第五章第二节 氮及其化合物同步练习
一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同 2．某无色酸性溶液中，可以大量存在的是( ) A．K+、Na+、HCO3、Cl- C．Na+、K+、Cl-、SO4
2??B．K+、Fe2+、NO3、ClO-
+-D．MnO?4、Na、Cl、SO4
2??3．下列气体遇空气变红棕色的是（ ）
A．NO B．Cl2 C．CO2 D．SO2 4．下列物质不能由单质直接化合生成的是( ) A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O2
5．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是( ) A．①>②>③ B．①>③>② C．②>③>① D．③=①>② 6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氮气密度小，可用作保护气 B．浓盐酸易挥发，可用于制备氯气 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2 D．SO2具有还原性，可用于杀菌 7．下列有关NH3的实验正确的是（ ） A B C D 实验室制NH3 证明NH3极易溶于水 收集NH3 吸收多余NH3 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) 22水??SO3??????Fe2O3A．S??H2SO4 B．Fe??点燃点燃?OOH2SO4(aq)?Fe2(SO4)3
O22氨水2水??Al2O3 ????NO????C．Al???NO2 ??????NaAlO2 D．N2??点燃放电?HNO3
OO9．下列有关氨气的说法中错误的是（ ）
A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验 B．在反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O
中氨气表现氧化性
C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生 D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热分解
10．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H?SO3=SO2??H2O B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ +2NO3＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O C．往氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+＝2Fe2+ D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2??2?-?Cl2=2Fe3??2Cl?
11．图中制取氨气、验证其化学性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是( ) A B C D 制取氨气 验证氨气具有还原性 除去氨气中的水蒸气 吸收尾气 12．一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于30mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO2的混合气体0.08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1mol?L-1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为( ) A．2.4mol?L-1 B．5.3mol?L-1 C．7.2mol?L-1 D．8mol?L-1
13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ）
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．NH4HCO3 14．为了检验某固体物质中是否含有NH4，下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸( ) A．①② B．④⑤ C．①③ 15．不属于氮的固定的过程是( ) A．放电条件下氮气与氧气化合
B．在一定条件下用NH3与CO2合成尿素
C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物 D．工业合成氨 二、填空题
16．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸Ⅰ、Ⅰ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。 的主要途径，路线Ⅰ、(1)写出N2的—种用途： 。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为 。 (3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式： 。
(4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原
产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
D．①④⑤
?
①请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式： 。该反应中发生氧化反应的物质是_____。
②64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到2mol NO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是____(填标号)。A．1.5mol B．2.0mol C．2.5mol D．3.0mol 17．已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：
Ⅰ1Ⅰ推断AⅠBⅠCⅠD的化学式：A________ⅠB________ⅠC________ⅠD________Ⅰ Ⅰ2Ⅰ写出下列反应的离子方程式：
反应①生成气体BⅠ__________________________________________________Ⅰ 反应②白色沉淀溶解：________________________________________________Ⅰ 18．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。 (2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。 (3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) 则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是______。 A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气 C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是 （写出一种即可）。 (6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。 19．氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3?H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。回答下列问题：(1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，这利用了氨_________的性质。 (2)实验室制取氨气的化学方程式为 。
(3)NH3在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_______，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是 _________。
(4)NH3和SiH4两种氢化物中，________更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料，写出NH3催化氧化的化学方程式： 。
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，
三、实验题
21．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据如图，回答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中不可能形成喷泉的是___。 AⅠHCl和H2O BⅠCl2和NaOH溶液 CⅠHCl和汽油 DⅠCO2和NaOH溶液 （2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___。 AⅠCu与稀盐酸 BⅠNaHCO3与NaOH溶液 CⅠCaCO3与稀硫酸 DⅠNH4HCO3与稀盐酸
（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是___。 AⅠ浓硫酸 BⅠ生石灰 CⅠ硝酸铵 DⅠ烧碱
22．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(夹持装置省略)。
回答下列问题：
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填字母)。装置B的作用是_________。 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.浓硝酸
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先进行的操作是______(填字母)。 a.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 b.加热装置C
(3)实验中观察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为_________，该反应证明氨气具有_______性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是________(填序号)。
(5) 氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。
第五章第二节 氮及其化合物同步练习
参考答案
1．B2．C3．A4．B5．B6．C7．B8．D9．B10．D11．B12．D13．A14．B15．B 16．做保护气(或制氨气等其他合理答案) Ca?OH?2?2NH4ClΔCaCl2?2NH3??2H2O
3NO2?H2O===2HNO3?NO Cu?4HNO3?浓?===Cu?NO3?2?2NO3??2H2O Cu D
17．ⅠNH4Ⅰ2CO3 NH3 BaCO3 CO2 NH4+ⅠOH- BaCO3Ⅰ2H+ⅠBa2+ⅠCO2↑ⅠH2O
18．褪色 变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。（或其他合理答案） 2CO+2NO
N2+2CO2
NH3↑+H2O
19．易液化 2NH4Cl＋Ca(OH)2Δ2NH3↑＋CaCl2＋2H2O (NH3与HCl反应生成的)NH4Cl晶体 (挥发出来的HNO3与空气中水蒸气结合形成的)硝酸液滴 NH3 4NH3＋5O221．C D C
22．ac 干燥氨气 a 3CuO+2NH3? 3Cu+N2+3H2O 还原性 II、III 0.2mol·L－1
?催化剂Δ 4NO＋6H2O
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