浓度/(g·L-1) 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式
为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
。 37、[化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。 （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸
是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子y轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
图1 图2
该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由
是 。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
立方烷（
）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特
点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。
（2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为 。
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为 ；反应2的化学方程式
为 ；
反应3可用的试剂为 。
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。
（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。
化学答案
7．A 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．B
26．（13分）
（1） 大于 0.00100 0.36mol·L-1
（2）a：大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1
(3) 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
27．（15分）
（1） 六 ⅣA 弱
（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2++2H2O - 2e- = PbO2↓+ 4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2++2e- =Pb↓ 不能有效利用Pb2+
（4）x=2 - =1.4 = = 28．（15分）
（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。 （2）碱 酚酞（或甲基红） （3） （4）偏低
（5）防止硝酸银见光分解 2.8×10-3
（6）+3 2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O
温度过高过氧化氢分解，氨气逸出
36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）
（1）②③④ （2）
（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 (4)
37、[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）
(1) N (2) sp3 H2O2 N2H4 （3）HNO2 HNO3 H2SO3 （4）+1
（5）H2SO4 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）
（2）取代反应 消去反应
（3）Cl2/光照
O2/Cu
（4）G和H
5）1 6）3 （ （
2014年高考全国2卷理综化学及答案
