〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题
、配平下列方程式
催化剂
(1) NH3 O2
加温加压
NO NO2
H2O
CO2
H2O
(2) __C __HNO3(浓) (3) __Cu __HNO3(稀) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)
__Cu(NO3)2 __NO __H2O
Cu+ HNO3 (浓)---Cu(NO 3)2+ NO2+ H2O —H2S+SO^=—S$ +—H20 —KC1O3+—HCl——KC1+Cl2+H2O
CuS+HNO3(浓)Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO f + _A1(NO3)3^A12O3 + NO2 + 。2? NH3+CuO^N2 f +Cu+H2O
_K2S _HNO3 (稀) _H2。
_KNO3 _S _NO
H2O
(11)
__C _K2Cr2O7 _H2SO4 _CO2 _K2SO4 _Cr2(SO4)4
(12) NH3+
FeC3+ Cl2——N
2
Na2S----S+
2
FeS+ NaCl
1 2 3 4 5 +
+ NH4Cl
NH3+ Cl2——N + HCl
NO+
2
Cu2S+ HNO3- -Cu(NO3)2+ AS2S3
HNO3 + H2O+ ——H
H2O+ S
NO NO2
SO4+ H3ASO4 +
Fe(NO)3+
F&C+ HNO3 + H2O+ CO 2+
HCl+
6 (NH4)2PtCl6—— Pt+ NH4Cl+ 7 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaSO3+ H2O 8 9 10
C2H2+ KMnO4+ H2SO4--
N2
K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O
P+ CuSQ+ H2O----H 3PO4+ Cu3P+ H2SO4 K2Cr2O7+ FeO4+ H2SO4----K 2SO4+ Fe(SQ)3+
Cr2(SQ)3+ H2O
11 12 13 14 15 16 17
H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
BaSO3+ HNO3 ——BaSO 4+ NO+ H2O Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ Fe&+
NO+ H2O
HNO3 ——Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O
Zn+ HNO3----Zn(NO 3)2+ N2O+ H2O Zn+ HNO3——Zn(NO 3)2+ NH4NO3+ H2O
FeSQ+ KNO3+ H2SO4——K 2SO4+ FU(SO4)3+ NO+ H2O
二、缺项配平
方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系
数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物 ，观察增减的原子或离子数 ，确定未
知
物并配平(^素守怛和电荷守怛)般为酸、碱、 H2。。
1、 KMnO4+ H2O 2、 3、
MnO； + P +
KNO2+ [ ]===
MnSO4+ K2SO4+
KNO3+
H2O
Cl+ [
-
]=== ]=== [
]===
Mn+ KH2PO4 +
2+
C\PH3
KOH+ [ NO2-+
4、 MnO4- + 5、 KI+
MnO42-+ NO3- +
H2O
KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O
第四节〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题
()1、在反应2H2S+SO^=3S$ +2H20中，被氧化与被还原的硫元素的 质量比为
A. 1: 2
(
B. 2: 1 C. 17: 32 D. 16: 17
)2、在6KOH (浓)+3Cl』=5KCl+KClO3+3H2。反应中，氧化剂与还原
剂物质的量之比为
A. 1: 4 B. 4: 1
C. 1: 5 D. 5: 1
1. 配平以下氧化还原反应方程式:
(1) □ Cr + □ Na2O2+ □ OH —□ CrO4 + □ Na + □ H2O (2) □ CrIa+ □ Cl2+ □ KOH—□ K2Cr2O?+ □ KIO4+ □ KCl+口H2O (3) □ P4+ □ HNOa+ □ H2O—□ H3PO4+ □ NO f
(4) □ Mn + □ &。8 + □ H2O—□ SO4 + □ MnO4 + □ H (5) □ Zn+ □ H + □ NOa —□ Zn + □ NO+ □ H2O (6) □ HCIO4+ □ P+ □ H2O — □ HC1+ □ H3PO4 2.
跟浓硫酸反应的方程式正确的是(
(A) 2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2 f +2S +6H2O (B) 4FeS + I8H2SO4 = 2Fe2 (SQ)3 + 9SO2? +7S +I8H2O (C) 6FeS + I6H2SO4 = 3Fe2 (SQ)3 +6SO2 f +7S +I6H2O (D) 8FeS + I8H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2 f + IIS+I8H2O
3、 反应NO+O 2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式， 当氧气有1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为(
3
__
9+ _ _
__ _ _ _
_ +
下列有关硫化亚铁)
)。
(A) 4:9:24:14:28 (C) 8:9:12:10:20
( B) 1:1:1:1:2 (D)任意比均可
4. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
① 3HS+2HNO= 3S +2NO +4H 。
2
3
2
② 4HS+2HNO= 4S +NH NO+ 3HO
2
3
4
3
2
③ HS+2HNO= S +2NO + 2HO
2
3
2
2
④ 5HS+2HNO= 5S +N + 6H O
2
3
2
2
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是( (A)④②①③ 的物质的量是()
)。
(B)③①④② (C)②④①③ (D)①④②③
5. 根据反应 CuSO4+FeS2+H2O ——CwS+FeSO 十 H2SQ判断 1 moICuS04能氧化硫
氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解
