后能导电,说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
3、氢分子是由氢原子构成的,要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃,它的分解率仍不到1%,这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。 一、离子键
(一)离子键的形成与概念
氯化钠的形成分析
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1、概念:用叫做离子2、成键条件
_______________________________作键
①、成键微粒:____________________ ②、成键本质:__________________ ③、成键元素:__________________ (二)离子化合物
1、概念:许多___________________通过_____________作用形成的化合物 2、离子化合物的范围
(1)活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
(2)强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 (3)离子化合物均为强电解质 说明:
离子化合物中一定存在离子键,离子键只能存在于离子化合物中。 下列哪些物质中存在离子键?
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 二、电子式
1、定义:用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子,叫电子式。 说明:
(1)金属阳离子的电子式就是其离子符号;
(2)阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”;
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(3)化合物的电子式,数目多的离子均匀分布在数目少的周围,不合并。 离子化合物的形成,可用电子式表示,如氯化钠的形成可表示为: 。
根据教材中列举的实例,并查阅有关资料,讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及
K O Ca S CaS 原子 离子 离子化合物 K2O (4)写出下列物质的电子式 NaCl Na2O MgCl2CaO MgBr2
【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
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