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苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 1.能够用反应热表示标准燃烧热的是( ) A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH B． S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH C． C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH
D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH
2.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度( ) A． 一定等于0.1 mol·L－1 B． 一定大于0.1 mol·L－1 C． 一定小于0.1 mol·L－1 D． 无法确定
3.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 ②H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－Q2 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－Q3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( ) A． 0.4Q1＋0.05Q2 B． 0.4Q1＋0.1Q2 C． 0.4Q1＋0.05Q3 D． 0.4Q1＋0.1Q3
4.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C． 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D． 反应到6 min时，H2O2分解了50% 5.在PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入Cl2，达到新平
衡后， PCl3的物质的量与原平衡相比( ) A． 增大 B． 减小 C． 不变 D． 不能确定
6.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A． pH<7的溶液一定是酸性
B． 若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应 C．c(H＋) 7.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是( ) A． HCl溶液 B． NaOH溶液 C． KCl溶液 D． KOH溶液 8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( ) A． 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D． 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 9.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容 器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是( ) A． 25% B． 大于25% C． 小于25% D． 12.5% 10.KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO＋HSO―→SO －＋ ＋Cl＋H(未配平)，已知酸性越强， 该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是( ) A． KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 B． 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的 C． 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低 D． 纵坐标为v(HSO)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合 11.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A． H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 B． H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C． H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝285.9 kJ·mol－1 D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1 12.常温下，将0.14 mol·L－1NaOH溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( ) A． 1.7 B． 2.0 C． 12.0 D． 12.4 13.一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2 － ＋OH，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( ) A． H2O的还原 B． NiO(OH)的还原 C． H2的氧化 D． Ni(OH)2的氧化 14.25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3× 10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是( ) A． 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B． 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－ 23 mol·L－1 C． 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂 D． 向饱和FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，Ksp(FeS)变大 15.下列装置能够组成原电池的是( ) 第Ⅱ卷 二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分) 16.如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 (1)通入氧气的电极为________极，写出电极反应式__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)铁电极为________极，石墨电极(C)的电极反应式为 ________________________________________________________________________。 (3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在______________________________________ (填“铁极”或“石墨极”)区，简述理由是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______________________________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”) 17.(1)在焙烧炉中发生反应： ①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol－1 ②3CO(g)＋Fe2O3(s) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝25.2 kJ·mol－1 mol－1。 则2Fe2O3(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ· (2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下： CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋2H2O(g) ===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝165.0 kJ·mol－1 上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_________________________________________。 18.根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空： (1)体积相同、浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。 (2)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。 (3)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________________。 19.利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol· 2＋＋ 应的离子方程式为 ＋ ＋6H===2Mn＋ ＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶 液呈碱性)。 (1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。 A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗 (2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________________________________________________________________。 (3)选何种指示剂，说明理由_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。 20.常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片，分别
苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题(含答案解析)
