吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年
高二下学期验收考试化学试卷
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型
A．①②③④ B．④①②③ C．④②③① D．①③②④
2. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaOH B．SO3 C．CsCl
3. 下列表述不正确的是（ ） A．熔点：CF4 B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal D．熔点：Na>Mg>Al 4. 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ） A．碘和氯化钾 B．金刚石和蓝矾 C．二氧化硅和干冰 D．冰和冰醋酸 5. 下列各组元素属于P区的是（ ） A．原子序数为1、2、7的元素 B．、、Cl C．O、S、P D．Na、Li、Mg 6. 下列能级轨道数为3的 是 A．s能级 B．p能级 C．d 能级 D．f能级 7. 萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 D．SiO2 8. 下列分子中，最难分裂成原子的（ ） A．HF B．HCl C．HBr D．HI 9. 为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ） A．3p10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2 10. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） A．15 B．33 C．35 D．51 11. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CCl2F2 B． 12. Ni的质子数为（ ） A．26 B．34 C．CH3CH2OH D． C．19 D．28 13. 下列叙述中正确的是 A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 14. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（） A． B． C． D． 15. Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A．还原性：Na>Mg>Al B．第一电离能：Na D．碱性：NaOH 16. 下列分子中键角最大的是 A． B． C． D． 17. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 18. 下列叙述正确的是（ ） A．原子晶体中可能存在极性共价键 B．干冰升华时分子内共价键发生断裂 C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低 D．离子晶体中只含离子键，不含共价键 19. X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 20. 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( ) A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐 21. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．3s1和3s23p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．2s22p2和2s22p4 22. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 23. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 24. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+ 25. 电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是
吉林省延边市长白山第一高级中学2019-2020学年高二化学下学期验收考试化学试卷
