高三化学2018丰台二模
6．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的．．．是 A．可用灼烧法鉴别毛 笔笔头是否含蛋白质 B．用墨写字可 长久不褪色 纤维素 C．主要成分是 D．用工具打磨石材的过程是化学变化 7．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正．．确的是 ．
A．鼻冲水是弱电解质
B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH3 + H2O 8．下列说法正确的是
A．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应
B．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同 C．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解 D．用甘氨酸
NH2 CH2COOH NH3·H2O
NH4+ + OH－
和丙氨酸
NH2 CH3CH-COOH 缩合最多可形成3种二肽
9．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现．．右图所示转化关系的是 A． B． C． D． X NO Cl2 Na2O2 Al2O3 Y NO2 NaClO NaOH NaAlO2 Z HNO3 HClO NaCl Al(OH)3 箭头上所标数字的反应条件 ①常温遇氧气 ②通入CO2 ③加入H2O2 ④加NaOH溶液 ① Y ② ④ X ③ Z 10．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
1
B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 11．下列说法不正确的是 ．．．
A．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝ 2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ] B．常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰
好等于7
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(Na＋)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)
12．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，
下列说法不正确的是 ．．．
热化学硫碘循环水分解制氢系统(I) ①H2SO4(aq)
SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) ΔH1 = +327 kJ/mol
2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH2 = ?151kJ/mol
②SO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) ③2HI(aq)
I2(s) + H2(g) ΔH3 = +110 kJ/mol
S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) ΔH4 = +61 kJ/mol
④H2S(g) + H2SO4(aq)
热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统(II)
A．反应②为反应③提供了原料 B．反应②也是SO2资源利用的方法之一 C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I) D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)
25．（17分）
2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：
C2H5CH=CHCH3 +
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
催化
C2H5CH=CH2 +
剂
=CH CH=CHCH
现以烯烃CHC5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：
2
M NaOH/H2O 催化剂 C2H2O4 Br2/CCl4 C D B C10H16O4 △ 浓H2SO4/△ (六元环酯） A C5H10 F OH G N X 多步反应 Br2/CCl4 CHOE 582 CH3CH2－C－COOH 浓硫酸/△ C13H16O2 (只有一个甲基） CH3 （1）按系统命名法，有机物A的名称是 。
（2）B的结构简式是 。 D的反应类型是 。 （3）C （4）写出D （5）写出E M的化学方程式 。 F合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头
上注明试剂和反应条件） 。 （6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式 为 。 （7）满足下列条件的X的同分异构体共有 种，写出任意一种的结构简
式 。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种 26．（14分）
硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
高温
2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)
分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S
的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH （填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) = 。
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高三化学2018丰台二模考试试题及答案北京
