2019年高考化学选择题限时训练（31）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分）
7.化学与社会、生活等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 生活中，可用灼烧的方法区分蚕丝和棉麻制品 B. 食用油反复加热会产生有害物质 C. 不能用聚氯乙烯制食品的保鲜膜
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol188O中含中子数为NA
B. 1 L浓度为0.1 mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA
C. 常温常压下，33.6 L氯气与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NA D. 4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NA
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
2?2?A. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3+ SO2 + H2O ==== H2SiO3↓+ SO3
2?+B. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好完全沉淀：Ba2+ + 2OH+ NH?4+ H + SO4====
?NH3·H2O + H2O + BaSO4↓
2?C. 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO3+ 2H+ ==== H2O + CO2↑
D. 向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3+ + 3OH==== Al(OH)3↓
?10.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，甲是淡黄色粉末状固体，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1 mol/L丁溶液的pH为13。上述各物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，元素A、B所形成化合物的状态一定是气态 B. 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol C. 甲中既含有离子键又含有非极性共价键
D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D) > r(C) > r(B) 选项 A B C D
2018年高考选择题限时训练- 61 -
11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）
实验 相同条件下，用1 mol/L的CH3COOH和1 mol/L的HCl分别作导电性实验 向某溶液中加铜和浓硫酸并加热 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 泡较暗 试管口有红棕色气体产生 品红溶液褪色 出现蓝色沉淀 现象 CH3COOH溶液对应的灯结论 CH3COOH是弱电解质 ?原溶液可能含有NO3 该钾盐为K2SO3或KHSO3 Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Cu(OH)2] 12.下列有关四个常用电化学装置的叙述，正确的是（ ）
图Ⅰ 碱性锌锰电池
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度保持不变
图Ⅱ 铅蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 纽扣式锌银电池 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+，浓度不断增大 D. 图Ⅳ所示电池工作工程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极
13.25℃，将0.10 mol/L盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol/L氨水中，溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH = – lg c(OH)，下列说法正确的是（ ）
?
2018年高考选择题限时训练- 62 -
A. a + b的值可能大于14
B. N点所示溶液中：c(NH?4) > c(Cl) C. Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积 D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
?2019年高考化学选择题限时训练（32）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分） 7.下列说法正确的是（ ）
A. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂
B. 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤 C. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
D. 《本草纲目》记载“醋??消食，杀恶毒??”，其中醋的主要成分是乙酸 A. 78 g苯含有的碳碳双键数目为3NA
B. 12 g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA C. 0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA
D. 标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6NA
8.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
9.有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a中所有碳原子处于同一平面 C. ①②均属于加成反应 下列说法正确的是（ ）
A. X位于元素周期表中第三周第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. XZ2和YZ2的结构和化学性质相似
D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y 质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
X Y Z W B. b可用于萃取溴水中的溴
D. 等物质的量的b、c分别完全燃烧，耗氧量相等
10.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中W的原子序数为Z原子序数的2倍，
11.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子
A. A的水溶液显碱性
B. D为一种红棕色气体
D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D
现象 溶液变蓝 出现红褐色沉淀和无色气体 C. B和F能发生复分解反应生成盐 选项 A B 实验 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 12.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
结论 还原性：I> Fe2+ FeCl2溶液部分变质 ?2018年高考选择题限时训练- 63 -
C D 向铜粉中加入0.1 mol/L FeCl3溶液 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 ??溶液变蓝，试管底部有固体 3Cu + 2Fe3+ ==== 2Fe + 3Cu2+ 该过程未发生反应 无明显现象 2?2?13.某溶液中含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl、I、SO3、CO3中的若干种，某兴趣小组进行以下实验：
（1）取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液。 （2）向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解。 （3）向（1）中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色。 下列叙述正确的是（ ）
2018年高考选择题限时训练- 64 -
2?A. 原溶液中可能含有Na+、SO3
B. 由（3）推断原溶液中存在Fe3+
2?C. 原溶液中一定有I、CO3、Na+
?
?D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl
2019年高考化学选择题限时训练（33）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分） 7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 C. 二氧化硅可用作计算机芯片
A. 10 L pH = 1的硫酸中含有的H+数目为2NA
B. 在含4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子数目为2NA C. 18 g重水（D2O）中含有的电子数目为10NA D. 1 mol/L的硫化钠溶液中含有的S
2?B. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多
D. 氯气与烧碱或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
数小于0.1NA
9.分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若生成的醇没有同类同分异构体，则符合要求的酯（不考虑立体异构）共有（ ）
A. 4种
B. 8种
C. 12种
D. 24种
10.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ） A. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B. 周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高 C. 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D. 元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过度元素 A. 将NaOH浓溶液加入到饱和FeCl3溶液中，可以制得Fe(OH)3胶体
B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色
2?D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀，说明AlO?2结合质子的能力比CO3强
11.下列相关实验的说法正确的是（ ）
2?12.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O7> Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图，盐桥中装
有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述正确的是（ ）
A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应
2?B. 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3+ + 7H2O – 6e==== Cr2O7+ 14H+
?C. 外电路的电流方向是从b到a
?D. 电池工作时，盐桥中的SO24移向乙烧杯
2018年高考选择题限时训练- 65 -
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