高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习
一、单选题
1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO溶液的pH约为11)（ ）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O?HClO+OH-
C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2?+H2O D.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
n-+3Cl-+5H2O,则ROn-2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO44中R的
化合价是( ) A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
3.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水杀菌消毒剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
4.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) A 溶液 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 B C D A.A H2S溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 B.B 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 C.C SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性:H2SO3>H2SiO3 D.D 现象 产生白色沉淀 结论 SO2有还原性 5.某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( ) A.肯定有SO2、CO2和NO C.可能有CO和CO2
B.肯定没有O2和NO2 D.肯定有SO2和NO
6.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( ) A.①②
B.②④
C.②③
D.①④
7.在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )
A.总反应为NO+NO2+O2+H2OB.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O
2HNO3
12HNO3
C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L-1 D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L-1
8.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )
A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去 B.若水槽中是水,试管中是NO2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管
C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色 D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气 9.从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) A.Cu+AgNO3B.Cu+HNO3(稀)C.Cu+HNO3(浓)D.Cu
CuO
Cu( NO3)2
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
Cu(NO3)2
10.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖变黑
C.浓硫酸滴加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末 D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
11.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )
选项 A B 试剂 酸性KMnO4溶液 品红溶液 现象 溶液褪色 溶液褪色 结论 SO2有氧化性 SO2有漂白性 C D NaOH溶液 紫色石蕊试液 无明显现象 溶液变红色后不褪色 SO2与NaOH溶液不反应 SO2有酸性,没有漂白性 A.A B.B C.C D.D 12.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是（ ） A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca?ClO?2=2HClO+(CH3COO)2Ca C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2? D.4HCl(浓)+MnO2?MnCl2+Cl2??2H2O
二、填空题
13.A、B、C、D、E代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请回答:
(1)单质A的化学式为_______________________,它的最高化合价为___________。 (2)B的化学式为_________________________,B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________________。
(3)C的化学式为___________________,D的化学式为________________________。
14.白玉的化学式可用CaxMgySipO22?OH?2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物的组合形式表示)。
(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重,固体质量减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为______________。 (2)另取4.05g白玉粉末加入100mL 1mol?L-1的盐酸中充分溶解,最终得到不溶氧化物2.40g。过滤后,向滤液中加入足量的铁屑,得到标准状况下的气体336mL。则: ①p=__________。
②白玉的化学式为__________(用氧化物的组合形式表示)。
15.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2?+Cl2?+2H2O。
1.请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。
高一化学离子方程式氧化还原反应综合练习(附答案)
