第三章 金属及其化合物
单元综合测试(三) 时间:90分钟 满分:100分 第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(每小题3分,共42分) 1、下列讲法中不正确的是( )
Ａ。向NａAｌＯ2溶液中通入过量CＯ2制Al(OH)3:ＡlO错误!未定义书签。＋CO2＋２H2O===Al(OH)3↓+HＣO３
B、等质量的NａＨＣO3与Nａ2CＯ３分不与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
Ｃ、除去FeCl2溶液中混有的ＦｅCl3可加入过量铁粉,再过滤
Ｄ、向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变红色,则该溶液中一定含有Ｆe
解析:等质量的Nａ２ＣＯ３与ＮａHCO3分不与足量盐酸反应:Nａ2CＯ3+2HCl＝==2NaCl＋CO２↑+H2O,NaＨCＯ3＋HCl==＝ＮaCl＋ＣO2↑+H2O,产生的CO２在同温同压下的体积比为错误!未定义书签。错误!未定义书签。=4２
53,B项错误;２FeCl３＋Fｅ=＝＝3FｅCl2,过量的
2＋
2＋
—
铁过滤即可除去,C项正确;D项的方法为检验Ｆe的方法,正确、
答案:B
2。金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Fｅ→Fe(NO3)3→Ｆｅ(OH)3→Ｆe2Ｏ3 C。Ｍg→MgCl2→Mg(OH)2→MｇＳO4 D。Ａl→Al2O3→Aｌ(OＨ)３→AlＣl3
解析:Ａl2O3不溶于水,不能直截了当生成Al(OH)３,故D项符合题意。 答案:Ｄ
３、下列各组物质相互混合,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入FｅCl3溶液
②过量ＮaＯH溶液与明矾溶液混合 ③镁铝合金投入足量稀盐酸
④Ｎa2O2投入FｅＣl2溶液 A、① Ｃ。②③
B、③ Ｄ、①④
解析:①中产生的气体是H２,生成的沉淀是Fe(OH)３;②中由于ＮaOH过量最终无沉淀,且整个过程中无气体生成;③Ｍg、Ａｌ全部溶于足量的稀盐酸中,只有气体生成,无沉淀生成;④中Na2O2与H2Ｏ反应生成ＮａＯH与O2,NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2,且最终被氧化为Fｅ(OH)３沉淀。
答案:Ｄ
4、下列叙述正确的是( )
A、镁铝合金的抗腐蚀能力强,不与稀硫酸反应
Ｂ、Na的金属活动性比Mｇ的强,故可用Na与ＭgCl2溶液反应制Mg Ｃ。钠可与冷水剧烈反应,而镁与热水才能反应,讲明钠比镁活泼
D、Fe在Ｃl2中燃烧生成ＦeＣｌ3,故在与其她非金属反应的产物中,Fｅ也显＋3价 解析:合金中各成分金属仍保持原有的化学性质,A错误;Na是活泼金属,Na与MgCl２溶液反应时,Na先与水反应生成NａＯH,不能置换出Mg,B错误;Fｅ与其她非金属反应的产物中Fｅ的化合价取决于非金属的氧化性强弱,并不一定是+3价,如Fｅ与S反应生成的FeS中Ｆe显＋２价,D错误。
答案:C
５。将５、4 g Al投入200、0 mL 2。０ ｍｏl/Ｌ的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液估计为( )
A、HNＯ3
C、H2SＯ4溶液 ?D、ＨCl溶液
解析:从题中浓度数值分析,稀溶液A项肯定不估计,缘故是ＨNＯ3是氧化性酸,与Al反应不放出H2。
B项:
2Al＋2ＯH＋2Ｈ2O==＝2AｌO错误!+3H2↑ 2 2
－
B、Ba(OＨ)2溶液
n(Aｌ)＝错误!＝0、２ mol,n(OH—)=０。2 mol。
而200 ｍL 2 mol/L Ba(OＨ)2溶液可提供n(OH)=０、8 mｏｌ＞0。2 ｍｏl,则Aｌ不估计剩余。
C项:2Al + ６H=＝=2Al 2 6
0、2 mｏl 0。6 ｍol 使5。4 g Ａｌ全溶需0、6 mol Ｈ
＋
＋
３＋
－
＋３H2↑
而２00 mL 2 ｍoｌ/Ｌ H2SＯ4溶液中n(H)＝０、2×2×２＝0。８ ｍoｌ>0、6 mol。则Ａl不估计剩余。
只有２00 mL 2 mol/L ＨＣl溶液中,n(H)=0、2×2＝０、4 mol〈0、6 mｏｌ,故Ａｌ有剩余,选Ｄ。
答案:Ｄ
6。下列讲法错误的是( )
Ａ、鉴不Na2CO3与ＮaHCO3可用Ｂａ(OH)2溶液 B、除去Na2ＣO3固体中混有的少量NaHCO３,用加热法 Ｃ、用饱与NaＨCＯ3溶液除去CO２中混有的HCl与SO２
D、将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中,开始时发生反应的离子方程式为:CａＨCO错误!===CａCO3↓＋CＯ错误!未定义书签。＋２H2O
解析:Na2CＯ３与ＮaＨＣＯ3均可与Bａ(ＯH)2反应生成白色沉淀,故Ａ项错误;除去Ｎa２
CO3固体中混有的少量NaHＣO3,可采纳加热的方法使NａHCO３分解生成Ｎa2CO3,故B项正确;HＣl、H2SＯ3的酸性比H2ＣO3强,因此可用饱与NａHCO3溶液吸收ＣO2中混有的HCl、SO2等气体,故C项正确;将澄清石灰水滴入NａHCO3溶液中,开始时Ca(OH)2的量较少,发生的离子反应方程式为:Ｃa+2OH＋２HCO错误!未定义书签。==＝ ＣaＣO3↓+CＯ错误!＋2H2O,故D项正确、
答案:A
7、向100 mL 1、0 mol·L
－１
2＋
—
２＋
+
＋
＋２ＯH+2
—
的ＡlCｌ3溶液中逐滴加入0。5 ｍol·Ｌ的ＮａOH溶
—1
液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaＯH的量的理论曲线关系正确的是( )
解析:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,发生的离子反应依次是Ａl+3OH
－
－
３+
－
===Al(ＯH)3↓、Al(OH)３+ＯＨ＝==AlO2+２H2O,其现象是先产生白色胶状沉淀,后沉淀逐渐减少,直到全部消失。沉淀最多与沉淀恰好完全消失时消耗的NａOＨ的物质的量之比为31。
答案:D
8。在Ａl2(SO4)3与ＭｇＳO４的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOＨ溶液的体积关系如下图所示,则原混合溶液中Aｌ2(SO4)3与MｇＳO4的物质的量浓度之比为( )
A。61 Ｂ、3C。21
1
D。12
2+
解析:由题给图象可知,当加入50 mL NaＯＨ溶液时沉淀达到最大量,即溶液中Ｍｇ、Aｌ全部转化为Mｇ(OH)２、Al(ＯH)3沉淀,而溶解Ａｌ(ＯH)3消耗10 mＬ ＮａOH溶液,则生成Al(OＨ)3需３0 mL NａOH溶液,生成Mｇ(OH)2需2０ mL NaOH溶液,由此可知溶液中
3+
n(Ｍg２+)=n(Ａl3+),则ｃ[Ａl２(SO4)３]c(MgSO4)＝12,D项正确、
高中化学第三章金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1
