青岛一中2015-2016学年度第一学期高三单元检测一
高 三 化 学 试 题 2015.10 命题人：杜春玲 满分 100分，考试时间 90 分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等填写到答题卡和答题纸上。 2.第I卷客观题（选择题），请将每小题选出的答案，用2B铅笔在答题卡上对应题
目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。 3. 第II卷主观题（非选择题）作答时，请用0.5mm黑色签字笔在答题纸的指定区
域内答题（每题的答题区域以方框为界），答在试卷和规定区域外均不得分。不允许用修正液。
4.不得在答题卡、答题纸上书写与考试无关的内容；必须保持答题卡的卷面整洁、
平整，不得揉、搓或折叠答题卡。
第I卷（选择题 60分）
本卷共20小题，每题3分，共60分。每题均只有一个选项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27
1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 A． 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
B． 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C． 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D． 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
2．下列有关说法正确的是
A． 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B． Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C． H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D． SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
3．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．NO2和N2O4组成的92 g混合气体中氧原子的个数为4NA
4．下列实验操作中，错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液 C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
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D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液
5．下列物质中能通过化合反应制取的是 ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3 A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
6．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的 是
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B. K+、CO32-、Cl—、NO3— C. NH4+、Na+、SO42-、NO3— D. Na+、K+、NO3—、SO32—
7．下列有关物质性质及应用的说法正确的是 A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性
8．下列实验能达到目的的是
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是
电解 －－
A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH
－－－
B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3+2OH= CaCO3↓+CO32+2H2O
－－
C．过氧化钠与水反应：2O22+ 2H2O= 4OH+O2↑
D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：
－－－
2Ba2++4OH+Al3++2SO42= 2BaSO4↓+AlO2+2H2O
10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
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A．用图1装置制取并收集干燥的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
11. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是 戊
甲 乙 丙 戊 ① NH3 O2 NO2 H2 丙 甲 ② Fe H2O Fe3O4 Al ③ Al2O3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 过量CO2
乙 丁 ④ Na2O2 CO2 O2 Na 图5
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
12．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是 A．x=2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol C．反应时,Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则
元素X在还原产物中的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
14．下列除杂方案错误的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —— 灼烧
15．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为 A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
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16．下列离子的检验方法合理的是
＋
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2 B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该
＋＋
溶液中只含有Fe2，不含有Mg2
﹣﹣
17．室温下，在0.2mol?L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol?L1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 A． a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，
﹣
离子方程式为：Al3++3OH Al(OH)3 B． a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
﹣
C． b﹣c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D． d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
18．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶
＋
叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3。下图是可能用到的实验用品。
有关该实验的说法中正确的是
A．第一步需选用仪器①、②和⑨ ，①的名称叫钳埚
B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦ ，除夹持仪器外还缺滤纸
＋
D．第四步，检验滤液中的Fe3，选用③、⑦、⑧和⑩
＋＋＋＋＋－－2－
19．某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO23、SO4、NO3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
＋＋＋
A．溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3
＋
B．溶液中n(NH4)＝0.2 mol
－－2－
C．溶液中一定不含CO23，可能含有SO4和NO3
＋＋＋
D．n(H)∶n(Al3)∶n(Mg2)＝1∶1∶1
20、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是
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A．由反应可确定：氧化性HClO4 >HClO3 B．该反应的还原产物是O2和HClO4
C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性
－
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
21．（8分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 （用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。 ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2
＋
＋
)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3
＋
)=1.0×10-3mol·L-1，
c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为 。 ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .
22．(9分)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下： 反应：CH3CH2OH+HBr装置：
实验中可能用到的数据如下表:
物质 CH3CH2OH CH3CH2Br CH3CH2OCH2CH3
CH2CH2 H2SO4(浓硫酸)
相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·cm-3 水溶性
46 109 74 28 98
78.4 38.4 34.8 -104 338.0
0.79 1.42 0.71 0.38 1.38
互溶 难溶 微溶 不溶 易溶
CH3CH2Br+H2O
－
＋
－
＋
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青岛一中2015-2016学年度第一学期高三单元检测高三一轮复习第一次阶段性检测题及参考答案教材
