高二能力提升强化训练
化 学2020.10
考试说明：
1.考试范围：反应热 化学反应速率 反应平衡
2.本试卷分第I卷和第II卷，I卷为选择题，满分100分，考试时间90分钟。
3.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色答字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。
第I卷（单项选择题,共48分）
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2.下列叙述中正确的是( )
A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C.所有的溶液都能导电
D.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 3. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1 ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2.1 kJ/mol
下列说法正确的是（ ） A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
1
24. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1，CO2为，且：
331C（s）+O2(g) =CO（g） ΔH＝－110.35 kJ?mol-1
21CO（g）+O2(g) =CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol-1
2与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）
A．39.292kJ B．784.92kJ C．1569.8kJ D．2489.44kJ
5.将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持
V1+V2=50mL）。下列叙述不正确的是（ ） A．做该实验时环境温度低于22 ℃ B．NaOH溶液的浓度约是1.50 mol/L C．该实验表明化学能可以转化为热能 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应 A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )
A．混合气体的密度 B.混合气体的压强 C．B物质的相对分子质量 D．气体的总物质的量
7.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)?c(H2O)。恒容时，温度升高，
c(CO2)?c(H2)H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．该反应是焓变为正值 B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
高温 催化剂
8.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)后，下列叙述正确的是( ) A.升高温度，X的体积分数减小
B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 D.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
2
2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡
9．将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)
并达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )
A．c(Br2)不变 B．n(CuBr)不变 C．平衡常数减小 D．气体密度增加
10.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)达到平衡时，
c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝3 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.9 B. 12 C. 16 D.20 11．某密闭容器中存在可逆反应：A(？)＋3B(？)积分数与温度和压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是( )
A．若正反应方向的ΔH＜0，则T1＞T2 B．A一定为气体 C．B一定为气体
D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
12.据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是( )
2C(g)，平衡时C的体
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
C.由反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 13.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)
xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关
系，φ(C)表示气体C在混合气体中的体积分数。下列说法不正确的是( )
A.T1＞T2，ΔH<0 B.p2＞p1，x=1
C.p3＞p4，Y轴表示B的质量分数 D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
3
14. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol则Q1、Q2的关系为 ( )
A. Q1>Q2 B. Q1 15.在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( ) A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B．平衡时，N2O4的转化率为40% C．在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍 D．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol 16.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)如表： 温度/℃ 平衡常数 下列说法不正确的是( ) A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 25 80 230 1.9×10－5 Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系 5×104 2 C.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L D.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正>v逆 第II卷（非选择题,共52分） 17. （10分） （1）在298 K时，3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放出热量138 kJ。写出该反应的热化学方程式_______________________________。 （2）在298 K、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________。 （3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、 946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________________________________________ (4)1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为_______________________________________________。 4 18.(14分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应： N2(g)＋3H2(g)________。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“>”、“<”或“=”)原来的2倍。 19.(10分)一定条件下，在体积为4 L的密闭容器中化学反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 达到平衡状态。 2NH3(g) ΔH<0 (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是 (1)该反应的平衡常数表达式K＝__________________；根据下图，升高温度，K值将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)500 ℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____________________(用nB、tB表示)。 (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。 A.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1 (4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____________________。 a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢 c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 5
高二能力提升强化训练(反应热,化学平衡)2020
