2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综
合分析（有答案和详细解答）
1．T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH<0。
实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v(NO2) 消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
时间/s n(NO)/mol n(O2)/mol
k正
(1)T1温度时，＝______________。
k逆
(2)若将容器的温度改变为T2时，其k正＝k逆，则T2_______(填“>”“<”或“＝”)T1。 答案 (1)160 (2)>
v?NO?消耗
解析 (1)根据v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，得出k正＝2，根据
c?NO?·c?O2?v逆＝v(NO2)消耗＝k逆
·c2(NO
v?NO2?消耗k正
，因为v(NO)消耗＝v(NO2)消耗，所以＝2)，得出k逆＝2
c?NO2?k逆
0 1 0.6 1 0.6 0.4 2 0.4 0.3 3 0.2 0.2 4 0.2 0.2 5 0.2 0.2 c2?NO2?
＝K，表格中初始物质的量：n(NO)＝1 mol，n(O2)＝0.6 mol，体积为2 L，则列
c2?NO?·c?O2?出三段式如下：
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)
始/mol·L－1 0.5 0.3 0 转/mol·L－1 0.4 0.2 0.4 平/mol·L－1 0.1 0.1 0.4 c2?NO2?0.42
K＝2＝＝160。
c?NO?·c?O2?0.12×0.1(2)若将容器的温度改变为T2时，其kO2(g)
正＝k逆，则
K＝1＜160，因反应：2NO(g)＋
2NO2(g) ΔH＜0，K值减小，则对应的温度增大，即T2＞T1。
2．顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：t1温度下，k(正)＝0.006 s1，k(逆)＝0.002 s1，该温度下反应的平衡常数值K1＝________；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则ΔH________(填“小于”“等于”或“大于”)0。
(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是________(填曲线编号)，平衡常数值K2＝________；温度t1________(填“小于”“等于”或“大于”)t2，判断理由是________________________________________________________________________。
－
－
答案 (1)3 小于
7
(2)B 小于 该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动
3
解析 (1)根据v(正)＝k(正)c(顺)，k(正)＝0.006 s－1，则v(正)＝0.006 c(顺)，v(逆)＝k(逆)c(反)，k(逆)＝0.002 s－1，则v(逆)＝0.002c(反)，化学平衡状态时正、逆反应速率相等，则0.006c(顺)c?反?0.006＝0.002c(反)，该温度下反应的平衡常数K1＝＝＝3；该反应的活化能Ea(正)小于
c?顺?0.002Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则ΔH小于0。(2)随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，且减少速率随时间减小，则符合条件的曲线是B。设顺式异构体的起始浓度为x，可逆反应左右物质的化学计量数相等，均为1，则0.7x7
平衡时，顺式异构体为0.3x，反式异构体为0.7x，所以平衡常数为K2＝＝。因为K1＞
0.3x3K2，对于放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t2＞t1。
3.在一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入一定量PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g) ΔH，测得PCl3(g)的转化率与时间关系如图所示。
其速率方程：v正＝k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆＝k逆·c(PCl5)(k是速率常数，只与温度有关)
(1)上述反应中，ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0，理由是________________________ ________________________________________________。
k正c?PCl5?
(2)M点： ________(填“＞”“＜”或“＝”)，升高温度，k
k逆c?PCl3?c?Cl2?________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
k正－
(3)T1时，测得平衡体系中c(Cl2)＝0.25 mol·L1，则＝_____________(要求结果带单位)。
k逆答案 (1)＜ T2大于T1，温度升高，平衡转化率降低，说明正反应是放热反应 (2)＞ 小于 (3)16 L·mol1
解析 (1)由图像知，T2先达到平衡，说明T2大于T1，T2达到平衡时PCl3转化率较低，升高k正
温度，平衡向左移动，说明正反应是放热反应。(2)M点正反应速率大于逆反应速率，K＝，
k逆说明浓度商小于平衡常数；正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小，说明k逆增大的倍数大于k正增大的倍数。(3)T1下，平衡时PCl3(g)的转化率为80%，设PCl3(g)的起始浓度为c，平衡时c(PCl3)＝0.2c，c(PCl5)＝0.8c，c(Cl2c?PCl5?0.8c
＝ L·mol－1＝16 L·mol－1。
c?PCl3?c?Cl2?0.2c×0.25
4．某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)＋ O3(g)
－
－
正
增大的倍数
)＝0.25 mol·L－1。K＝
k正k逆
＝
NO2(g)＋O2(g)
－
ΔH1 ＝－200.9 kJ·mol1 Ea1＝＋3.2 kJ·mol1 反应Ⅱ：SO2(g)＋ O3(g)
－
SO3(g)＋O2(g)
－
ΔH2 ＝－241.6 kJ·mol1 Ea2＝＋58 kJ·mol1 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)
3O2(g)。请回答：
其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
2020届高三化学考前复习——速率常数与化学平衡常数综合分析(有答案和详细解答)
