2015届高考化学 100道金属及其化合物选择题试题汇编（含解
析）
1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 【答案】C 【解析】A.发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，会产生大气污染物NO，而第二种方案的反应为2Cu+O2
2CuO. CuO+ H2SO4=CuSO4＋H2O。不会产生污染环境的
物质。因此途径②更好地体现了绿色化学思想。正确。B.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液会产生Cu(OH)2悬浊液，然后再加入含有醛基的物质如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加热煮沸，就会发生氧化还原反应得到砖红色的Cu2O沉淀。因此Y可以是葡萄糖溶液。正确。C. n(CuSO4)=16g÷160g/mol=0.1mol.根据物质在反应时的关系可知n(H2SO4)=0.1mol.但是硫酸发生的不是氧化还原反应。错误。D.途径①反应的两种方程
＋－2＋－
式为3Cu＋8H＋2NO3=3Cu＋2NO↑＋4H2O，产生2mol的NO3消耗2mol的硝酸，它同
+++
时提供2mol的H。则8mol的H中硫酸电离产生的H的物质的量为6mol。因此小于消耗硫酸3mol。故n(H2SO4):n(HNO3)=3:2.正确。
2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是
A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B
【解析】解答本题时应注意牢记典型物质的性质，学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。A项，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2
既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，Cl2与铁在点燃的条件下反应，C项错误；D项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，D项错误。
3．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I A B C D NH4Cl为强酸弱碱盐 Fe具有氧化性 SiO2可与HF反应 3+陈述II 用加热法除去NaCl中的NH4Cl 用KSCN溶液可以鉴别Fe 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 3+溶解度：CaCO3 【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐的原因是HCl是强酸、NH3?H2O是弱碱，用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解为氨气、氯化氢气体，而NaCl的热稳定性很强， 3+ 则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，A项错误；Fe具有氧化性的原因是铁 3+3+ 元素的化合价可以从+3价将为+2价甚至0价，用KSCN溶液可以鉴别Fe的原因是Fe遇KSCN溶液迅速显红色，则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，B项错误；向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液，说明碳酸钙是难溶于水的钙盐，碳酸氢钙是易溶于水的钙盐，则溶解度：CaCO3 【考点定位】本题考查考生正确判断、解释和说明有关化学现象和问题的能力；考查考 3+ 生对常见无机物及其应用的了解，着重考查考生对NH4Cl的热稳定性、Fe的氧化性和检验、碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性、SiO2与HF反应的了解；考查对HF保存方法的了解。 4．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2+—3+－2Fe+2I+2Cl2 = 2Fe+4Cl+I2 Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： 2+——Mg+ HCO3+ OH= MgCO3↓+ H2O 过量SO2通入到NaClO溶液中： － －SO2 + H2O + ClO= HClO+HSO3 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积- + 3+ 互相均匀混合：2AlO2+ 5H= Al+ Al(OH)3↓+ H2O 评价 正确；Cl2过量，可将Fe、—I均氧化 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO 正确；AlO2与Al(OH)3消耗+的H的物质的量之比为2:3 -2+ B C D 【答案】D 【解析】 2+—3+－ A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe+4I+3Cl2 =2Fe+6Cl+2I2，A错；B项中，NaOH 2+—— 足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg+2HCO3+2 OH= 2－－ MgCO3↓+ H2O+ CO3；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3，HClO是氧化性，而HSO3－ 是还原性，二者不可能共存，故不正确。 5．下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 2- -B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S=Ag2S↓+2C1 C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 -2+- 2-2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O 2 【答案】B 【解析】金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，A错；硫化银的溶解度小于氯化银，加入硫化钠时，氯化银转化为更难溶的硫化银沉淀，B对；过氧化钠在空气中放置一段时间，最终转化为碳酸氢钠而不是碳酸钠，C错；碳酸氢钠 -2+- 中加入过量石灰水时，发生反应：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O，D错。 【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了离子方程式的书写知识。 6．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ） ．．．A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】D 【解析】设铜镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54， 解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO3)=1000 －1 ×1.4×63%/63=14.0mol·L，C项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。 【考点定位]本题考查科学计算。 7．下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【答案】 A ，ABCD错误； 【解析】二氧化硅不与强酸反应，但却与氢氟酸反应，而且是唯一的一种酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，B错误；生石灰的成分是氧化钙，会与氯气反应，所以不能干燥氯气，C错误；电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝，D错误。 8．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 【答案】D 【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，如氮气与氢气合成氨气，冶炼铁、生产硫酸过程中都伴随新物质生成，A、B、C错误；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法，过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化，D正确。 9．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） 【答案】D 【解析】 试题分析：由于稀H2SO4是过量的，所以与Zn发生反应时放出的氢气按照Zn来计算。若其中的一份中加入少量的CuSO4溶液，就会发生反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.这样Zn、Cu及硫酸就形成了原电池，加快娿制取氢气的速率。但是由于消耗了一部分Zn，所以放出的氢气的量比不滴加要少一些。因此表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的应该为D。 考点：考查原电池反应原理在实验室制取氢气的应用的知识。 10．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为 A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 【答案】C 【解析】 试题分析：（3）C与强碱反应放出气体，则C是Al; （4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应,则E是Fe;（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；则根据金属的活动性顺序可知A是Mg；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，由于B两种金属是Cu、Ag ，由于活动性Cu>Ag 。活动性强的能把活动性弱的2置换出来。所以B是Cu；D是Ag。因此A、 B、 C、 D、E依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe。选项为C。 考点：考查金属元素的确定方法的知识。 11．下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3②S SO3 NaAlO2(aq) H2SO4 NaHCO3 Na2CO3 Al(OH)3 ③饱和NaCl(aq) ④Fe2O3 FeCl3(aq) Mg(OH)2 无水FeCl3 MgO ⑤MgCl2(aq) A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 【答案】A 【解析】 试题分析：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；NaAlO2+H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3。正确。②S+ O2点燃 SO2,不能反应直接得到SO3．错误。③NaCl+H2O+CO2＋NH3= NaHCO3↓+ NH4Cl;2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O．正确。④Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3溶液加 4 热最终达到的固体为Fe(OH)3．错误。⑤MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓． Mg(OH)2高温 H2O+MgO。正确。因此在物质转化中在给定条件下能实现的是①③⑤。选项为A。 考点：考查物质的化学性质的知识。 2－ 12．向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO4 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是 － A．Al(OH)3 沉淀 B．只有AlO2离子 3＋－ C．Al(OH)3 沉淀和Al D．Al(OH)3 沉淀 和〔AlO2〕离子 【答案】B 【解析】 2－ 试题分析：向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO4 恰好沉淀完 3＋2-2+--全时发生反应：Al+ 2SO4+ 2Ba+4OH = 2BaSO4↓+2H2O+ AlO2．因此这时铝元素的存 － 在形式AlO2离子。故选项为B。 考点：考查离子反应及离子的存在形式的知识。 13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 【答案】C 【解析】 试题分析：A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但是与水发生的反应不同，Na2O+ H2O=2NaOH；2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2↑。产物也不同。错误。B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，若将二者按照一定比例混合后，则会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。产生的H2SO4和HCl都没有漂白性。错误。C．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸。由于H2CO3的酸性比HClO强，所以将CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。正确。D．在常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，但是由于Fe的活动性比Cu强，在常温下铁遇浓硝酸会发生钝化现象。错误。 考点：考查类推法在化学学习中的应用的知识。 14．下列有关说法正确的是 A．陶瓷的主要成分是碳酸钙 B．用铁容器存放浓盐酸 C．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 D．硅是制造半导体的常用材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、陶瓷的主要成分是硅酸盐，A不正确；B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能用铁容器存放浓盐酸，B不正确；C、游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程属于氮固定，氨气是化合物，利用氨气制备硝酸不是氮的固定，C不正确；D、单质硅可以导电，因此硅是制造半导体的常用材料，D正确，答案选D。 考点：考查硅酸盐、铁的性质以及氮的固定等 15．某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。
高考化学 100道金属及其化合物选择题试题汇编（含解析）
