题型集训39 物质结构与性质
两年高考真题演练
1.(2015·课标全国Ⅰ,37)碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中,核外存在________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CS2分子中,共价键的类型有______________________, C原子的杂化轨道类型是________,写出两个与CS2具有相同空间
构
型
和
键
合
形
式
的
分
子
或
离
子
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于________晶体。
(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图
所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接________个六元环,每个六元环占有________个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有________个C原子在同一平面。
2.(2015·课标全国Ⅱ,37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型:C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是________(填分子式),原因是_________________________________________;
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为________________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________,中心原子的价层电子对数为________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方
程式为
________________________________________________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为________;晶胞中A原子的配位数为________;列式计算晶体F的密度(g·cm-3 )________。
3.(2014·课标全国Ⅱ,37)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为________;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式,写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________;酸根呈三角锥结构的酸是________(填化学式)。
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的
电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中阴离子为________,阳离子中存在的化学键类型有________;该化合物加热时首先失去的组分是________,判断理由是________________________________________________________________________。
题型集训39 物质结构与性质
一年模拟试题精练
1.(2015·潍坊质检)短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等,D元素原
子的L层的p能级中有3个未成对电子。
(1)C元素原子基态时的价电子排布式为________,若A元素为非金属元素,A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时,B的最简单气态氢化物的分子构型为________,中心原子的杂化方式为________,BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”),当n=3时,B与C形成的晶体属于________晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,B元素的原子价电子排布式为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________________________________(填元素符号)。
(4)右图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元,该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有________个,该晶体的化学式为___________________________。
2.(2015·云南省统测)前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序
高考化学复习题型集训39 物质结构与性质
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