结构化学复习题
一、 选择填空题
第一章 量子力学基础知识
1.实物微粒和光一样,既有 性,又有 性,这种性质称为 性。 2.光的微粒性由 实验证实,电子波动性由 实验证实。 3.电子具有波动性,其波长与下列哪种电磁波同数量级?
(A)X射线 (B)紫外线 (C)可见光 (D)红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的?
(A)Zeeman (B)Gouy (C)Stark (D)Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符,则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个?
222222
(A)f-g; (B)f-g-fg+gf; (C)f+g; (D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下,下列哪种说法是正确的?
(A)只有能量有确定值; (B)所有力学量都有确定值; (C)动量一定有确定值; (D)几个力学量可同时有确定值;
±ix
7.试将指数函数e表示成三角函数的形式------
8.微观粒子的任何一个状态都可以用 来描述; 表示粒子出现的概率密度。
9.Planck常数h的值为下列的哪一个?
-30-16-27-34
(A)1.38×10J/s (B)1.38×10J/s (C)6.02×10J·s (D)6.62×10J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是
答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略
第二章 原子的结构性质
1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数(n, 1, m, ms)中,哪一组是合理的? (A)2,1,-1,-1/2; (B)0,0,0,1/2; (C)3,1,2,1/2; (D)2,1,0,0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上,其能量是下列的哪一个:
(A)13.6Ev; (B)13.6/10000eV; (C)-13.6/100eV; (D)-13.6/10000eV;
3.氢原子的px状态,其磁量子数为下列的哪一个?
(A)m=+1; (B)m=-1; (C)|m|=1; (D)m=0;
2221
4.若将N原子的基电子组态写成1s2s2px2py违背了下列哪一条? (A)Pauli原理; (B)Hund规则; (C)对称性一致的原则;(D)Bohr理论
221
5.B原子的基态为1s2sp,其光谱项为下列的哪一个?
2123
(A)P; (B)S; (C)D; (D)P; 2
6.p组态的光谱基项是下列的哪一个?
3131
(A)F; (B)D ; (C)P; (D)S; 7.p电子的角动量大小为下列的哪一个?
1/21/2
(A)h/2π; (B)3h/4π; (C)2h/2π;(D)2h/2π; 1
8.采用原子单位,写出He原子的Schr?dinger方程
。 9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何? (A)高; (B)相等; (C)低; (D)符号相反。
10.在下列四种电子组态的原子中,第一电离能最大的是哪一个?
(A)ns2np6 (B)ns2np5 (C)ns2np4 (D)ns2np3
11.Bohr半径(a0)的数值为下列的哪一个?
(A)1.0X10-10m-10
(B)0.53X10m (C)0.13μm (D)0.53μm 12.氢原子中的原子轨道有多少个?
(A)1个; (B)2个; (C)3个; (D)无穷多个 13.对于原子的s轨道,下列哪种说法是正确的? (A)距原子核最近;(B)必有成对电子;(C)球形对称;(D)具有方向性。 14.原子大小的数量级是下列的哪一个?
(A) 10-8cm 10-18m-8
(B) (C)10m (D)10μm
15.如果氢原子的电离能是13.6 eV,则Li2+
的电离能是下列的哪一个? (A)13.6eV, (B)27.2 eV; (C)54.4 eV; (D)122.4 eV。 16.在氢原子中,对于电子的能量,下列的哪一种说法正确? (A)只与n有关;(B)只与l有关;(C)只与m有关;(D)与n和l有关 17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量,可得到几个数值? (A)1 (B)2 (C)4 (D)5 18.原子轨道指的是下列的哪一种说法?
(A)原子的运动轨迹(B)原子的单电子波函数(C)原子的振动态 (D)原子状态 19.钠原子光谱D线是双重线,其原因是下列的哪一个:
(A)电子的轨道角动量 (B)外磁场; (C)自旋轨道耦合 (D)3p能级高 20.对于原子中电子的总能量,下列的哪一个说法是正确的? (A)等于单电子能量之和; (B)等于轨道能量之和 (C)等于单电子能量之和减去电子间总排斥能;(D)与轨道能量无关
答案: 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8。略 9。C 10.A 11.B 12.D
13.C 14.A 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.C
2
第三章 双原子分子结构
1.在H+H→H2的反应中,下列的哪一种说法是正确的? (A)吸收能量; (B)释放能量;
(C)无能量变化; (D)吸收的能量超过释放的能量 2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位?
(A)Einstein (B)Planck (C)Bohr (D)Heitler--London
?= ,3. H2分子的能量算符H(以原子单位表示)其
Schrodinger方程为 。
2222422
4.某同核双原子分子的电子组态为1бg1бu2бg2бu1πu3бg1πg其净成键的电子是下列哪一个?
(A)2 (B)4 (C)6 (D)10
5.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则? (A)对称性匹配,能级相近,电子配对;(C)能级相近,电子配对,最大重叠; (B)对称性匹配,电子配对,最大重叠;(D)对称性匹配,能级相近,最大重叠; 6.在极性分子AB中,电子在ΨA轨道上的几率是90%,在ΨB上的几率是10%,该分子的成键轨道为Ψ=CAΨA+CBΨB,若忽略重迭积分,则系数应当是下列的哪一组? (A)CA=0.90,CB=0.10; (B)CA=0.95,CB=0.32; (C)CA=CB; (D)CA=0.10,CB=0.90; 7.下列分子的基态中哪个是三重态?
+
(A)F2 (B)O2 (C)N2 (D)H2
8.对分子的三重态,下列哪种说法正确?
(A)分子有一个未成对的电子 (B)分子有两个自旋平行的电子 (C)分子处在基态 (D)分子有两个自旋配对电子 9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布,下列那种说法正确?
(A)均等 (B)不均等 (C)可均等也可不均等 (D)无法判断 10.下列哪种分子或离子键能最大?
- + 2-
(A)O2 (B)O2(C)O2(D)O2
11.在HCl分子中,若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的?
(A)3s轨道 (B)3px轨道 (C)3py轨道 (D)3pz轨道 12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个?
(A)251kJ/mol (B)418.6kJ/mol (C)586.04kJ/mol (D)753.48kJ/mol 13.Hermite多项式是下列哪种粒子波函数的一部分?
(A)谐振子 (B)刚性转子 (C)氢原子 (D)自由粒子 14. H2O分子的简正振动方式有几种?
(A)一种 (B)两种 (C)三种 (D)四种
15.N2、O2、CO2、H2O和NH3,有红外吸收光谱的是 。 3
16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间?
-10-9-7-7
(A)10∽10m; (B)10∽2×10m;
-7-7-4-3
(C)3×10∽6×10m;(D)2×10∽2.5×10cm。 17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁?
(A)电子跃迁 (B)核跃迁 (C)振动—转动能级跃迁(D)振动能级跃迁 18.谐振子的零点能是下列的哪一个?
(A)(1/2)hv (B)h v (C)(3/2)h v (D)2h v 19.F原子与C原子的折合质量是下列的哪一个?
1/2
(A)(mF+mC)/mFmC (B)mFmC/(mF+mC) (C)(mFmC) (D)(mF+mC)/2 20.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据? (A)力常数; (B)核间距; (C)Madelung常数;(D)Bohr磁子
21.光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础,直接证明了 。 答案: 1.B 2.D 3略. 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.A
14.C 15.略. 16.D 17.C 18.A 19.B 20.B 21.略
第四章 分子的对称性
1.组成点群的群元素是什么?
(A)对称操作 (B)对称元素 (C)对称中心 (D)对称面 2.H2O分子所属的点群是下列的哪一个? (A)D2h (B)C2v (C)C2h (D)C2 3.C6H6分子所属的点群是下列的哪一个?
(A)D6d (B)Oh (C)D6h (D)D6 4.H2所属的点群是下列的哪一种? (A)C∞h (B)C2h (C)D∞h (D)C2v
5.H2C=C=CH2所属的点群是下列的哪一种? (A)D2 (B)D2h (C)D2d (D)C2hv
6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断? A沸点 B电离度 C熔点 D偶极矩 7.下列分子具有偶极矩的是哪一个?
(A)H2S (B)CS2 (C)CO2 (D)HgCl2 8.下列哪个分子是极性分子?
(A)苯 (B)SO3 (C)CO2 (D)吡啶 9.在BCl3分子中,下列的哪种说法是正确的? (A)B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的;(B)键和分子都是非极性的;
(C)键和分子都是极性的; (D)键是极性的,而分子是非极性的
10.根据分子的对称性,判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有 对称性。 11.HCl分子所属的点群是( )。
(A) D∞h (B) C∞h (C) C∞v (D)D∞v
答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.略 11.C 4
第五章 多原子分子结构
1.下列分子含大π键的是哪一个?
(A)CO2 (B)HCN (C)H2C=C=CH2 (D)C2H5OH 2.下列分子中不含有大π键的是哪一个?
(A)NO2 (B)H2C=C=CH2 (C)CO2 (D)CH3CONH2 3.下列分子哪个是直线型?
(A)SO2 (B)O3 (C)HgCl2 (D)Cl2O
3
4.下列化合物属于不等性sp杂化的是哪一个?
—
(A)BCl3 (B)CH4 (C)NH3 (D)NO3
5.OF2的构型是V型,其杂化轨道是下列的哪一个?
2 3 3
(A)sp (B)sp (C)等性sp (D)不等性sp
6.两个分子重心间的距离为R,其分子间作用势与R关系是下列哪种? (A)与R的一次方成反比 (B)与R的二次方成反比 (C)与R的三次方成反比 (D)与R的六次方成反比
7.常温下,F2和Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体,主要是由于下列的哪种因素决定的? (A)色散力; (B)诱导力; (C)静电力; (D)氢键
8.设下列四种物质均处于液态,判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾? (A)HCl (B)Cu (C)CHCl3 (D)H2O
9.前线轨道理论认为,反应的条件和方式主要决定于 。
10.离域分子轨道理论认为,成键轨道上的电子对分子的 都有贡献,属于 。
11.休克尔分子轨道法是处理 分子的一种简单有效的方法。
答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B 9.略 10.略 11.略
第六章 配位化合物的结构和性质
1.在八面体配位场中,3d轨道分裂成几组?
(A)二组; (B)三组; (C)四组; (D)五组。
2.在弱八面体场中,具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个?
12 3 4
(A) d (B)d(C)d(D)d
4-3.配离子[Mn(CN)6]中d 能级分裂情况可由下列哪种实验测得?
(A)核磁共振 (B)顺磁共振 (C)红外光谱 (D)电子能谱 4.在正四面体配位场中,d轨道将分裂成几组? (A)1 (B)2 (C)3 (D)4
5.在八面体配合物中,具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变?
52 42 63 4
(A)t2geg (B)t2geg (C)t2geg (D)t2g 6.K4[Fe(CN)6]的磁性是下列的哪一种?
(A)反磁性 (B)顺磁性 (C)铁磁性 (D)反铁磁性
5
结构化学练习题带答案
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